天津楊家樓中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：A略2.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：A略3.某芳香烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結構中只含有一個側(cè)鏈烴基，則此側(cè)鏈烴基的結構共有（

）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：B專題：同系物和同分異構體．分析：先根據(jù)芳香烴的分子式C10H14可知，該有機物屬于苯的同系物，再根據(jù)“不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結構中只含有一個側(cè)鏈烴基”可知其側(cè)鏈為丁基，且連接苯環(huán)的側(cè)鏈碳必須含有H；，然后求算出丁基的同分異構體，找出符合條件的結構即可．解答：解：該芳香烴的分子式符合CnH2n﹣6的通式，所以為苯的同系物，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，說明連接苯環(huán)的側(cè)鏈C上含有H原子；根據(jù)分子結構中只含有一個側(cè)鏈烴基可知，該分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分異構體有：，總共四種不同的連接方式，苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而，與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以滿足條件的側(cè)鏈烴基有3種，故選B．點評：本題考查了有機物同分異構體書寫，題目難度中等，注意掌握同分異構體的書寫方法，正確理解題干信息為解答本題的關鍵4.下列物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價鍵的是

（

）

A、NaCl

B、MgCl2

C、H2O2

D、NaOH參考答案：D略5.原電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列不正確的是A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應式為：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+參考答案：C6.衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是

A．都屬于高分子化合物

B．分子中都不含氫原子

C．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．都可由乙烯發(fā)生加成反應制得參考答案：A略7.有三種鹽的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物質(zhì)的量分別為Na+0.2mol、Mg2+0.25mol、Cl-0.4mol，則SO的物質(zhì)的量為A．0.25molB．0.2mol

C．0.15mol

D．0.05mol

參考答案：C8.在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列關系不正確的是：A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/LB．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]參考答案：D略9.下列有機物命名正確的是（

）A.

1,3,4-三甲苯B.

2-甲基-2-氯丙烷C.

2-甲基-1-丙醇D.

2-甲基-3-丁炔參考答案：B試題分析：有機物命名時，應遵循數(shù)值和最小原則，故應命名為：1，2，4-三甲苯，A選項錯誤；有機物命名時，編號的只有C原子，故應命名為：2-丁醇，C選項錯誤；炔類物質(zhì)命名時，應從離三鍵近的一端編號，故應命名為：3-甲基-1-丁炔，D選項錯誤；故選B。10.下列說法正確的是A．乙酸的酸性比碳酸弱

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵C．含碳元素的化合物都是有機物

D．乙醇難溶于水參考答案：B略11.某元素負一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是A．二周期IA族

B．三周期ⅦA族

C．二周期ⅦA族

D．三周期IA族參考答案：C略12.已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C略13.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是A．反應的化學方程式為：2M3NB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率等于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：CD略14.下列離子方程式書寫正確的是A．把過量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2HCO3-+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH＝7（常溫時）：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD．標況下112mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2參考答案：A15.下列同系物隨著分子中碳原子數(shù)目的增加，碳元素的質(zhì)量分數(shù)增大的是：A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．苯及苯的同系物參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是甲：①準確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________，簡要說明pH試紙的使用方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH______7(選填“<”、“>”或“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______2。(3)請你評價乙方案的不妥之處：________________________________________________________________________。參考答案：(1)100mL容量瓶把小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH(2)><(3)難以配制pH＝1的醋酸溶液，稀釋之后用pH試紙測量不易讀出準確數(shù)值三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如下圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時，VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X+Y2Z+WΔH＜0(X、Y、Z、W均為氣體)，達到平衡時，VA=1.2aL。試回答：(1)A中X的轉(zhuǎn)化率aA=________；(2)A、B中X轉(zhuǎn)化率的關系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；(3)打開K，一段時間后又達平衡時，A的體積為________L(連通管中氣體體積不計)；參考答案：(1)20%

(2)＞

(3)2.6a18.（5分）有機合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。人們常說的三大合成材料是指

、

和

。合成纖維中，錦綸、

、

、維綸、氯綸和丙綸被稱為“六大綸”，廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中。參考答案：塑料、合成纖維、合成橡膠，

滌綸

、腈綸略19.（1）用系統(tǒng)命名法命名烴A：______________；烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有________種。（2）有機物的系統(tǒng)名稱是________，將其在催