第三單元物質構成奧秘第一節(jié)原子的構成知識梳理原子化學變化中的最小微粒原子結構原子核（+）核外電子（-）質子（+）中子（不帶電）在原子中：①質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)②相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)【湯姆森在陰極射線發(fā)現(xiàn)；質量小，可忽略不計】原子結構示意圖原子中：①最外層電子數(shù)決定元素化學性質。②最外層電子數(shù)決定在周期表中的族數(shù)。③電子層數(shù)決定在周期表中的周期數(shù)。相對原子質量請注意：②相對原子質量是原子的相對質量。=一個原子的實際質量（Kg）一個C-12原子的實際質量（Kg）×1/12第三單元物質構成奧秘(復習)1、α粒子轟擊金箔實驗①大多數(shù)α能穿過金箔，而且不改變運動方向

?

②有小部分α粒子改變了原來的運動方向?③極少數(shù)α粒子被反彈回來?α粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。通過了原子內、原子間的空隙。（或：說明原子間、原子內有較大空間。）α粒子撞擊了帶正電荷、質量大、體積小的金原子核而被彈回。必須掌握的問題：2、①原子為何不顯電性？②構成原子的粒子有哪些？③原子核內一定含有中子嗎？①原子核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)。②構成原子的粒子有質子、中子、電子。③不一定。第三單元物質構成奧秘(復習)分子和原子的異同與聯(lián)系：相同點：不同點：聯(lián)系：①都是構成物質的微粒；②都是保持物質化學性質的微粒；③性質相同。在化學變化中分子可以再分，原子不能再分。分子是由原子構成的。思考①質量、體積都很?。虎诜肿踊蛟娱g有間隔；③分子或原子間又相互作用；④分子或原子都有能量，總是不斷運動⑤相同分子或原子的性質相同。第三單元物質構成奧秘(復習)1、原子結構與原子（元素）性質的關系原子（元素）分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質金屬原子（元素）非金屬原子（元素）稀有氣體原子（元素）一般小于4易失去電子形成陽離子一般大于4易得到電子形成陰離子等于8（氦=2）不易得失電子（為穩(wěn)定結構）易發(fā)生化學反應極難發(fā)生化學反應3、某粒子的結構示意圖：（1）當x-（10+y）=0時，該粒子屬于

；（2）當x-（10+y）＜0時，該粒子屬于

；（3）當x-（10+y）＞0時，該粒子屬于

；原子陰離子陽離子第三單元物質構成奧秘(復習)一、離子：1、定義：2、種類：3、表示方法：帶電的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負電荷的原子。在元素符號的右上方，寫上離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。例如：氧離子；鎂離子也是構成物質的一種微粒。第三單元物質構成奧秘(復習)寫出下列結構圖所表示的微粒名稱和符號氧離子鎂原子鈉離子鎂離子鈣原子

氯離子鋁離子第三單元物質構成奧秘(復習)第三單元物質構成奧秘(復習)第二節(jié)元素知識梳理元素定義：分類：分布：表示：具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱。金屬元素：NaMgAlKCaFeCuZnAgHg非金屬元素：COSHNClFP稀有氣體元素：HeNeAr地殼中：OSiAlFeCa（質量含量由多到少）空氣中：N最多，其次是O；人體中：O最多，其次是C、H;太空中：H最多，其次是He;元素符號書寫：熟練寫出常見28種元素符號。意義：宏觀：表示一種元素。微觀：表示該元素的一個原子。宏觀組成單質：由一種元素組成的純凈物?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。元素周期表結構：18個縱橫（7個主族,表示：ⅠA），7個周期。應用：從表中查閱指定元素的相關信息。請注意：元素只有種類之別，沒有個數(shù)之分。第三單元物質構成奧秘(復習)1、元素與原子有何區(qū)別與聯(lián)系？區(qū)別：聯(lián)系：元素是宏觀概念，是組成物質的成分；只有種類之別，沒有個數(shù)之分。原子是微觀概念，是構成物質的一中微粒；既有種類之別，又有個數(shù)之分。元素是具有相同質子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。需要明確一下問題第三單元物質構成奧秘(復習)物質、元素、分子、原子、離子之間的關系：元素宏觀組成離子微觀構成構成物質分子原子構成構成構成得失電子具有相同質子數(shù)的一類原子總稱第三單元物質構成奧秘(復習)2、物質的組成與構成：組成：宏觀上用元素表示物質的組成。構成：微觀上用分子、原子、離子表示物質的構成。1、水由

組成。水由

構成。水分子由

構成。一個水分子由

構成。2、金屬鐵由

組成，由構成。3、氯化鈉由

組成，由

構成。

氫元素和氧元素水分子氫原子和氧原子兩個氫原子和一個氧原子鐵元素鐵原子鈉元素和氯元素鈉離子和氯離子第三單元物質構成奧秘(復習)3、在周期表中，從鈉元素的示意圖中你能獲得哪些信息？1、原子序數(shù)是11；質子數(shù)是11；核外電子數(shù)是112、元素符號：Na；元素名稱：鈉；3、元素原子的相對原子質量是22.99；4、鈉元素屬于金屬元素。5、鈉元素在第三周期第三單元物質構成奧秘(復習)2.如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請你回答：(1)氟元素原子的相對原子質量為________，鈣元素的原子序數(shù)為______________；(2)X=___________；(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是___________(填序號)；19.00208B、C第三單元物質構成奧秘(復習)3.元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。下面是元素周期表部分內容，請回答下列問題：(1)在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號是__，其原子結構示意圖為，在化學反應中該原子易_________(填“得到”或“失去”)電子。(2)通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③______________________________(任寫一條)。Mg易失從左到右元素原子核外最外層電子數(shù)（或原子序數(shù)）一次增大。第三單元物質構成奧秘(復習)物質所含物質的種類是否相同混合物純凈物組成元素是否相同單質化合物混合物沒有固定的組成和性質。例如：空氣、海水、河水，稀有氣體等。純凈物有固定的組成和性質。如：氫氣、氧氣、水，二氧化碳等。（不同種物質）（同種物質）同種元素（不同種元素）第三單元物質構成奧秘(復習)1、我們接觸到的下列各組物質，都屬于純凈物的是()A.食醋、精鹽B.白酒、純堿C.面粉、牛奶D.水銀、二氧化碳2、下列物質屬于純凈物的是()A.醫(yī)用酒精B.液態(tài)氧C.加碘鹽D.潔凈的空氣3、下列物質屬于單質的是（）A.空氣B.氮氣C.碳酸氫銨D.氨氣4、下列物質屬于化合物的是（）A.氦氣B.冰水混合物C.海水D.銅絲5、臭氧是地球的保護傘，臭氧（O3）屬于（）A.混合物B.純凈物C.單質D.化合物DBBBBC第三單元物質構成奧秘(復習)1、用元素符號表示下列微粒、或元素：①兩個鐵原子；②鎂離子；③硫離子；④三個鋁離子⑤核電荷數(shù)為10的原子；⑥質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18的微粒⑦核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10的粒子⑧地殼中含量居前五位的元素；⑨空氣中含量最多的元素；⑩2FeOSiAlFeCaNNe第三單元物質構成奧秘(復習)第三節(jié)物質組成的表示物質組成的表示化學式化學式概念：用元素符號表示物質組成的式子。含義：從宏觀和微觀、質和量方面認識。書寫：單質的化學式，化合物的化學式。讀法：（詳見《練習冊》P93頁）概念理解：在化合物中不同元素的原子個數(shù)比是固定的數(shù)值，化合物中各元素化合價由元素的原子得失電子或形成共用電子對的數(shù)目決定。規(guī)則：化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零。

單質中元素化合價為零；應用：化學式量（或相對分子質量）；化合物中各元素質量比；化合物中某元素的質量分數(shù)；一定量的物質中所含元素的質量。計算已知化合物中元素化合價；判斷化學式的正誤；根據化合價確定化學式。根據化學式的計算知識梳理第三單元物質構成奧秘(復習)從“H2O”中你能獲得哪些信息？即化學式的意義？想一想①表示水這種物質；②水是由氫元素和氧元素組成的；③表示一個水分子；④表示一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的；⑤水分子中氫氧原子個數(shù)比是2:1；⑥水中氫氧兩種元素的質量比是1:8；⑦水分子的相對分子質量是18；⑧水中氫元素的質量分數(shù)為11%（或氧元素的質量分數(shù)為89%）。宏觀意義微觀意義量的含義第三單元物質構成奧秘(復習)單質化學式的寫法和讀法1、氧氣、氮氣、氫氣、氯氣、

2、氦氣、氖氣、氬氣（稀有氣體單質）

3、金剛石、石墨、硫磺、紅磷、白磷、硅(非金屬單質)

4、銅、鐵、鎂、鋅、鈉、鋁、鈣、銀、汞（金屬單質）（由原子構成）O2N2

H2Cl2CCSPPSiCuFeMgZnNaAlCaAgHgHeNeAr讀讀寫寫元素化合價？

0000

000

000000

000000000第三單元物質構成奧秘(復習)

CuOMgOZnONa2OK2OCaOCOCO2NONO2SO2

NaClKClAlCl3CuCl2MgCl2FeCl3Na2SK2SMgSCuSZnSHgS氧化銅、氧化鎂、氧化鋅、氧化鈉、氧化鉀、氧化鈣一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫

氯化鈉、氯化鉀、氯化鋁、氯化銅、氯化鎂、氯化鐵硫化鈉、硫化鉀、硫化鎂、硫化銅、硫化鋅、硫化汞化合物的化學式讀法與寫法

SO3Fe2O3P2O5Al2O3

寫出下列物質的化學式：三氧化硫、三氧化二鐵、五氧化二磷、三氧化二鋁試試看標出各元素化合價

+2-2+2-2+2-2+1-2+1-2+2-2

+2-2+4-2+2-2+1-2+1-2

+1-1+1-1+3-1+2-1+2-1+3-1

+6-2+3-2+5-2+3-2第三單元物質構成奧秘(復習)H2O、CO2、Na2O、MgO、Fe2O3、FeONaCl、MgCl2、AlCl3

-2+1+4+1+2+3+2+1+2+3-12、標出下列物質中各元素的化合價：Cl2、ClO2、HCl、NaClO、HClO4、KClO3、0+4-2+1-1+1+1-2+1+7-2+1+5-21、計算下列畫線的化合物中各元素化合價的代數(shù)和：氧化鐵氧化亞鐵+2-20+1-2+10+2-2+1+5-2

-3+1-1

MgOCuNaOHO2COKNO3NH4Cl根據化學式可以確定元素的化合價。依據是代數(shù)和為零。第三單元物質構成奧秘(復習)1、巧記常見元素化合價一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣銅鎂鋅，二四六硫二四碳，二亞三鐵三五氮，三鋁金屬要記清，單質化合價為零。2、化合價就元素在形成化合物時表現(xiàn)出的性質。他決定了不同元素在形成化合物時的原子個數(shù)比。3、“兩零”原則（1）、單質中元素化合價為零；（2）、化合物中各元素化合價代數(shù)和等于零。4、根據化合價書寫化學式的一般方法：（1）、正在前，負在后；求共倍，得個數(shù)。（2）、通常原子個數(shù)為最簡比。第三單元物質構成奧秘(復習)說說下列化學用語中數(shù)字“2”所表示的意義：（1）2H兩個氫原子（3）O（2）N2表示一個氮氣分子中含有2個氮原子。2-表示一個氧離子帶2個單位負電荷。（4）Mg+2表示鎂元素的化合價為+2價。（6）2CO（5）SO2表示一個二氧化硫分子中含有2個氧原子。表示2個一氧化碳分子。（7）2Na+表示2個鈉離子。（8）表示第一電子層上的電子數(shù)為2。第三單元物質構成奧秘(復習)用化學符號（即化學用語）填空：（1）氬氣

；（2）3個水分子

；（3）兩個鈣離子

；（4）一氧化氮中氮顯+2價

；（5）氧化銅

；（6）氯化鎂

；（7）硫化鈉

；（8）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的化合物

。Ar3H2O2CaNOCuOMgCl2Na2SAl2O32++2第三單元物質構成奧秘(復習)名稱氯元素2個硫原子2個鈉離子化學符號Cl2S2Na+名稱金屬鋁5個一氧化碳分子氯化鈉化學符號Al5CONaCl名稱氯化鋁氧化鎂氧化鐵化學符號AlCl3MgOFe2O324、數(shù)字“2”的意義（1）2O：2個氧原子；（2）O:化合物中氧元素化合價為-2；（3）2H2O：2個水分子；一個水分子中含有2個氫原子；（4）2O:2個氧離子；一個氧離子帶兩個單位負電荷。-22-第三單元物質構成奧秘(復習)單質化合物

混合物（由單質和化合物混合而成）

混合物（兩種單質）氫原子氧原子化學式可表示為：H2O第三單元物質構成奧秘(復習)物質組成的定量表示1、化學式量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。對于由分子構成的物質，其化學式量也叫相對分子質量。（2）求：CO2的化學式量（3）求：Cu(OH)2的化學式量=64+(16+1)X2=98例（1）求：O2的化學式量=16X2=32已知：H：1O：16C:12Cu：64=12+16X2=44小結：化學式量=各原子的相對原子質量與個數(shù)乘積的總和。第三單元物質構成奧秘(復習)