安徽省黃山市市學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。此過程涉及到的乙醇性質(zhì)有①乙醇易揮發(fā)

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇可發(fā)生置換反應(yīng)A.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：A略2.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI而生成I2，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A.H2O2

B.

C.D.參考答案：B略3.在一定體積的的18mol·的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0．9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL參考答案：D4.下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是

（

）

A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.硅酸參考答案：B略5.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是A．Na2O2和CO2的反應(yīng)

B．Al和鹽酸的反應(yīng)C．Mg在O2中燃燒

D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)參考答案：D6.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略7.下實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（

）A取用固體大顆粒藥品一般用手拿B往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立C向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的三分之一D試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用于在酒精燈火焰直接加熱。參考答案：B略8.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線．這五項(xiàng)中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】容量瓶具有固定的規(guī)格，可在一定溫度下使用，只有1個(gè)刻度線，以此來解答．【解答】解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有①溫度、③容量、⑤刻度線，故選D．9.美國(guó)NASA曾開發(fā)一種鐵—空氣二次電池。該電池放電時(shí)，其原理如下圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(

)A．由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B．a(chǎn)極質(zhì)量不變C．b極為電池負(fù)極

D．電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極參考答案：D10.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X參考答案：A略11.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略12.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)C．最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙參考答案：D略13.對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,達(dá)到平衡，下列說法正確的是(

)A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.擴(kuò)大容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略14.下列操作中，完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面；⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。

A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略15.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-==CO2+H2OB．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-==2AlO2-+H2C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+==2Fe2+D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：（1）Cu、Fe過濾洗滌（2）Cu、Fe過濾洗滌兩個(gè)方案較好的是____________（填序號(hào)），理由是_____________________________。你是否有簡(jiǎn)便的方法，若有，請(qǐng)寫出做法：______________________________________。參考答案：（2）

去除鐵而增加了銅

用磁鐵吸取鐵屑

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4，（1）則正極的電極反應(yīng)式是

；（2）當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

g．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）48；1mol

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O可知負(fù)極鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）負(fù)極板增加的質(zhì)量等于負(fù)極參加反應(yīng)的硫酸根的質(zhì)量，根據(jù)電池總反應(yīng)計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）二氧化鉛作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）鉛作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，負(fù)極生成0.5molPbSO4，則負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol=48g；根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O可知有2mol硫酸參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，所以當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，消耗硫酸的物質(zhì)的量是1mol，故答案為：48；1mol．18.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________________。非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________________________。(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________________________。(4)元素⑦的氫化物分子式為_______________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(5)⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________。(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為__________________。該化合物的化學(xué)鍵類型為___________________________。(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________，沸點(diǎn)最高的是______________。(8)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強(qiáng)弱的是____________________________。a.①單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤單質(zhì)低b.①質(zhì)軟，氧化物種類比⑤多c.①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)d.①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)參考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K+>Ca2+>Mg2+

(4)H2O

2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

(5)HBrO4

NaBr電子式

(6)Na2CO3

離子鍵、(極性)共價(jià)鍵

(7)HF

HF

(8)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(9)cd【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Ca元素，⑤為Al元素，⑥為C元素，⑦為O元素，⑧為Cl元素，⑨為Br元素，⑩為Ar元素，?為F元素，再結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期表進(jìn)行答題?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①～?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)是9號(hào)元素，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar，。（2）①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、KOH、Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。①②⑤中，K的金屬性最強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：KOH。（3）②③④形成的簡(jiǎn)單離子分別為K＋、Ca2＋、Mg2＋，同周期離子半徑從左向右逐漸減小，同主族離子半徑從上到下逐漸增大，所以②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是K＋>Ca2＋>Mg2＋，故答案為：K＋>Ca2＋>Mg2＋。（4）氧元素的氫化物是H2O，金屬K是活潑的金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：H2O，2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑。（5）①為Na元素、⑨為Br元素，Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HBrO4，Na和Br兩元素形成化合物為NaBr，NaBr為離子化合物，其電子式為：，故答案為：HBrO4，。（6）①為Na元素、⑥為C元素、⑦為O元素，①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為Na2CO3，Na2CO3中鈉離子與碳酸根離子間形成離子鍵，碳酸根中氧原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為：Na2CO3；離子鍵、(極性)共價(jià)鍵。（7）⑧為Cl元素，⑨為Br元素，?為F元素，同一主族，元素的非金屬性逐漸減弱，則⑧⑨?三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物HF也最穩(wěn)定，由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)最高，故答案為：HF，HF。（8）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，故答案為：NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。（9）a.金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒有關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b.金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的硬度，氧化物種類沒有關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c.金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；d.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故d正確。故答案為：cd?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。19.下列物質(zhì)：（1）Na（2）液溴（3）Na2O（4）NO2（5）干冰（6）甲烷（7）氨水（8）氫硫酸（9）HCl氣體（10）硫酸

（11）熔融NaOH

（12）蔗糖

（13）NaCl溶液

（14）AgCl

（15）膽礬屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

．參考答案：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．解：（1）Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能