第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二節(jié)元素周期律大自然展現(xiàn)在我們面前的是一個(gè)千變?nèi)f化、絢麗多彩的宏觀世界。宏觀世界由成千上萬(wàn)種物質(zhì)構(gòu)成，那么這些物質(zhì)又是如何組成的呢？讓我們走進(jìn)物質(zhì)的微觀世界，探索物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。第三節(jié)化學(xué)鍵第四節(jié)氧化還原反應(yīng)1PPT學(xué)習(xí)交流1.了解原子的組成、同位素及其應(yīng)用3.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2.了解原子核外電子的排布規(guī)律學(xué)習(xí)要求

2PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表顯微鏡下的硅原子3PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出了原子的結(jié)構(gòu)模型，在眾多科學(xué)家的不斷探索中，對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷完善。英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福4PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子的中心是帶正電荷的原子核，核外是帶負(fù)電荷的電子，電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)。5PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子的大小6PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子的大小

注意：原子內(nèi)部絕大部分是“空”的。核外電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。7PPT學(xué)習(xí)交流+_一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子的電性+_電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷中子不帶電荷8PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子的電性原子核所帶的電荷稱為核電荷數(shù)，符號(hào)為Z。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，所得的序號(hào)稱為該元素的原子序數(shù)。注意：原子是電中性的。9PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子的電性當(dāng)原子得到或失去電子成為離子后，核外電子數(shù)不再等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。10131313核外電子數(shù)粒子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)例：填表10PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子的質(zhì)量_+質(zhì)子質(zhì)量=1.6726×10-27kg中子質(zhì)量=1.6748×10-27kg，電子質(zhì)量?jī)H為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836注意：原子的質(zhì)量主要集中在原子核內(nèi)。11PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子的質(zhì)量質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量分別為1.007和1.008，近似值為整數(shù)1。將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量相加，所得的數(shù)值稱為原子質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）12PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子原子核核外電子質(zhì)子中子Z個(gè)（A-Z）=N個(gè)Z個(gè)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）13PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.原子核由

構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶

電荷，中子

是

的。因此，原子的核電荷數(shù)等于核內(nèi)

數(shù)。

核外的每個(gè)電子帶

電荷，核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)

與原子核所帶的正電荷數(shù)

，即核外電子數(shù)等于

數(shù)，

整個(gè)原子為電

。①②④③⑦⑤⑥①質(zhì)子和中子②一個(gè)單位正⑧③電中性④質(zhì)子⑤一個(gè)單位負(fù)⑥相等⑦核電荷數(shù)⑧中性練習(xí)14PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2.按

給元素編號(hào)，所得的序號(hào)稱為該元素

的

數(shù)。有此可得：元素的原子序數(shù)=

數(shù)

=

數(shù)=

數(shù)。①核電荷數(shù)由小到大的順序②原子序數(shù)③核電荷數(shù)④質(zhì)子①②④③⑤⑤核外電子練習(xí)15PPT學(xué)習(xí)交流XAZ中子數(shù)：N=A－Z質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)

元素符號(hào)一、原子的組成2.同位素及其應(yīng)用第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子的組成的表示法：16PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成1.

原子的組成第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表說(shuō)出下列原子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)？答：質(zhì)量數(shù)=35質(zhì)子數(shù)=17中子數(shù)為=35-17=18質(zhì)量數(shù)=12質(zhì)子數(shù)=6中子數(shù)=13-6=7練習(xí)17PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表碳元素共有3種原子質(zhì)子數(shù)=6中子數(shù)=7質(zhì)子數(shù)=6中子數(shù)=6質(zhì)子數(shù)=6中子數(shù)=8這種質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子稱為該元素的同位素。18PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表氫元素也有3種同位素：超重氫氚(chuān)T

普通氫氕(piē)H重氫氘(dāo)D19PPT學(xué)習(xí)交流一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同位素名稱符號(hào)原子核核電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氕（piē）或H1011氘（dāo）或D1112氚（chuān）或T1213氫元素也有3種同位素：20PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用在自然界的各種礦物質(zhì)資源和化合物中，同一元素的各種同位素按一定比例存在。同位素的物理性質(zhì)有差異，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。21PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用能自發(fā)地放射出肉眼看不見(jiàn)的α、β或γ射線的同位素稱為放射性同位素，不能放出射線的同位素稱為穩(wěn)定同位素。穩(wěn)定同位素和放射性同位素22PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用用人工方法制造出的放射性同位素稱為人造放射性同位素。

穩(wěn)定同位素放射性同位素23PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用利用放射性同位素的能量，可以為人造心臟提供能源；利用放射性同位素的殺傷力，可以治療癌癥、滅菌消毒；利用對(duì)放射性同位素的檢測(cè)，可以診斷疾病、研究藥物作用的機(jī)制、吸收和代謝等。貼近醫(yī)學(xué)——發(fā)射性同位素的醫(yī)學(xué)應(yīng)用貼近醫(yī)藥

24PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用“放療”就是以放射性同位素為放射源,用高能γ射線體外照射，殺傷人體內(nèi)的病變細(xì)胞以治療癌癥。貼近醫(yī)藥

常被用于“放療”貼近醫(yī)學(xué)——發(fā)射性同位素的醫(yī)學(xué)應(yīng)用25PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用又如：人體甲狀腺的工作需要碘，碘被吸收后會(huì)聚集在甲狀

腺內(nèi)．給人注射碘的放射性同位素，然后定時(shí)用探測(cè)器測(cè)量

甲狀腺及鄰近組織的放射強(qiáng)度，有助于診斷甲狀腺的器質(zhì)性和

功能性疾病。貼近醫(yī)藥

貼近醫(yī)學(xué)——發(fā)射性同位素的醫(yī)學(xué)應(yīng)用26PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用放射性同位素在醫(yī)藥方面的應(yīng)用得到迅速發(fā)展，放射性同位素掃描已成為腦、肝、腎、肺等病變的一種安全簡(jiǎn)便的診斷手段。貼近醫(yī)藥

貼近醫(yī)學(xué)——發(fā)射性同位素的醫(yī)學(xué)應(yīng)用27PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用放射性同位素具有的性質(zhì)，被廣泛用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、科研和國(guó)防等各個(gè)領(lǐng)域。例如：在考古學(xué)上被用于測(cè)定動(dòng)植物遺骸、化石的形成年代。方法及原理示意如下：28PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子的組成

2.同位素及其應(yīng)用質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子稱為該

元素的

。其中若能自發(fā)地放射出肉眼看不見(jiàn)的α、β

或γ射線的稱為

，不能放出射線的稱為

。

用人工方法制造出的放射性同位素稱為

。①②④③①同位素②放射性同位素③穩(wěn)定同位素④人造放射性同位素練習(xí)29PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、原子核外電子的排布原子核n=1n=2電子層n234567KLMNOPQ30PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、原子核外電子的排布原子核外電子的排布1.各電子層中容納的電子數(shù)目最多為2n2個(gè)。

第1層最多為2個(gè)

第2層最多為8個(gè)

第3層最多為18個(gè)；最外層容納的電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)；

2.次外層的電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第3層的電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。

3.以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地運(yùn)用。31PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、原子核外電子的排布討論：11Na的核外電子排布11Na原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子原子核外有11個(gè)電子鈉原子的核外電子排布32PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、原子核外電子的排布例：畫(huà)出8O、11Na和

17Cl核外電子排布的示意圖。8O11Na17Cl+8+11+172872628133PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、原子核外電子的排布1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar19K20Ca27+9281+1128+1026+825+724+623+522+421+3282+12283+13284+14285+15286+16287+17288+181+12+22881+192882+201～20號(hào)元素原子核外電子的排布34PPT學(xué)習(xí)交流1.在同一個(gè)原子里，原子核外電子排布的規(guī)律可歸納如下：①各電子層中容納的電子數(shù)目最多為

個(gè)。

即：第1層最多為

個(gè)，

第2層最多為

個(gè)，

第3層最多為

個(gè)；②最外層容納的電子數(shù)目不超過(guò)

個(gè)；③次外層的電子數(shù)目不超過(guò)

個(gè)，倒數(shù)第3層的

電子數(shù)目不超過(guò)

個(gè)。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、原子核外電子的排布①②④③①2n2②2④18⑤8⑤⑥⑦③8⑥18⑦8練習(xí)35PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行、將橫行中原子最外層電子數(shù)目相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱列的規(guī)律進(jìn)行制表，得到的就是元素周期表。36PPT學(xué)習(xí)交流鑭系La鑭Ce鈰Pr鐠Nd釹Pm钷Sm釤Eu銪Gd釓Tb鋱Dy鏑Ho鈥Er鉺Tm銩Yb鐿Lu镥錒系A(chǔ)c錒Th釷Pa鏷U鈾Np镎Pu钚Am镅*Cm鋦*Bk锫*Cf锎*Es锿*Fm鐨*Md鍆*No锘*Lr鐒*ⅠA01H氫He氦ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2Li鋰Be鈹B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Na鈉Mg

鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氬ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4K鉀Ca鈣Sc鈧Ti鈦V釩Cr鉻Mn錳Fe鐵Co鈷Ni鎳Cu銅Zn鋅Ga鎵Ge鍺As砷Se硒B(niǎo)r溴Kr氪5Rb銣Sr鍶Y釔Zr鋯Nb鈮Mo鉬Tc锝Ru釕Rh銠Pd鈀Ag銀Cd鎘In銦Sn錫Sb銻Te碲I碘Xe氙6Cs銫Ba鋇鑭系Hf鉿Ta鉭W鎢Re錸Os鋨Ir銥Pt鉑Au金Hg汞Tl鉈Pb鉛Bi鉍Po釙At砹Rn氡7Fr鈁Ra鐳錒系Rf*Db*Sg*Bh*Hs*Mt*Uun*Uuu*Uub*元素周期表非金屬稀有氣體金屬過(guò)渡元素橫行稱為周期縱列稱為族4s4s1外圍電子的構(gòu)型原子相對(duì)質(zhì)量原子序數(shù)19K鉀39.0983394041元素符號(hào)(紅色指放射性元素)元素名稱(注*的是人造元素)放射性同位素的質(zhì)量數(shù)穩(wěn)定同位素的質(zhì)量數(shù)(底線指豐度最大的同位素)化學(xué)（醫(yī)藥衛(wèi)生類(lèi)）37PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表1.周期1234567第1周期共2種元素，稱為短周期.第5周期共18種元素，稱為長(zhǎng)周期.第2周期共8種元素，亦稱短周期.第3周期共8種元素，亦稱短周期.第4周期共18種元素，稱為長(zhǎng)周期.第6周期共32種元素，亦稱長(zhǎng)周期.第7周期還有一些元素未發(fā)現(xiàn)，稱為不完全周期.注意第1、2、3周期稱為短周期。第4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期。第7周期稱為不完全周期，還未填滿。周期序數(shù)=電子層數(shù)周期表的橫行稱為周期，共7個(gè)周期。38PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表1.周期元素周期表中有7個(gè)橫行，1個(gè)橫行為1個(gè)周期，共7個(gè)周期。元素周期的序數(shù)=元素原子的電子層數(shù)39PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表1.周期鑭系La鑭Ce鈰Pr鐠Nd釹Pm钷Sm釤Eu銪Gd釓Tb鋱Dy鏑Ho鈥Er鉺Tm銩Yb鐿Lu镥錒系A(chǔ)c錒Th釷Pa鏷U鈾Np镎Pu钚Am镅Cm鋦Bk锫Cf锎Es锿Fm鐨Md鍆No锘Lr鐒123456鑭系7錒系元素周期表中最后的兩個(gè)橫行分別包括鑭系(57~71)和錒系(89~103)，是第6和第7周期的一部分。40PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表2.族ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅦAⅥAⅤAⅣAⅢAⅠAⅡAⅢBⅣBⅦBⅥBⅤBⅠBⅡBⅧ041PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表2.族元素周期表共有18個(gè)縱行，其中鐵、鈷、鎳三個(gè)縱行合并為第Ⅷ族，其余每個(gè)縱行為一個(gè)族，因此共有16個(gè)族。主族的符號(hào)為“A”，副族的符號(hào)為“B”。1個(gè)0族元素周期表共有16個(gè)族7個(gè)副族(ⅠB～ⅦB)1個(gè)Ⅷ族7個(gè)主族(ⅠA～ⅦA)42PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表

2.族元素周期表的7個(gè)主族，用“A”表示，分別從ⅠA~ⅦA,它們都有簡(jiǎn)稱：ⅠA——?dú)滗団c鉀銣銫鈁，稱為堿金屬元素(除氫)ⅡA——鈹鎂鈣鍶鋇鐳，稱為堿土金屬元素ⅢA——硼鋁鎵銦鉈，稱為硼族元素ⅣA——碳硅鍺錫鉛，稱為碳族元素ⅤA——氮磷砷銻鉍，稱為氮族元素ⅥA——氧硫硒碲釙，稱為氧族元素ⅦA——氟氯溴碘砹，稱為鹵族元素43PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表

2.族

由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族叫主族。

零族元素具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氦的K層為2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

主族元素的族序數(shù)和核外電子排布的關(guān)系：主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)44PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表歸納主族元素在周期表中的位置和電子結(jié)構(gòu)存在下列關(guān)系：周期序數(shù)=電子層數(shù)主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)零族元素在周期表中的位置和電子結(jié)構(gòu)存在下列關(guān)系：最外層電子排布滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=電子層數(shù)45PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表例1畫(huà)出7N的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)該元素在元素周期表中的位置。

7N的電子層數(shù)為2，最外層的電子數(shù)為5，因此N位于元素周期表第二周期ⅤA族。解：根據(jù)題意，7N的原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子。7N的結(jié)構(gòu)示意圖為：25+746PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表根據(jù)題意，該元素原子核外的電子層數(shù)為3，最外層有7電子。因此，第1、2層已充滿電子，分別為2個(gè)和8個(gè)。例2某元素位于元素周期表第三周期ⅦA族，請(qǐng)畫(huà)出該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。解：287+17該元素的結(jié)構(gòu)示意圖為：這是17號(hào)元素Cl。47PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表1.元素周期表中有

個(gè)橫行，1個(gè)橫行為1個(gè)周期，共

個(gè)周期，依次用

等表示。同一周期的元素具有相同的

數(shù)，周期的序數(shù)即為元素原子具有的

數(shù)。①②④③①7②7④電子層數(shù)⑤電子層數(shù)⑤③1、2、3、4、5、6、7練習(xí)48PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表2.元素周期表中有

個(gè)縱列，除第8、9、10的3個(gè)縱

列合并為1個(gè)族外，其余15個(gè)縱列各為1個(gè)族，這樣元素周期

表中共有

個(gè)族。其中，有

個(gè)主族，主族也可

稱

族；有

個(gè)副族，副族也可稱

族。主族

元素的族序數(shù)即為元素原子

的電子數(shù)①②④③①18②16④A⑤7⑤⑥③7⑥B⑦最外層⑦練習(xí)49PPT學(xué)習(xí)交流第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表三、元素周期表3.判斷12Mg、18Ar元素在周期表中的位置？答：

12Mg的位置是第3周期ⅡA。18Ar的位置是第3周期0族。解：這2種元素的核外電子排布示意圖如下：282+12288+18練習(xí)50PPT學(xué)習(xí)交流1.理解元素周期律的意義第二節(jié)元素周期律2.理解元素周期表中元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。學(xué)習(xí)要求

51PPT學(xué)習(xí)交流一、元素性質(zhì)的周期性變化第二節(jié)元素周期律這是3~10號(hào)元素的核外電子排布：元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne電子排布

電子層數(shù)最外層電子數(shù)1.同周期元素，電子層數(shù)相同，均為2層。

222222222.最外層電子數(shù)從1個(gè)逐步遞增至8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1234567827+928+1026+825+724+623+522+421+352PPT學(xué)習(xí)交流一、元素性質(zhì)的周期性變化第二節(jié)元素周期律這是11~18號(hào)元素的核外電子排布：元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar電子排布

電子層數(shù)最外層電子數(shù)1.同周期元素，電子層數(shù)相同，均為3層。

333333332.最外層電子數(shù)從1個(gè)逐步遞增至8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12345678281+11282+12283+13284+14285+15286+16287+17288+1853PPT學(xué)習(xí)交流一、元素性質(zhì)的周期性變化第二節(jié)元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化。按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，元素原子核外電子排布的周期性變化必然導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化。特點(diǎn)推斷54PPT學(xué)習(xí)交流一、元素性質(zhì)的周期性變化1.元素原子半徑的周期性變化第二節(jié)元素周期律元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071示意圖特點(diǎn)元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099示意圖特點(diǎn)從Li到F的原子半徑逐漸變小從Na到Cl的原子半徑逐漸變小55PPT學(xué)習(xí)交流一、元素性質(zhì)的周期性變化第二節(jié)元素周期律特點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑也呈現(xiàn)周期性變化。56PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化2.元素主要化合價(jià)的周期性變化元素的主要化合價(jià)有最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。當(dāng)主族元素原子通過(guò)失去最外層全部電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，顯示元素的最高正化合價(jià)。當(dāng)主族元素原子通過(guò)得到電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，顯示元素的最低負(fù)化合價(jià)。57PPT學(xué)習(xí)交流元素的最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)=元素族的序數(shù)第二節(jié)元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化2.元素主要化合價(jià)的周期性變化元素的最低負(fù)化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)-858PPT學(xué)習(xí)交流一、元素性質(zhì)的周期性變化2.元素主要化合價(jià)的周期性變化第二節(jié)元素周期律+5+4+3+2+1-1-2-4-3010Ne9F8O7N6C5B4Be3Li化合價(jià)最外層電子數(shù)電子排布元素8765432127+928+1026+825+724+623+522+421+33~10號(hào)元素的元素最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)59PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律0+7+6+5+4+3+2+1-3-4-2-1化合價(jià)最外層電子數(shù)電子排布18Ar17Cl16S15P14Si13Al12Mg

11Na元素87654321281+11282+12283+13284+14285+15286+16287+17288+18一、元素性質(zhì)的周期性變化2.元素主要化合價(jià)的周期性變化11~18號(hào)元素的元素最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)60PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)呈周期性變化。元素趨向于達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氦為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。一、元素性質(zhì)的周期性變化2.元素主要化合價(jià)的周期性變化特點(diǎn)61PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化元素的金屬性是指原子失去電子形成陽(yáng)離子的性質(zhì)，原子越容易失去電子，生成的陽(yáng)離子越穩(wěn)定，該元素的金屬性越強(qiáng)。元素的非金屬性是指原子得到電子形成陰離子的性質(zhì)，原子越容易得到電子，生成的陰離子越穩(wěn)定，該元素的非金屬性越強(qiáng)。62PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化10Ne9F8O

7N6C5B4Be3Li單質(zhì)性質(zhì)得失電子趨向最外層電子數(shù)電子排布元素8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體容易失去1個(gè)電子活潑

金屬1能夠失去2個(gè)電子金屬2能夠失去3個(gè)電子不活潑

非金屬3可以得到4個(gè)電子不活潑

非金屬4能夠得到3個(gè)電子活潑

非金屬5較易得到2個(gè)電子很活潑

非金屬6容易得到1個(gè)電子最活潑

非金屬727+928+1026+825+724+623+522+421+363PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化18Ar17Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na單質(zhì)性質(zhì)得失電子趨向最外層電子數(shù)電子排布元素8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體極易失去1個(gè)電子很活潑金屬1容易失去2個(gè)電子活潑金屬2能夠失去3個(gè)電子兩性元素3可以得到4個(gè)電子不活潑非金屬4能夠得到3個(gè)電子非金屬5較易得到2個(gè)電子較活潑非金屬6容易得到1個(gè)電子很活潑

非金屬7281+11282+12283+13284+14285+15286+16287+17288+1864PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。特點(diǎn)65PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化結(jié)論按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素的原子半徑、化合價(jià)、元素的和非金屬性都呈現(xiàn)了周期性變化。66PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化3.

元素金屬性和非金屬性的周期性變化定義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律，稱為元素周期律。元素周期律揭示了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。67PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1.同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以第3周期主族元素為例：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0311Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬68PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1.同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律觀察與討論鎂、鋁分別和鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)有何現(xiàn)象發(fā)生？哪個(gè)金屬與鹽酸反應(yīng)更加劇烈？觀察與討論提示69PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1.同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)，放出氣體。鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明鎂置換氫氣的能力強(qiáng)于鋁，可以判斷鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

MgCl2+H2↑Mg+2HCl2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑70PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律觀察與討論鈉和水的反應(yīng)鈉、鎂與水反應(yīng)時(shí)有何現(xiàn)象發(fā)生？哪個(gè)金屬與水反應(yīng)更加劇烈？觀察與討論提示二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律鎂和水的反應(yīng)71PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，鈉與水劇烈反應(yīng)，放出氣體；而鎂與水在加熱條件下才能發(fā)生明顯反應(yīng)，有少量氣體產(chǎn)生。鈉、鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明鈉置換氫的能力強(qiáng)于鎂，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律72PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律金屬鈉、鎂、鋁，三者的金屬性依次減弱。二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.同周期中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】大量實(shí)驗(yàn)可以證明：同一周期的主族元素，從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。小結(jié)73PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.同主族中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律ⅦA2F氟3Cl氯4Br溴5I碘6At砹以第ⅦA主族元素為例：74PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律觀察與討論氯和溴化鉀的反應(yīng)觀察與討論提示：觀察溶液顏色的變化。觀察與討論提示二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.同主族中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律溴和碘化鉀的反應(yīng)氯和碘化鉀的反應(yīng)75PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

2NaCl+Br2

2KCl+I2

2KBr+I2Cl2+2NaBrCl2+2KIBr2+2KI上述反應(yīng)均為置換反應(yīng)。較活潑的非金屬可以置換活潑性較弱的非金屬。二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.同主族中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律76PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律氯、溴、碘的非金屬性依次減弱?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】大量實(shí)驗(yàn)可以證明：同一主族的元素，從上到下，隨著元素原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。小結(jié)二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.同主族中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律77PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律匯總同一主族的元素，從上到下，隨著元素原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。同一周期的主族元素，從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.同主族中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律78PPT學(xué)習(xí)交流ⅠA1H氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2Li鋰Be鈹B硼C碳N氮O氧F氟3Na鈉Mg

鎂Al鋁

Si硅

P磷S硫Cl氯4K鉀Ca鈣Ga鎵

Ge鍺As砷Se硒B(niǎo)r溴5Rb銣Sr鍶In銦Sn錫Sb銻Te碲

I碘6Cs銫Ba鋇Tl鉈

Pb鉛

Bi鉍

Po釙At砹7Fr鈁Ra鐳金屬非金屬金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)79PPT學(xué)習(xí)交流第二節(jié)元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可以推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。80PPT學(xué)習(xí)交流例1根據(jù)氯原子17Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：，判斷氯元素

在元素周期表中的位置，推測(cè)其最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)及其金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱。287+17最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)=+7

最低負(fù)化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)-8，=-1

氯元素原子很容易得到1個(gè)電子成為具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯元素為活潑的非金屬性元素。解：根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可以得出：氯原子核外有3個(gè)電子層，最外層的電子數(shù)為7，所以氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族。81PPT學(xué)習(xí)交流例2

根據(jù)鎂原子12Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：和鈣原

子20Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，判斷它們?cè)谠刂芷?/p>

表中的位置，比較兩者金屬性強(qiáng)弱。MgCa最外層電子數(shù)電子層數(shù)周期表中位置金屬性強(qiáng)弱。解：282+122882+2022第3周期ⅡA族第4周期ⅡA族最外層電子數(shù)僅為2，所以鎂和鈣都是活潑金屬；鈣在鎂的下面，所以鈣的金屬性比鎂強(qiáng)。3482PPT學(xué)習(xí)交流寫(xiě)出11Na和17Cl的電子排布式，判斷其周期表中位置，指出其金屬性或非金屬性強(qiáng)弱？氯的電子層數(shù)為3，最外層有7個(gè)電子，所以氯是第3周期

ⅦA族元素，易得到1個(gè)電子，是活潑非金屬。鈉的電子層數(shù)為3，最外層有1個(gè)電子，所以鈉是第3周期ⅠA族元素，易失去1個(gè)電子，是活潑金屬。解：

11Na的電子排布式為：17Cl的電子排布式為：281+11287+17練習(xí)83PPT學(xué)習(xí)交流在前人工作的基礎(chǔ)上，門(mén)捷列夫通過(guò)頑強(qiáng)的努力和探索，于1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并完成了第一張?jiān)刂芷诒?。第二?jié)元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用84PPT學(xué)習(xí)交流例如，1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)一種新元素——鎵，測(cè)得鎵的密度是4.7g/cm3。不久他收到了門(mén)捷列夫的來(lái)信，信中指出鎵的密度應(yīng)該是5.9~6.0g/cm3

。當(dāng)時(shí)布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金屬鎵的人，門(mén)捷列夫是怎樣知道它的密度的呢？經(jīng)過(guò)重新測(cè)定，鎵的密度確實(shí)為5.9g/cm3

。事實(shí)證明門(mén)捷列夫這一理論的巨大意義。根據(jù)元素周期律，門(mén)捷列夫還預(yù)言了一些元素。他的預(yù)言與爾后實(shí)踐的結(jié)果取得了驚人的一致。Ga第二節(jié)元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用85PPT學(xué)習(xí)交流20世紀(jì)以來(lái)，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，為元素周期律和元素周期表提供了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)，元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)對(duì)人們學(xué)習(xí)化學(xué)、認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)和變化規(guī)律、開(kāi)展科學(xué)研究都具有極其重要的指導(dǎo)意義。第二節(jié)元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用86PPT學(xué)習(xí)交流液氦真空超導(dǎo)輸電超導(dǎo)電纜冷卻氣體YBa2Cu3O7超導(dǎo)體的結(jié)構(gòu)中國(guó)磁懸浮列車(chē)超導(dǎo)體超導(dǎo)體——在極低溫度下幾乎沒(méi)有電阻的材料，早在1911年就被人們認(rèn)識(shí)到了。自20世紀(jì)80年代以來(lái)，陶瓷領(lǐng)域里的進(jìn)步導(dǎo)致了新的、高溫超導(dǎo)體的出現(xiàn)。這種超導(dǎo)體可以在大約-140℃的溫度下運(yùn)轉(zhuǎn)，因此可用于超快速計(jì)算機(jī)電路和高速磁懸浮列車(chē)等多種用途。元素周期律和元素周期表的應(yīng)用——尋找新材料，例如超導(dǎo)材料。87PPT學(xué)習(xí)交流1.了解化學(xué)鍵的概念3.了解離子鍵和離子化合物、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的基本知識(shí)。第三節(jié)化學(xué)鍵2.正確判斷離子鍵和共價(jià)鍵學(xué)習(xí)要求

88PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵元素周期律的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)了原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)的規(guī)律。那么，原子結(jié)構(gòu)對(duì)原子形成物質(zhì)方式有何影響呢？如活潑的金屬元素鈉與活潑的非金屬元素氯原子是如何形成氯化鈉的呢？非金屬元素氫與非金屬元素氧又是如何形成水的呢？這就是在化學(xué)鍵一節(jié)中要討論的問(wèn)題。89PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)上將分子中相鄰原子(或離子)間存在的較強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵共價(jià)鍵本節(jié)主要介紹離子鍵和共價(jià)鍵。離子鍵90PPT學(xué)習(xí)交流已經(jīng)知道，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵在氯化鈉中，化學(xué)鍵是典型的離子鍵。2Na+Cl22NaCl燃燒91PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵11Na

17Cl281+11782+17電子轉(zhuǎn)移失去電子28+11Na+

Na+得到電子882+17離子鍵的形成過(guò)程92PPT學(xué)習(xí)交流定義

陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。形成條件

1.活潑的金屬與活潑的非金屬。

2.成鍵粒子是陽(yáng)離子、陰離子。第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵

3.離子鍵可以在原子與原子之間形成，也可以在原子與基團(tuán)或基團(tuán)與基團(tuán)之間形成。例如，NaOH等。93PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵在化學(xué)反應(yīng)中，主族元素一般都是用原子的最外層電子參與反應(yīng)。為了描述方便，通常采用電子式來(lái)表示原子最外層的電子。用元素符號(hào)表示原子核和內(nèi)層電子，并在元素符號(hào)周?chē)?/p>

“·”或“”表示原子最外層的電子。94PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵第11～18號(hào)元素原子的電子式如下：95PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵用電子式表示NaCl中離子鍵的形成過(guò)程：××用電子式表示Na2O中離子鍵的形成過(guò)程：ONaNa＋＋O2Na＋或者：96PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵以離子鍵結(jié)合形成的化合物稱為離子化合物。NaCl是典型的離子化合物。NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如下

：NaCl的晶體結(jié)構(gòu)97PPT學(xué)習(xí)交流離子化合物大多為晶體，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易溶于水。第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵氯化鈉晶體硫酸銅晶體98PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵如果是非金屬之間相互結(jié)合，情況又是怎樣的呢？活潑的金屬與活潑的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。99PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵所以只能采取每個(gè)H原子各提供1個(gè)電子，組成1個(gè)電子對(duì)，使每個(gè)H原子的最外層電子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)2個(gè)H原子相互作用時(shí)，不可能發(fā)生電子的得失。以氫氣的形成為例：H·+·HHH··共用電子對(duì)共價(jià)鍵的形成過(guò)程100PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵這種由2個(gè)原子各提供1個(gè)電子形成的電子對(duì)，稱為共用電子對(duì)。分子中原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。氫分子中共價(jià)鍵的形成過(guò)程可用電子式表示為：H·+·HHH··共用電子對(duì)也可用短線“－”表示，這樣的表達(dá)式稱為結(jié)構(gòu)式。例如：H—H101PPT學(xué)習(xí)交流H2Cl2HClH—HCl—ClH—Cl第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵

ClHHH

··

Cl

Cl分子式比例模型電子式結(jié)構(gòu)式102PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵用電子式表示H2、Cl2、HCl中共價(jià)鍵的形成過(guò)程：103PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵用電子式表示H2O分子中共價(jià)鍵的形成過(guò)程：練習(xí)HOH2HO+H2O分子的結(jié)構(gòu)式和比例模型：104PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價(jià)鍵全部以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物稱為共價(jià)化合物。N2NH3H2S酒精甘油糖類(lèi)脂肪例如：在一些化合物中，可以同時(shí)存在著離子鍵和共價(jià)鍵。例如：NaOH105PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵知識(shí)拓展——配位鍵配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，它和普通共價(jià)鍵在形成時(shí)有如下區(qū)別：B·A原子和B原子之間形成普通共價(jià)鍵A原子和B原子之間形成配位鍵由一個(gè)原子單獨(dú)供給電子對(duì)為兩個(gè)原子共用而形成的共價(jià)鍵，稱為配位鍵。A·A·B·二、共價(jià)鍵知識(shí)拓展106PPT學(xué)習(xí)交流配位鍵常用“→”表示配位鍵，箭頭方向由提供電子對(duì)的原子指向接受電子對(duì)的原子。銨離子中存在配位鍵：+H+第三節(jié)化學(xué)鍵知識(shí)拓展——配位鍵二、共價(jià)鍵知識(shí)拓展配位鍵的形成107PPT學(xué)習(xí)交流第三節(jié)化學(xué)鍵知識(shí)拓展——配位鍵二、共價(jià)鍵知識(shí)拓展配位鍵是常見(jiàn)化學(xué)鍵，很多物質(zhì)中存在配位鍵。例如：硫酸銨鹽葉綠素（存在于綠色植物中）血紅素（存在于人血中）順鉑（一種抗癌新藥）108PPT學(xué)習(xí)交流2.離子鍵練習(xí)1.化學(xué)鍵3.共價(jià)鍵名詞解釋分子中原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵?；瘜W(xué)上將分子中相鄰原子(或離子)間存在的較強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。109PPT學(xué)習(xí)交流第四節(jié)氧化還原反應(yīng)1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的概念，2.了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。學(xué)習(xí)要求

110PPT學(xué)習(xí)交流第四節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，在生命過(guò)程中扮演著非常重要的角色。生物體中的呼吸過(guò)程、能量轉(zhuǎn)換、新陳代謝、神經(jīng)傳導(dǎo)等，都是包括氧化還原反應(yīng)在內(nèi)的許多反應(yīng)的綜合過(guò)程。111PPT學(xué)習(xí)交流一、氧化還原反應(yīng)的基本概念第四節(jié)氧化還原反應(yīng)最初人們將物質(zhì)得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，將物質(zhì)失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。如氫氣和氧化銅反應(yīng)時(shí)，氫氣得到氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)：氧化銅失去氧銅元素被還原發(fā)生還原反應(yīng)氫氣得到氧氫元素被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)112PPT學(xué)習(xí)交流但是，有許多反應(yīng)并沒(méi)有氧元素參加，卻屬于氧化還原反應(yīng)。因此，用物質(zhì)得到氧或者失去氧來(lái)判斷1個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)有其局限性。燃燒燃燒一、氧化還原反應(yīng)的基本概念第四節(jié)氧化還原反應(yīng)觀察上述反應(yīng)，都應(yīng)該屬于氧化還原反應(yīng)。但在Cu和Cl2的反應(yīng)中，并沒(méi)有氧元素參加。113PPT學(xué)習(xí)交流