2023-2024學年江蘇省淮安市盱眙中學化學高二第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應在一定條件下均能發(fā)生，其中屬于取代反應的是A．CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HCl B．CH≡CH+HCl→CH2=CHClC．CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl D．nCH2=CHCl→2、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是()實驗現(xiàn)象結論A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體觀察到紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室溫下，用pH試紙測0.1mol/LNaHSO3溶液的pHpH約為5HSO3-電離大于水解C、加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D、某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物不一定含碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D3、滴定管中的液面如圖所示，此時的讀數(shù)為A．15.10mLB．15.00mLC．14.90mLD．14.80mL4、于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。碳酸鈣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽5、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)6、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧7、在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+8、下列表示的是化學反應A+2BC+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1B．v(B)=0.5mol?L-1?s-1C．v(C)=0.25mol?L-1?s-1D．v(D)=0.2mol?L-1?s-19、化合物具有的官能團數(shù)目為（）A．4B．5C．6D．710、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．該元素單質(zhì)是導體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價呈+5價11、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則下列說法正確的是()A．電流方向:電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e-=Cu12、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②13、已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加，②任一生成物總量一定增加，③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大，④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥14、下列判斷錯誤的是（）①反應NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0③一定溫度下，反應MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②15、在一定溫度下，當Mg(OH)2在水溶液達到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移動，且c(Mg2＋)增大，下列敘述正確的是A．加少量水 B．加入少量鹽酸C．加入少量氫氧化鈉固體 D．加入少量MgSO4固體16、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（）A．二者都能使溴水褪色 B．二者互為同系物C．二者最簡式相同 D．二者相對分子質(zhì)量相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團的名稱為____、____。B→C、E→F的反應類型分別為____、____。M的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應。請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。18、有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質(zhì)量比E大16。回答下列問題:A

中含氧官能團的名稱是___________。B的結構簡式為___________。反應D+G→H的化學方程式為____________________，該反應的反應類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應。K的同分異構體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是______(填結構簡式)。參照H的上述合成路線,設計一條以A和為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。19、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：準確稱量10.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應），配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結果__________。③裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結果___________________。20、某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為。21、NH3是一種重要的化工原料，工業(yè)上用H2、N2合成。工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應。①在一個容積為2L的恒溫密閉容器中加入1molCO和3molH2O（g），發(fā)生上述反應，5min后達到平衡，測得放出熱量為20.5kJ，則該時間段內(nèi)反應的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應平衡常數(shù)K=_____。該溫度下在此容器中加入3molCO和1molH2O（g）發(fā)生上述反應，達到平衡后放出熱量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。②已知不同反應物投料比（）下，平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：溫度(℃)\投料比135200℃0.700.210.02從表中數(shù)據(jù)分析可知：反應物投料比越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）；請推測隨反應物投料比增大，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢是______（填字母）。A．增大B．減小C．先減小后增大D．先增大后減小用2molN2和3molH2合成氨，三容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時N2的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是_____，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應物后，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示，則：A點的逆反應速率V逆（CO2）_____B點的正反應速率V正（CO2）(填“＞”、“=”或“＜”)；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。已知NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一定量NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，其分解達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為P1，混合氣體的密度為ρ1?？s小容器的容積，再次達平衡時，容器內(nèi)壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2，ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、C4、D5、B6、D7、D8、A9、B10、D11、A12、C13、C14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基碳碳雙鍵