河北省秦皇島市縣滿族自治縣官場村中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列四種情況：①崇明島的形成；②用黃豆制豆腐；③向某濃度的硅酸鈉溶液中滴加適量鹽酸無可見現(xiàn)象；④鋼筆灌用不同牌號藍(lán)墨水易發(fā)生堵塞。能用有關(guān)膠體的知識解釋的是：A、②

B、①②

C、②③④

D、①②③④參考答案：D2.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D略3.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略4.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。化合物氫化熱?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列說法正確的是

A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

D．上述條件下，1mol

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

時放熱113kJ參考答案：D略5.下列敘述錯誤的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1則中和熱為57.3kJ?mol﹣1⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；②熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小；③ⅡA族元素的原子變成離子，失去1個電子層；④ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素；⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價化合物，不含離子鍵．【解答】解：①非金屬性：F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；⑤多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故⑤錯誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價鍵，故⑦錯誤；根據(jù)分析可知，錯誤的有：①⑤⑦，故選D．【點評】本題多角度考查元素周期表與周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解與運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．6.2019年3月科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A．充電時，B電極為陽極，I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，故A錯誤；B．放電時，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，故B錯誤；C．離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負(fù)極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；D．充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e-═Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，故D錯誤；故答案為C。7.等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略8.同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是（）A．它可由PH3和HI化合而成B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化C．它可以跟NaOH反應(yīng)D．它是一種共價化合物參考答案：D考點：銨鹽．分析：同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似，化合物PH4I性質(zhì)和化合物NH4Cl結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，根據(jù)NH4Cl結(jié)構(gòu)、性質(zhì)判斷．解答：解：同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似，化合物PH4I性質(zhì)和化合物NH4Cl結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，A．NH4Cl是由NH3和HCl化合而成，所以PH4I可由PH3和HI化合而成，故A正確；B．加熱時氯化銨易分解，則加熱時PH4I可以分解，生成的HI易分解生成紫色的碘單質(zhì)，所以有顏色變化，故B正確；C．氯化銨易和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，所以PH4I也可以和NaOH反應(yīng)，故C正確；D．氯化銨屬于離子化合物，則PH4I也是離子化合物，故D錯誤；故選D．點評：本題考查銨鹽，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，利用氯化銨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)采用知識遷移的方法進行解答，易錯選項是B，注意HI易分解，題目難度不大．9.據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列敘述正確的是A．在此反應(yīng)中，每生成lmolO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mol電子B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵參考答案：A試題分析：A、PtF6中F顯－1價，Pt顯＋6價，O2(PtF6)中Pt顯＋5價，因此每生成1molO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mole－，故正確；B、Pt由＋6→＋5，化合價降低，因此PtF6是氧化劑，O2是還原劑，故錯誤；C、O2(PtF6)中PtF6整體顯－1價，則O顯＋1/2價，故錯誤；D、PtF6中存在共價鍵，故錯誤。10.下列說法正確的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳雙鍵的有機物均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象；C．向混有苯酚的苯中加入金屬Na有無色氣體生成；D．CH2=CHCOONa在一定條件下縮聚可得到高分子化合物。參考答案：B略11.有一未完成的離子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為()A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1參考答案：A略12.國家環(huán)保部對《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》重新作了修訂，向社會征求意見的截止期是2011年12月5日。本次修訂的內(nèi)容有多項，其中有“調(diào)整了污染物項目及監(jiān)測規(guī)范”“增設(shè)了顆粒物(PM2.5)濃度限值，增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值”“調(diào)整了污染物項目及監(jiān)測規(guī)范”等等。下列有關(guān)說法不正確的是A．臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長等有嚴(yán)重危害B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害C．化石類燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因D．PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑≤2.5μm的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物。直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體參考答案：D略13.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后參考答案：CA項Ba(OH)2抑制水的電離，Na2C03水解促進水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c（OH-）大，A錯；B項從電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）又因為顯中性：c(H＋)=c（OH-）于是：c(Na+)=c（CH3COO-）+c（Cl-），因此c(Na+)>c（Cl-）。又因為物料守恒：n（Na＋）=n(CH3COOH)+n（CH3COO-），所以c(Cl-)=c(CH3COOH)因此得出c(Na+>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B錯；C項中NH4+水解呈酸性，HCO3－水解呈堿性，它促進NH4+的水解；HSO4－在水溶液中完全電離產(chǎn)生H＋，抑制NH4+的水解；Fe3+水解呈酸性，但Fe3＋水解產(chǎn)生H+的濃度小，它對抑制NH4＋的水解抑制程度小，所以三種溶液中c(NH4＋)：①<③<②，因此C項正確；D項中NaClO(aq)與NaCl(aq)中電荷守恒式分別為c（Na+）+c(H+)=c（ClO－）+c（OH-）、c(Na+)+c(H+)=c（Cl－）+c（OH-），由于NaClO水解顯堿性，因此有c(H＋)NaClO<c(H+)NaCl，所以NNaClO<NNaCl，D錯。14.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20參考答案：C略15.下列化合物屬于苯的同系物的是(

)A

B

CD參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

用右圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是_______（填序號）。a．生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水b．生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少c．反應(yīng)放出大量熱，使氨氣的在水中溶解度明顯降低②C中通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實驗現(xiàn)象為_______；若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）①bc

②3NH3+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+

（或3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+）

（3）有無色氣泡產(chǎn)生

O2+4I-+4H+==2I2+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）右圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族及部分元素。請回答下列問題：（1）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。①在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號。②寫出上述元素組成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：_________、___________、____________、_____________。③C與D形成D的最低價化合物的電子式____________________。④僅由B、C、D三種元素組成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因______________________________________________________________。（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，可分為三類。第四類元素有兩行，其中每行所包含的元素均為________種。請根據(jù)行數(shù)與元素種類的關(guān)系，預(yù)言第八行最多可能含有________種元素。參考答案：（14分）（1）見右圖（過渡元素涂黑得1分）（2）①見右圖（四種元素各1分）

②SO2

O2

H2O2

Na2O2（各1分，共4分）

③（1分）

④SO32-+H2OHSO3-+OH-或S2O32-+H2OHS2O3-+OH-（2分）

（3）32

50（各1分，共2分）略18.（15分）鐵的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是

。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）將SO2通入FeCl3溶液中，最終溶液由

色變?yōu)?/p>

色，原因是（用離子方程式表示）

（5）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。（6）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

（填字母）。

陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯；II對；無D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對；II對；有參考答案：(15分,除特別標(biāo)示外,每空2分)Ⅰ（1）O2+4e