江蘇省南京市如東中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（

）

A．嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的還原性參考答案：B略2.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系可表示為（

）

A

B

C

D參考答案：C略3.下列說法正確的是（）

A．按系統(tǒng)命名法

，的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大C．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖、D．苯酚為無色晶體，常因為氧化呈粉紅色。參考答案：D略4.已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對結(jié)構(gòu)簡式如下圖的烴，下列說法正確的是

（

）A、該烴是苯的同系物B、該烴分子中至少有9個碳處于同一平面上C、該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上D、該烴的一氯代物最多有四種參考答案：B略5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()。A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

B．Al3＋、AlO、OH－、Na＋C．Fe3＋、NH、SO、I－

D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO參考答案：A略6.為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效益，科研中最有開發(fā)價值的是（

）。（A）尋求H2的新來源

（B）研制耐高溫高壓的新材料合成塔（C）研制低溫下活性較大的催化劑

（D）研制高溫下活性較大的催化劑參考答案：C略7.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略8.有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是（

）A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗參考答案：BC9.將等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后排出氣體物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3參考答案：C略10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略11.為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是A．上述測定不能達(dá)到實驗?zāi)康?/p>

B．剩余的7.48g金屬為銅

C．共生成NO氣體0.04mol

D．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%參考答案：CD略12.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是

A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略13.某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）：氫化物BC，下列判斷中正確的是A.若R是硫元素、則C是Na2SO3

B．若R是硅元素、則C是Na2Si03C．若R是碳元素、則C是Na2CO3

D．若R是氯元素、則C是NaCl參考答案：C14.(08黃埔區(qū)4月模擬)N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是()A．N5和N2互為同位素

B．中含18個中子C．原子半徑：r(N)＜r()

D．2N5→5N2是化學(xué)變化參考答案：答案;D15.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

()①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣。生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是

。（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是

。（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但現(xiàn)在已經(jīng)禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學(xué)原理分析推測，有關(guān)國家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學(xué)方程式表示)：

；而我國認(rèn)為不安全的理由是

。參考答案：（12分；除標(biāo)明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2

（1分）6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（1分）（4）防止溴酸鉀結(jié)晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr＋3O2↑

油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）a、b、c、d、e都是短周期元素，它們的有關(guān)信息如下表所示：a該元素能形成多種單質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)b其單質(zhì)是空氣中的主要成分，不能支持燃燒c最外層電子教是次外層電子數(shù)的3倍d短周期中最活撥的金屬e與a是同主族元素（1）上述

元素（填名稱）參與形成的物質(zhì)種類最多。（2）“神舟九號”飛船內(nèi)需要有一種由上表中的

和

元素（填元素符號）組成的化合物來吸收宇航員呼出的CO2。在飛船中為模擬地球上的生態(tài)環(huán)境，會在太空艙中充入一種氣體以稀釋O2，這種氣體分子的電子式為

。（3）c與e可形成一種化合物，該化合物是光導(dǎo)纖維的主要成分。則該化合物中化學(xué)鍵的類型為

；該物質(zhì)可溶于d形成的最高價氧化物的水化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）a、b、c、e的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定（填化學(xué)式）參考答案：略18.電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。⑴如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是

。A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極B．從E口逸出的氣體是H2C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性D．從C口出來的溶液為NaOH溶液E．每生成22.4L

Cl2，便產(chǎn)生2mol

NaOHF．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3溶液G．該離子交換膜為陽離子交換膜⑵雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為

，陰極的電極反應(yīng)式為

。⑶高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為

。②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（共15分）每空3分⑴ABDEF⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，F(xiàn)e2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O⑴電解池中的陽離子移向陰極，因此右邊電極是陰極，生成氫氣，OH-離子在右側(cè)生成，氯氣在左側(cè)生成，直流電源的右側(cè)為負(fù)極，A、B錯誤，C正確，從D口出來的溶液為NaOH溶液，D錯誤，由于沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據(jù)其體積求算物質(zhì)的量，E錯誤，粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時氯化鋇加在Na2CO3溶液之前，這樣過量的氯化鋇可被碳酸鈉除去，F(xiàn)錯誤；G正確。⑵根據(jù)3H2O+3O2O3+3H2O2知陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2。⑶根據(jù)高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡知生成氫氧化鐵和氧氣，而且根據(jù)電子得失知二者的比為4：3，該過程的離子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，F(xiàn)e2O3作陽極制得的高鐵酸鉀，電極反應(yīng)為：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。19.為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實驗?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篎e元素只顯+2價；猜想二：Fe元素只顯______價；猜想三：Fe元素_________。【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入?！緦嶒灛F(xiàn)象】實驗①

；實驗②

?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是

。【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是

。（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是

。a．氣體中只有NO2

b．氣體是O2、NO2的混合物c．支持燃燒的氣體只有O2

d．NO2支持燃燒（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到

mL氣體?！緦嶒炄刻骄抗腆w混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、