2022-2023學(xué)年遼寧省營口市蓋州九寨中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Al(OH)3難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al3＋物質(zhì)的量濃度(mol/L)和OH－物質(zhì)的量濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.9×10－33，就會析出Al(OH)3沉淀，則0.10mol/LAlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH－物質(zhì)的量濃度(mol/L)為A．1.9×10－33

B．2.7×10－11

C.8.7×10－8

D．1.2×10－11參考答案：B2.實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是A．t1＝t2＝t3＝t4

B．V4＝V5＝10

C．V6＝7.5

D．V1＜V2＜V3＜20參考答案：C略3.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．

參考答案：A略4.等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應(yīng)，消耗的HCL的物質(zhì)的量最少的是A、Na

B、CuO

C、Fe

D、Na2O參考答案：A略5.25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A.Na+,Fe2+,NO3－

B.K+,CH3COO－,SO42－

C.NH4+,HCO3－,SCN－

D.Cu2+,Mg2+,Cl－參考答案：D6.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2==NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（

）A．NF3是共價化合物

B．NF3的還原性比NH3強C．NF3的氧化性比F2強

D．NF3中的N呈＋3價

參考答案：答案：AD7.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：

考點：過濾；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗評價題．分析：A．容量瓶不能做為稀釋儀器；B．利用原電池來分析加快反應(yīng)速率；C．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙；D．根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A．不能將濃硫酸直接加到容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容，故A錯誤；B．加入少許硫酸銅，鋅置換出銅，構(gòu)成鋅、銅原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故B正確；C．過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故C錯誤；D．加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質(zhì)氯化鈉，應(yīng)用硫酸除雜，故D錯誤；故選：B；點評：本題考查較為綜合，考查的知識點較多，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實驗的原理是解題的關(guān)鍵．8.（2007·海南卷）《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》模塊

(選考題)24.NaCl的晶胞如下圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6參考答案：C本題考查NaCl晶體結(jié)構(gòu)。分析NaCl晶胞結(jié)構(gòu)圖，n(Na+)=8×+6×=4，n（Cl－）＝12×+1=4，n（Na+）∶n（Cl－）=4∶4。

9.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：C略10.實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是選項試劑保存方法理由A金屬鈉保存在乙醇中防止和空氣中氧氣、水反應(yīng)B液溴存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中防止揮發(fā)C碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風(fēng)化成粉末而變質(zhì)D氫氧化鈉溶液存放在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中防止與空氣接觸被氧化

參考答案：C11.室溫下，10mL0.1mol·L-1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是（

）

A．溶液的pH增大

B．溶液中NH+4和OH—離子的數(shù)目減少

C．NH3·H2O的電離程度增大，c（H+）也增大

D．再加入適量鹽酸使c（NH+4）=c（Cl—），混合液的pH<7參考答案：C略12.桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：A略13.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略14.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④參考答案：C略15.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變?yōu)榧t色，說明該氣體一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．Cu能溶于氯化鐵溶液，說明Cu的還原性比Fe強參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體。填寫下列空白：⑴如何檢查裝置A的氣密性：。⑵滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。⑶將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由

。⑷用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3，為了制得較純凈的FeCl3?6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成

。

⑸若要測廢鐵屑的純度，可測出從B中放出氣體的體積V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為：

(用含m、V的代數(shù)式表示)，請在框圖C中畫出必要的裝置。參考答案：答案：

⑴(3分)①關(guān)閉活塞a、活塞b，打開分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗下端會形成一段液柱，一段時間后，若液柱緩緩下移，說明氣密性不好，若液柱停止不動，則說明氣密性好。②關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞b，打開活塞a，將管口B接一段帶玻璃管的乳膠管并引入水槽中，用雙手捂住裝置A，若水槽中有氣泡產(chǎn)生，放開雙手玻璃管中形成一段液柱，則氣密性良好。(注：回答出①②中的任何一點都應(yīng)給3分，其它合理答案也應(yīng)酌情給分。)⑵(2分)鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。⑶(2分)因為氯化鐵是強酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶體⑷(1分)雙氧水或新制氯水(填任一個均給滿分)⑸(本空２分，填出下列任何一套裝置都算正確，其它合理答案也酌情給分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）銅、鋁、硫及其它們的化合物應(yīng)用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．Ⅰ．銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．火法煉銅的方程式為：

，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)2Cu20+輝銅礦6Cu+m↑，若反應(yīng)每生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）m氣體．則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

．A．電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu一2e﹣=Cu2+D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

E．整個過程溶液中的Cu2+濃度減少Ⅲ．銅及其化合物的性質(zhì)探究：將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為

，發(fā)生的反應(yīng)為

．Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K2SO4?A12（SO4）3?2A1203?6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

．（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S02，下列裝置如圖1合理的是

（填代號）．圖1圖2（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要捕述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

．儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液（5）某實驗小組設(shè)計了電化學(xué)方法進(jìn)行二氧化硫的回收利用．利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：Ⅰ．Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．DE；Ⅲ．銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)；（5）SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．考點：制備實驗方案的設(shè)計；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.分析：Ⅰ．火法煉銅是利用Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與二氧化硫，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；Ⅱ．利用電解法進(jìn)行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，精銅作陰極，連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會形陽極泥，陽極得到的Cu2+比陰極反應(yīng)的Cu2+少，整個過程溶液中的Cu2+濃度減少；Ⅲ．Cu絲在空氣中加熱生成CuO，并趁熱插入到乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛與Cu；Ⅳ．（1）用品紅溶液檢驗二氧化硫；（2）根據(jù)裝置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程圖可知，氯化爐中氧化鋁、碳、氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、CO；（4）二氧化硫溶液與氯水都可以使品紅溶液褪色，據(jù)此設(shè)計實驗；（5）二氧化硫失去電子，在氨水存在條件下生成硫酸銨，有氫離子生成．解答：解：Ⅰ．火法煉銅是利用Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，生成二氧化硫為=0.25mol，反應(yīng)中S元素化合價由﹣2價升高為+4價，轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×[4﹣（﹣2）]=1.5mol，故答案為：Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．A．利用電解法進(jìn)行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B．電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．粗銅應(yīng)作陽極，連接電源正極，其電極反應(yīng)是Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C錯誤；D．陽極發(fā)生反應(yīng)有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會形陽極泥，故D正確；E．陽極得到的Cu2+比陰極反應(yīng)的Cu2+少，整個過程溶液中的Cu2+濃度減少，故E正確，故選：DE；Ⅲ．Cu絲在空氣中加熱生成CuO，并趁熱插入到乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛與Cu，銅絲表面的現(xiàn)象為：銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，故答案為：銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）用品紅溶液檢驗二氧化硫，具有二氧化硫的方法為：將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2，故答案為：將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2；（2）a．干燥管球形處容積較大，溶液倒吸后會于燒杯內(nèi)的液體分離，由重力作用又回到燒杯內(nèi)，可以防止倒吸，故a正確；b．廣口瓶中進(jìn)氣管長，出氣管短，不能防止倒吸，應(yīng)進(jìn)氣管短，故b錯誤；c．導(dǎo)管直接伸入液面內(nèi)，會發(fā)生倒吸危險，故c錯誤；d．二氧化硫經(jīng)過四氯化碳后，被氫氧化鈉溶液吸收，可以防止倒吸，故d正確，故選：ad；（3）由流程圖可知，氯化爐中氧化鋁、碳、氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、CO，反應(yīng)方程式為：3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3，故答案為：3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)，故答案為：取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)；（5）二氧化硫失去電子，在氨水存在條件下生成硫酸銨，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+，故答案為：SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．點評：本題考查化學(xué)與技術(shù)、銅的精煉、實驗制備方案設(shè)計、原電池等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，題目難度中等．18.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaO