河南省商丘市余心白中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量x、y之比應滿足（

）

＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3參考答案：A略2.下列實驗操作中正確的是()A.過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出參考答案：DA、過濾時，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒進行攪拌，否則容易使濾紙破損，故A錯誤；B、當有大量晶體析出時停止加熱，故B錯誤；C、因為酒精與水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取劑，故C錯誤；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免污染，故D正確。3.能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是

A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B略4.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

（

）

參考答案：D略5.下列變化中必須加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是（

）A．MnO2→Mn2+

B.PCl3→PCl5

C.

HCl→H2

D.SO2→SO32-參考答案：B6.關于11～17號元素的性質比較中：①元素的最高正化合價依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，正確的說法是(

)A．只有①②正確

B．只有③④正確C．全都不正確

D．全都正確參考答案：D略7.由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（）A．Fe B．Na C．Mg D．Al參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．

分析：標況下5.6L氫氣的物質的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為24g，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，根據(jù)平均值判斷．解答：解：標況下5.6L氫氣的物質的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為24g，A．Fe在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×=28g，B．Na在反應中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol×1mol=23g，C．Mg在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×=12g，D．Al在反應中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×=9g，提供1mol電子，只有Fe的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Fe，故選：A．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大．8.下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是()A．二氧化硫通入氯水中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中D．氨氣通入水中參考答案：C9.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放出的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是A．Q1+Q2﹤Q3

B．Q1+Q2﹤2Q3C．Q1+Q2﹥Q3

D．Q1+Q2﹥2Q3參考答案：B氫氣在氯氣反應的方程式為H2＋Cl2=2HCl，斷裂1molH－H鍵吸收的能量的是Q1kJ，斷裂1molCl－Cl鍵吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1＋Q2)kJ，，形成2molH－Cl鍵時放出的能量是2Q3，氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應，因此有：Q1＋Q2<2Q3，故B正確。10.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對產生H2速率沒有影響的是（）A．Cl﹣的濃度

B．鎂條的表面積

C．溶液的溫度

D．H+的濃度參考答案：A考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：鎂和鹽酸反應的實質為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響反應速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H+的濃度），以此解答該題．解答：解：A．鎂和鹽酸反應的實質為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣沒有參加反應，不影響化學反應速率，故A選；B．鎂條的表面積越大，反應速率越大，故B不選；C．溫度越高，反應速率越大，故C不選；D．H+的濃度越大，反應速率越大，故D不選．故選A．點評：本題考查反應速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應的實質，為解答該題的關鍵．11.與Na+具有相同電子總數(shù)和質子總數(shù)的微粒是A.CH4 B.H3O+ C.NH2- D.Cl–參考答案：B【分析】Na+的質子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，計算選項中微粒的質子數(shù)和電子數(shù)分析判斷。【詳解】A.CH4的質子總數(shù)為10，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，A錯誤；B.H3O+的質子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，與Na+相同，B正確；C.NH2-的質子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，C錯誤；D.Cl-的質子總數(shù)為17，電子總數(shù)為18，與Na+不相同，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查電子總數(shù)和質子總數(shù)的判斷，要注意粒子中電子總數(shù)和質子總數(shù)的關系。

12.下列有關鈉的敘述正確的是

（

）①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存

④鈉投入硫酸銅溶液中反應生成單質銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略13.如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：D解析：A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B中的反應為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A中A極變細，B中A極不變。C和D兩項中的反應為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A極變細，D中A極變粗。14.能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-參考答案：A略15.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B。【名師點晴】明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，以此來計算。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某學生用已知質量yg的表面皿，準確稱取wgNaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊（如右圖所示）：(1)下面他的操作應該是______________________，使_________________。

(2)若稱取的wgNaOH剛好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣多。（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其影響因素是

，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是

（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（

）A蒸餾B氯化鈉固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸E降低溫度（4）EF段產生H2的反應率為-

mol/(L·min)參考答案：略18.下列物質中，主要成分屬于硅酸鹽的是A．燒堿

B．水泥

C．石灰石

D．膽礬參考答案：B略19.鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是

________（用字母代號填）。A.Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1

mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是

________nm。（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________________________________________。某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05g.溶液中c(Cl－)＝

mol/L.（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是

。A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學