2022-2023學(xué)年廣東省潮州市茶背中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負(fù)價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>R

B．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同

C．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：B略2.下列敘述不正確的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3 B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點較高的金屬鐵

C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：C略3.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6參考答案：D【考點】真題集萃；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價為﹣2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價．【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價為﹣2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故選D．【點評】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大．4.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是組序號1234反應(yīng)溫度/℃225235225235反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％4.98.836.550.7A．該反應(yīng)的△H>0

B．當(dāng)容器中壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)參考答案：C略5.下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C本題考查實驗的基本操作。A項中必須用濾紙吸干鈉表面的煤油；B項中溶解氯化鉀固體必須在燒杯中，不能在容量瓶中；D項中用分液漏斗分離液體，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出。6.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B7.下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1:1的是A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子C．重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子

D．NH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B8.設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C═OO═OC-HO-H鍵能kJ·mol-1798x413463下列說法正確的是A．上表中

x=(1796+b)/2B．H2O(g)═H2O(l)

△S＜0，△H═(a-b

)kJ/molC．當(dāng)有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應(yīng)放出熱量一定為akJD．利用反應(yīng)（1）設(shè)計的原電池電解精煉銅時，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質(zhì)量一定減輕6.4g參考答案：A試題分析A．水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過程，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b

)/2kJ/mol，故A錯誤；B．當(dāng)有4NA個C-H鍵斷裂時，即消耗甲烷的物質(zhì)的量是1mol，該反應(yīng)放出熱量為akJ或是bkJ，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x+413kJ×2，放出的熱量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反應(yīng)是放熱的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得

x=，故C正確；D．電解精煉銅的原理：負(fù)極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極不僅今是減小的金屬銅的質(zhì)量，故D錯誤；故選C。9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

（

）參考答案：D根據(jù)溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，選D10.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（）A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集參考答案：C解析：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在紫色瓶中，故A正確；B、銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，故選C．11.有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是

A．水的離子積通常用來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大

B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離

C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響參考答案：D略12.下列說法正確的是(

)A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

C.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略13.下列說法正確的是A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3B．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達到了1mol·L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol·L-1C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ·mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=–285.8kJ·mol-1參考答案：B略14.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－C．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—D．氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：答案：C15.CH3COONa溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系正確的是（

）A、[Na+]=[CH3COO－]＞[H+]=[OH－]

B、[Na+]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]C、[Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]

D、[CH3COO－]＞[Na+]＞[H+]＞[OH－]參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。①MnO2和濃鹽酸混合共熱；

②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：③NaClO和濃鹽酸混合；

④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；

⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥

D．全部可以（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。（4）①裝置B的作用是__________________________________。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。③裝置E的作用是_____________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液C．濕潤的紅色布條

D．飽和的食鹽水參考答案：（1）D（2）4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；（3）隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)；（4）①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾；②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯氣；（5）E，F(xiàn)；AC；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學(xué)鍵類型是__，F(xiàn)eBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。①SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是____。②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。參考答案：(1)[Ar]3d64s2(或)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)小于

Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

(3)離子鍵

FeF3為離子晶體，F(xiàn)eBr3的化學(xué)鍵以共價鍵為主，屬于分子晶體

(4)①N(或氮)

②sp3

6

6

(5)【分析】(1)Fe為第26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律寫出電子排布式；(2)Fe的電子排布為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；(3)根據(jù)熔點的差距推測晶體類型；(4)①同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多；②從苯酚的電子式可以看出，氧原子價層電子對數(shù)n=4，故為sp3雜化；形成大π鍵的原子數(shù)應(yīng)為6個C原子，參與形成大π鍵的電子為C原子平行P軌道中的電子數(shù)，為6，(5)由圖可知：氮化鐵晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為根據(jù)公式可求【詳解】(1)Fe為第26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律，可知Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)Fe的電子排布為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

較難失電子，故第一電離能Fe<Mn；答案：小于；Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)根據(jù)FeF3的熔點可知，F(xiàn)eF3屬于離子晶體，故含離子鍵。FeBr3熔點明顯低于FeF3，兩者晶體類型不同，F(xiàn)eBr3的化學(xué)鍵以共價鍵為主，

屬于分子晶體；答案：離子鍵；兩者晶體類型不同，F(xiàn)eBr3化學(xué)鍵以共價鍵為主，屬于分子晶體。(4)①同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多，根據(jù)三種元素位置關(guān)系可知，N元素電負(fù)性最強。答案：氮或N②從苯酚的電子式可以看出，氧原子價層電子對數(shù)n=4，故為sp3雜化；形成大π鍵的原子數(shù)應(yīng)為6個C原子，參與形成大π鍵的電子為C原子平行P軌道中的電子數(shù)，為6，答案：sp3；6，6(5)由圖可知：氮化鐵晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為根據(jù)公式可求答案：18.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________________________。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是____。（填字母）

選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有參考答案：（16分）（1）32（3分）（2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（3分）

鐵粉、稀硫酸（3分）（3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（4分）（4）B（3分）略19.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1)，請回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度

B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體

D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10－22.4×10－41×10－5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

參考答案：(1)①S(s)＋O2(g)

SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1

②－78.6