上海第五十二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：C2.室溫下，將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（）A．1：20 B．1：10 C．20：1 D．10：1參考答案：D【考點】pH的簡單計算．【分析】設(shè)硫酸的體積為xmL，氫氧化鈉的體積為ymL，根據(jù)混和后溶液的pH=7，則酸中n（H+）=堿中n（OH﹣），據(jù)此計算．【解答】解：pH=3的硫酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，設(shè)硫酸的體積為xmL，氫氧化鈉的體積為ymL，混和后溶液的pH=7，則酸中n（H+）=堿中n（OH﹣），即xmL×0.001mol/L=ymL×10﹣2mol/L，解得x：y=10：1，故選D．3.以葡萄糖為原料經(jīng)一步反應(yīng)不能得到的是

A.乙醛

B.二氧化碳

C.己六醇

D.葡萄糖酸參考答案：A4.向1mL0.1mol/L醋酸溶液中加入1mL0.1mol/L的氨水溶液，充分反應(yīng)后的溶液中的粒子種類一共有A、5種

B、6種

C、7種

D、8種參考答案：C5.下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是

A.NH3和H3O+

B.NH4+和CH4

C.CO2和SiO2

D.金剛石和晶體硅參考答案：C6.下列物質(zhì)中，與充足的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，能產(chǎn)生CH3CH2CH(CH3)CH3的是(

)

①異戊二烯

②2－甲基－1－丁烯

③2－甲基－2－丁烯

④3－甲基－1－丁炔

A．①

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略7.下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A．氨水與氯化銨的pH>7的混合溶液中：c（Cl-）<c（NH4+）B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（K+）C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c(NH3.H2O)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）參考答案：AC略8.下列四種名稱所表示的烴，命名不可能存在的是

A．2-甲基-2-丁炔

B．2-乙基丙烷

C．3-甲基-2-丁烯

D．2-甲基-2-丁烯參考答案：A9.下列說法不正確的是A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C．太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B略10.在下列物質(zhì)中，所有的原子不可能在同一個平面上的是（

）A.

B.

C.

D.CH2=CHCl

參考答案：B略11.肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol參考答案：D考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計算反應(yīng)熱．解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，故選D．點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，易錯點為B，注意反應(yīng)熱的正負(fù)．12.環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進(jìn)步的嚴(yán)重問題。有下列幾種說法：

①臭氧層的主要作用是吸收紫外線；②溫室效應(yīng)將導(dǎo)致全球氣候變暖；③酸雨主要是由于空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化學(xué)煙霧主要由汽車排放的尾氣引起的。其中正確的是（）

A.只有①和②

B.只有②和③

C.只有①、②和③

D.①②③④全都正確參考答案：D略13.對于可逆反應(yīng)：3A2（g）＋B2（s）4AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是參考答案：D略14.圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：B.根據(jù)峰的數(shù)目為分子中等效氫的種類：A只有一種氫，B有三種氫。15.下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是（）A．晶體硅＞金剛石＞碳化硅 B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He參考答案：C【考點】晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【分析】A．原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大；B．離子晶體中，晶體熔點與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比；C．一般來說，晶體熔點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，但分子晶體中，晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比；D．分子晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比．【解答】解：A．晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶體熔點CsCl＜KCl＜NaCl，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體、He是分子晶體，二氧化碳相對分子質(zhì)量大于He，所以晶體熔點SiO2＞CO2＞He，故C正確；D．I2、Br2是分子晶體，且碘的相對分子質(zhì)量大于溴，所以熔點I2＞Br2，He常溫下是氣體，則這三種物質(zhì)熔點高低順序是I2＞Br2＞He，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體。某?；瘜W(xué)興趣小組對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答?！居^察與思考】⑴乙醇分子的核磁共振氫譜有

個吸收峰?！净顒优c探究】⑵甲同學(xué)向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現(xiàn)象。請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不必填滿）。

實驗現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②

⑶乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次。則此時乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。欲驗證此實驗的有機產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有

的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現(xiàn)象即可，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?！窘涣髋c討論】⑷丙同學(xué)向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是

。假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發(fā)生此反應(yīng)后18O原子將出現(xiàn)在生成物

中（填字母）。A.水

B.乙酸乙酯

C.水和乙酸乙酯參考答案：（共10分。每個化學(xué)方程式2分，其余每空1分。）（1）3

（2）產(chǎn)生氣泡

鈉與乙醇反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生（寫化學(xué)方程式也可以）

（3）

新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（4）導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）鋅錳（Zn—MnO2）干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。①該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時，電子流向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：①該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上）②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050molCl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________。該電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標(biāo)況下氧氣_________L。參考答案：(1)①Zn（或鋅）

正極

②Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu，Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率

(2)①負(fù)極

減弱

Pb-2e-+SO42－=PbSO4

②0.10mol

H2-2e-+2OH－=2H2O（或2H2-4e-+4OH－=4H2O）

11.2解析：（1）①較活潑的金屬做為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極；②鋅的活潑性強于銅，所以鋅可以置換出銅。鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；（2）①放電時相當(dāng)于是原電池，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極；放電時消耗硫酸，生成硫酸鉛和水，所以電解質(zhì)溶液的酸性減弱；該蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；②已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；正極:PbO2+4H++SO42－+2e-=PbSO4+2H2O；又知電解飽和食鹽水時：2Cl--2e-Cl2↑；由電子守恒可知，制得0.05molCl2時，需轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.1mol，由正極反應(yīng)知消耗0.2molH+，故消耗H2SO4為0.10mol；氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液若為KOH溶液，則在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的氫氣，失去電子，與氫氧根離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，該電池工作時，正極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以外電路每流過2mole－，則消耗氧氣得物質(zhì)的量是=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

18.下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，請回答下列問題：（1）方框內(nèi)裝置用來制取乙烯，