2022年黑龍江省哈爾濱市巨源第二中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是

（

）

操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略2.瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，有關瘦肉精的說法不正確的是（

）A．化學式為C12H18ON2Cl2B．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應C．屬于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：D略3.中國科學家因發(fā)現(xiàn)并提煉出用以治療瘧疾的青蒿素，于2011年度獲得有著諾貝爾獎風向標之美譽的拉斯克獎——“臨床醫(yī)學獎”。關于青蒿素的敘述正確的是

A．具有氧化性和酸性

B．分子式是C15H20O5

C．易溶于水，難溶于有機溶劑

D．在一定條件下可以發(fā)生水解反應參考答案：D略4.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略5.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．①和③B．只有③

C．只有①

D．②和③參考答案：【知識點】常見氣體的檢驗方法J2

J3【答案解析】A

解析：根據(jù)氣體X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，得到氣體中一定含有HBr，由于NH3、Cl2與HBr反應，X中一定不含NH3、Cl2，將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，由于氣體中有HBr不能確定CO2是否存在。故答案選A【思路點撥】本題考查了常見氣體的檢驗方法，易錯點是氣體中是否含CO2的判斷。6.下列氣體的制備可采用右圖裝置的是A．銅與濃硝酸反應制NO2

B．銅與稀硝酸反應制NO

C．乙醇與濃硫酸反應制乙

D．氯化鈉與濃硫酸反應制HCl參考答案：B略7.研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

參考答案：B略8.垃圾分類從身邊做起。廢棄的鋁制飲料易拉罐屬于A．

B．

C．

D．參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是（

）選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3參考答案：C略10.下列說法不正確的是A．20℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同B．濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bD．常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<參考答案：CA、溶度積只受溫度的影響，因此兩溶液中AgCl的Ksp相等，故A說法正確；B、HCO3－的水解程度大于其電離程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B說法正確；C、如果是恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCN，HCN屬于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C說法錯誤；D、NaOH對水電離起到抑制作用，即水電離c(H＋)<，故D說法正確。11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有的原子數(shù)為0.9NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略12.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制在不同的溫度下進行反應，5min時測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應B．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)C．反應進行到5min時，b容器中(正)=(逆)D．達平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c參考答案：B略13.下列分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是

（

）

A.F2

B.CH3COOH

C.NH3

D.S02參考答案：B略14.（2005·全國卷Ⅲ）8.在體積可變的密閉容器中，反應mA(氣)+nB(固)pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是A.(m+n)必定小于p

B.(m+n)必定大于p

C.n必定小于p

D.m必定大于P參考答案：C

壓縮容器的體積，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明壓強增大時平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體體積縮小的反應，即m＜p。

15.已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應的還原產(chǎn)物是（

）A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應方程為：

，檢驗是否有Fe2+應選用下列

（選填序號）試劑。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

。【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：

。（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

（選填序號）。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）檢驗SO2是否除盡；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍；【Ks5u解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和硫酸銅溶液反應。（2）①產(chǎn)生Fe2+的離子反應方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亞鐵離子具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而溶液褪色，據(jù)此可以鑒別，選d,②硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.02mol，則根據(jù)原子守恒可知，SO2的物質(zhì)的量也是0.02mol。而混合氣的物質(zhì)的量是0.025mol，所以SO2的體積分數(shù)是0.02÷0.025＝0.80。（3）在標準狀況下，密度為0.0893g·L－1，則該氣體的相對分子質(zhì)量是0.0893×22.4＝2.0，所以該氣體是氫氣。由于SO2也能把堿石灰吸收，所以A裝置的作用是除去SO2，而B中品紅溶液的作用就是檢驗SO2是否除盡的;（4）由于濃硫酸的強氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反應的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被堿石灰吸收，所以要確認CO2的存在，則M應該放在B和C之間，選C。（6）由于氫氣具有還原性，能把氧化銅還原生成紅色的銅和水，水能使無水硫酸銅變藍，即實驗現(xiàn)象是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）

已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外層電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為：

。

（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序：

（用元素符號表示）。

（3）B元素的單質(zhì)分子中有

個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學式可能為

（任寫一種）。

（4）上述A的氧化物分子中心原子采取

雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。

（5）EH3分子的空間構(gòu)型為

，其沸點與BH3相比

（填“高”或“低”），原因

。

（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液。請寫出沉淀溶解的離子方程式

。參考答案：略18.

請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是

。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是

；氣體2的成分是

。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應的離子方程式是

。（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是

。

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是

。（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是

。（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是

。參考答案：略19.某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。

（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有

▲

性的次氯酸，相關反應的離子方程式為

▲

；（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水,然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好。右圖是該小組測定的每天19∶00時泳池中水的氯含量，有哪幾天使用泳池不安全

▲

；（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈

▲

，說出一種理由是