福建省漳州市漳浦第六中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl參考答案：A略2.下表中列出了一定壓強(qiáng)和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數(shù)據(jù)與氣體的組成、性質(zhì)的關(guān)系，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是（

）氣體性質(zhì)H2CO2O2COCl2氣體的沸點(diǎn)/℃-252-78-183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494

A．每個(gè)氣體分子所含原子個(gè)數(shù)越多，越容易被吸附

B．沸點(diǎn)越低的氣體，越易被吸附

C．氣體是化合物時(shí)，易被吸附

D．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附參考答案：D略3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于A.核外電子數(shù)

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C.核內(nèi)中子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：D略4.下列電子式正確的是A．

B．

C．

D．

參考答案：D5.下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．空氣、氮?dú)?、膽礬

B．稀鹽酸、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫

D．氧化鈣、白磷、石灰水參考答案：D略6.淘氣的胖胖分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會(huì)觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有（

）A、滴加了酚酞的紅色NaOH溶液

B、鋅粉

C、純堿粉末

D、食鹽粉末參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處且冷水從冷凝管下口入上口出C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略8.在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．A、B、C的濃度相等

B．容器中壓強(qiáng)不再變化C．單位時(shí)間消耗molA，同時(shí)生成2nmolC

D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2參考答案：B略9.下列物質(zhì)可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是

A．BaCO3

B．NaOH

C．CuSO4

D．Al(OH)3參考答案：D略10.在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。11.下列各組物質(zhì)分類正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石灰石水B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸膽礬熟石灰干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石

參考答案：B略12.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（

）A、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B、氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D、鉛蓄電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)-2e—+SO42—（aq）=PbSO4(s)參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A14.下列說法正確的是（）A．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同C．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2D．合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同參考答案：A【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵鈍化；B．硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，氧化H2S；D．合金與各成分金屬相比硬度大熔點(diǎn)低．【解答】解：A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵鈍化，所以在常溫下用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，故A正確；B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，氧化H2S，所以濃硫酸不能用于干燥H2S，故C錯(cuò)誤；D．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同，如合金與各成分金屬相比硬度大熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；故選：A．15.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：（1）需取濃硫酸___________ml（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（2）配制操作可分解成如下幾步：A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線正確的操作順序是：A____________________________F（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A

沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B

容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C

轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出D

搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______

，只有還原性的是_______

_，既有氧化性又有還原性的是_____

_

_。參考答案：（6分）H+、Mg2+、Fe3+；（2分）

S2-、I-；（2分）

Fe2+、S（2分）略18.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。(2)試劑X為______（填化學(xué)式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為___________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(2)Fe

Fe+2H+=Fe2++H2↑【詳解】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，根據(jù)流程圖中可以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，故試劑X為鐵粉；操作1是過濾，不溶性物質(zhì)中由置換出的銅還有過量的鐵，加入硫酸，過濾即得到金屬銅和溶液2為FeSO4，與溶液1合并蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬。(1)圖中操作①為過濾；操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)試劑X為Fe，操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。19.Ⅰ、已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問題：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se

B．還原性：H2Se>HBr>HClC．離子半徑：Se2->Cl->K+

D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ、已知：X表示鹵族元素（1）HClO的電子式是__________。（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）共價(jià)鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．參考答案：Ⅰ、(1)第4周期第ⅥA族

(2)BC

Ⅱ、(1)

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)HF、HCl、HBr、HI

(4)BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr分析：Ⅰ、根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷在周期表中的位置；根據(jù)元素周期律分析判斷。Ⅱ、（1）次氯酸分子中含有共價(jià)鍵；（2）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（3）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；（4）根據(jù)鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近解答。詳解：Ⅰ、（1）Se的原子核外電子層數(shù)是4層，最外層電子數(shù)是6，所以在元素周期表中的位置是第4周期第ⅥA族。（2）A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性是P＜S，S＞Se，則熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，非金屬性Se＜Br＜Cl，則還原性：H2Se＞HBr＞HCl，B正確；C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Se2-＞Cl-＞K+，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，其他含氧酸的酸性則不一定滿足，D錯(cuò)誤。答案選BC。Ⅱ、（1）HClO是共價(jià)化