專題49專題49溶液中粒子濃度大小比較1．【2022年遼寧卷】甘氨酸SKIPIF1<0是人體必需氨基酸之一、在SKIPIF1<0時(shí)，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的分布分?jǐn)?shù)【如SKIPIF1<0】與溶液SKIPIF1<0關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0的平衡常數(shù)SKIPIF1<0D．SKIPIF1<02．（2021·廣東真題）鳥(niǎo)嘌呤(SKIPIF1<0)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用SKIPIF1<0表示)。已知SKIPIF1<0水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．SKIPIF1<0水溶液的SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0水溶液加水稀釋，SKIPIF1<0升高C．SKIPIF1<0在水中的電離方程式為：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0水溶液中：SKIPIF1<03．（2021·山東真題）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+SKIPIF1<0H2R+SKIPIF1<0HRSKIPIF1<0R-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=SKIPIF1<0，下列表述正確的是A．SKIPIF1<0>SKIPIF1<0B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=SKIPIF1<0D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4．（2021.6·浙江真題）取兩份SKIPIF1<0SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液，一份滴加SKIPIF1<0的鹽酸，另一份滴加SKIPIF1<0溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．由a點(diǎn)可知：SKIPIF1<0溶液中SKIPIF1<0的水解程度大于電離程度B．SKIPIF1<0過(guò)程中：SKIPIF1<0逐漸減小C．SKIPIF1<0過(guò)程中：SKIPIF1<0D．令c點(diǎn)的SKIPIF1<0，e點(diǎn)的SKIPIF1<0，則SKIPIF1<05．（2020·江蘇高考真題）室溫下，將兩種濃度均為SKIPIF1<0的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．SKIPIF1<0混合溶液(pH=10.30)：SKIPIF1<0B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0混合溶液(pH=4.76):SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):SKIPIF1<06．（2020·浙江高考真題）常溫下，用SKIPIF1<0氨水滴定SKIPIF1<0濃度均為SKIPIF1<0的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合液，下列說(shuō)法不正確的是()A．在氨水滴定前，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的混合液中SKIPIF1<0B．當(dāng)?shù)稳氚彼甋KIPIF1<0時(shí)，SKIPIF1<0C．當(dāng)?shù)稳氚彼甋KIPIF1<0時(shí)，SKIPIF1<0D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于SKIPIF1<0，SKIPIF1<07．（2019·江蘇高考真題）室溫下，反應(yīng)SKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0H2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c(SKIPIF1<0)>c(OH?)>c(H+)B．0.2mol·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(SKIPIF1<0)>c(SKIPIF1<0)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C．0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(SKIPIF1<0)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(SKIPIF1<0)+c(SKIPIF1<0)D．0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c(SKIPIF1<0)+c(OH?)=0.3mol·L?1+c(H2CO3)+c(H+)8．（2018·浙江高考真題）在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001molC．在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D．若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)9．（2018·江蘇高考真題）H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10?2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L?1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)10．（2017·江蘇高考真題）常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)11．（2016·江蘇高考真題）H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）12．（2014·四川高考真題）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)13．（2014·江蘇高考真題）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)>c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：SKIPIF1<0c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：14．（2015·安徽高考真題）25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時(shí)：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)15．（2015·江蘇高考真題）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl－)16．（2014·全國(guó)高考真題）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③17．（2015·浙江高考真題）40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成18．（2012·四川高考真題）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)19．（2008·上海高考真題）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和20．（2012·安徽高考真題）氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7kJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)＝H+(aq)+F?(aq)△H＝+10.4kJ·mol—1B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)21．（2015·四川高考真題）常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A．SKIPIF1<0<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)22．（2013·四川高考真題）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=SKIPIF1<0mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)23．（2016·上海高考真題）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等