北京私立京華--華誠學校2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是（

）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑

D.稀硝酸與金屬鋁反應放出氫氣，而濃硝酸則使其鈍化參考答案：C略2.具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是：參考答案：C略3.下列系統(tǒng)命名法正確的是

（

）A.2-甲基-4-乙基戊烷

B.

2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔

D.對二甲苯參考答案：B略4.下列敘述錯誤的是A．油脂屬于脂類

B．油脂有固定的熔點C．油脂屬于混合物

D．油脂的氫化也叫油脂的硬化參考答案：B5.向100mL0.25mol·L－1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是()A.3.45g

B.2.3g

C．1.15g

D無法計算參考答案：B略6.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是.A．在300℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡B．在500℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應參考答案：D略7.下列溶液可用無色試劑瓶裝的是A．HNO3

B．AgNO3

C．氯水

D．H2SO4參考答案：D試題分析：見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶盛裝，不分解的可用無色瓶裝．A．濃硝酸易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．硝酸銀見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解，儲存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選D．8.下列說法正確的是A．硼電負性和硅相近

B．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的C．原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于原子的價電子數(shù)

D．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高，所以NO的沸點應該介于N2和O2之間參考答案：A略9.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B10.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子的敘述正確的是（

）A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B．電子從低能級躍遷到高能級的過程中一定要釋放能量

C．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)一定完全相同D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動參考答案：D略11.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中幾乎沒有差別。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)(H2SO4的為K1)：從下表格中判斷下列說法正確的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案：D略12.根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中是微量元素的是A.C

B.Na

C.P

D.Cu參考答案：D略13.與乙炔具有相同的碳、氫物質(zhì)的量百分比，但一定既不是它的同系物又不是它的同分異構(gòu)體的是A．丙炔

B．乙烯

C．C4H6

D．苯參考答案：D14.39號元素釔的電子排布式應是下列排布中的哪一種A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2

D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1參考答案：A略15.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．4種

B．3種

C．2種

D．6種參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在分析化學中常用Na2C2O4晶體（溶液無色）作為基準物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液無色）＋10CO2↑＋8H2O。(1)若將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定

選擇指示劑（填“需要”、“不需要”）。判斷滴定達終點的現(xiàn)象是____

___。(2)若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為_(填表達式)。(3)若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)酸式不需要

滴入一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色(2)mol/L(3)偏低

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是

．A．CO2和CH3OH的濃度相等

B．H2的百分含量保持不變C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．3v正（H2）=v逆（H2O）E．容器中混合氣體的密度保持不變（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H

0（填“＞”、“＜”、“=”）（3）上述反應在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是

．（4）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．回答問題：①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是

．A．CO2的濃度減小

B．正反應速率增大，逆反應速率減小C．CO2和H2的體積比仍然是1：3

D．H2的體積分數(shù)減?、贐點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

（保留一位小數(shù)）．

1

2參考答案：（1）BC；（2）＜；（3）加快反應速率，使催化劑活性較高；（4）①CD；②22.7g/mol．

【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素．【分析】（1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；（2）由圖可知，到達平衡后，溫度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反應進行；（3）采用300℃的溫度，可以加快反應速率，且催化劑活性較高；（4）①A．體積壓縮，反應混合物各組分濃度均增大；B．體積壓縮，壓強增大，正、逆反應速率都增大；C．CO和H2按1：3的體積比投入，且二者按物質(zhì)的量1：3反應，反應體系中CO2和H2的體積比始終為1：3；D．壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)減?。虎谟蒀O2與H2按1：3的體積比，設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣的物質(zhì)的量為3mol，而平衡時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率90%，根據(jù)三行式分析解答．【解答】解：（1）A．CO2和CH3OH的濃度相等，并不是不變，所以不能說明達平衡狀態(tài)，故錯誤；

B．H2的百分含量保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；C．容器內(nèi)壓強保持不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；

D．達平衡時應有：v正（H2）=3v逆（H2O），故錯誤；E．容器中混合氣體的密度一直保持不變，故錯誤；故選：BC；（2）由圖可知最高點反應到達平衡，達平衡后，溫度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反應進行，升高溫度平衡吸熱方向進行，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，即△H＜0，故答案為：＜；（3）采用300℃的溫度，可以加快反應速率，且催化劑活性較高，故答案為：加快反應速率，使催化劑活性較高；（4）①A．體積壓縮，反應混合物各組分濃度均增大，故A錯誤；B．體積壓縮，壓強增大，正、逆反應速率都增大，故B錯誤；C．CO和H2按1：3的體積比投入，且二者按物質(zhì)的量1：3反應，反應體系中CO2和H2的體積比始終為1：3，故C正確；D．壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)減小，故D正確，故選：CD；②由CO2與H2按1：3的體積比，設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣的物質(zhì)的量為3mol，而平衡時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率90%，

CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）初起量：1mol

3mol

0

0變化量：0.9mol

2.7mol

0.9mol

0.9mol

平衡量：0.1mol

0.3mol

0.9mol

0.9mol

所以B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=22.7g/mol，故答案為：22.7g/mol．18.某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：（1）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）：．參考答案：1.

2.（CH3）3C﹣CH=CH2、CH3﹣C（CH3）=C（CH3）﹣CH3、CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2（任寫一種）考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式為C6H12，（1）C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷；（2）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為（①②③處可分別不同時安排雙鍵）：，以此確定烯烴．解答：解：某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式為C6H12，（1）C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即，故答案為：；（2）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為（①②③處可分別不同時安排雙鍵）：，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C﹣CH=CH2、CH3﹣C（CH3）=C（CH3）﹣CH3、C