河北省承德市偏坡營中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是A.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：A略2.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結論都正確的是編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論A

將乙醇與濃硫酸共熱至l700C，所得氣體通入酸性KMn04溶液中KMn04溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體中只有乙烯B

淀粉溶液和稀H2S04混合加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物有還原性C

向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴發(fā)生取代反應，使溴水褪色D

向蔗糖中加入濃硫酸放熱，變黑膨脹，有刺激性氣味濃硫酸有脫水性和強氧化性，生成C、S02和C02等

參考答案：D略3.下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．N2

B．NO

C．NO2

D．CO參考答案：A氮氣是大氣的一種主要物質(zhì)，無毒；4.下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是（）

實驗除雜試劑實驗目的①電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．①②③④參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．分析：①反應生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)；②發(fā)生水解反應生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應在酸性溶液中；③水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中；④發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)．解答：解：①反應生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)，則CuSO4溶液除去硫化氫，然后利用高錳酸鉀溶液褪色可，驗乙炔的還原性，故正確；②發(fā)生水解反應生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應在酸性溶液中，則先加硝酸，再用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br，故正確；③水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中，則先加NaOH溶液，再用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖的還原性，故正確；④發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，則用NaOH溶液吸收乙醇，用Br2的CCl4溶液檢驗乙烯證明該反應為消去反應，該實驗中也可不除雜，故正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物性質(zhì)、制備實驗及物質(zhì)的檢驗等，側重物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．5.下列各離子方程式中，屬于水解反應的是．A．HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-

D．H2O+H2OH3O++OH-參考答案：BC6.下列關于電解池的敘述中不正確的是()A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．電解池的陽極發(fā)生氧化反應D．電解池的陰極發(fā)生還原反應參考答案：A略7.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不

影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

(

)

A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略8.為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結果如右圖所示．以下判斷正確的是（）A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的變化和Z的物質(zhì)的量分數(shù)的變化趨勢，再根據(jù)平衡移動原理中溫度、壓強對平衡移動的影響，可得出反應熱以及反應前后化學計量數(shù)關系．解答：解：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H＜0，降低壓強，Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有a+b＞c，故選C．點評：本題考查溫度、壓強等外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確分析圖象曲線的變化趨勢．9.已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的指示劑是A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4參考答案：D略10.某有機物的結構簡式為，則該物質(zhì)不能發(fā)生的反應有

A．加成反應

B．消去反應

C．取代反應

D．加聚反應參考答案：B略11.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E參考答案：C12.下列產(chǎn)品的使用，不會造成環(huán)境污染的是

A．含磷洗衣粉

B．乙酸

C．氟氯烴制冷劑

D．鉛蓄電池

參考答案：B略13.有機物分子結構如右圖，其分子肯定可以共平面的的碳原子有

A．6個

B．7個

C．8個

D．9個參考答案：D略14.下列敘述不正確的是(

)A.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，不能導電的電解質(zhì)是A．氯酸鉀溶液

B．澄清石灰水

C．酒精

D．氯化鈉晶體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是__________。

如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是__________（填序號）A立即補加

B冷卻后補加

C

不需補加

D重新配制（2）反應中加入過量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是__________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是______________，分離方法③是_______________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：（1）防止爆沸，B（2）提高乙酸的轉化率。（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式

(1)Ar

(2)CO2

(3)KOH

(4)Na2O2 (5)H2

(6)N2 (7)鎂離子

(8)硫離子

參考答案：略18.羧酸酯RCOOR′在催化劑存在時，可跟醇R″OH發(fā)生如下反應（R′、R″是兩種不同的烴基）：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH此反應稱為酯交換反應，常用于有機合成中。在合成維綸的過程中，有一個步驟是把聚乙酸乙烯酯轉化成聚乙烯醇，這一步就是用過量的甲醇進行酯交換反應來實現(xiàn)的。（1）反應中甲醇為什么要過量？（2）寫出聚乙烯醇的結構簡式：_______________________。（3）寫出聚乙酸乙烯酯與甲醇進行酯交換反應的化學方程式。參考答案：（1）使平衡向右移動，使酯交換反應趨于完全。解析：本題仍屬信息遷移題，給出的信息要求考生領會、模仿、遷移，結合已有知識探討和應用。考查自學能力和思維能力。(1)題目給出了酯交換反應，其實質(zhì)是醇(R″OH)奪走了與之成酯，而釋放出原來成酯的醇(R′OH)，該反應是可逆反應，因此甲醇要過量，才能保證酯交換完全，釋出聚乙烯醇。(2)要注意的是聚乙烯醇，其結構式中并沒有烯鍵，正如聚乙烯結構式中沒有烯鍵一樣，它們的烯鍵都在聚合時被飽和了。(3)酯交換反應的通式為酯+醇酯′+醇′。把題給物質(zhì)代進上述反應模式中，即是聚乙酸乙烯酯+甲醇乙酸甲酯+聚乙烯醇。由此可寫出反應式。

19.（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為

，與CO互為等電子體的離子為

（填化學式）。②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列

。a．水

b．四氯化碳

c．苯

d．硫酸鎳溶液⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

。⑶用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是

。a．直線形；三角錐形

b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形

d．V形；平面三角形⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于

（填晶體類