學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題1、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－,SO42－

B．由水電離出的（H+）=1×10－13l/L的溶液：HCO3－、+、SO42－、Cl

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、+、AlO2－、CO32－2、下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（W為溶液所處溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．等體積01l·L－1硫酸與01l·L－1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液3、實(shí)驗(yàn)室利用鋅和稀硫酸制備氫氣，為加快反應(yīng)速率,可采取措施

A．加入CSO4粉末

B．加入醋酸鈉

C．改用濃硫酸

D．加入硝酸鉀4、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．氫氧化鈣微溶于水,但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（

)

A．S2－

B．CO32－

C．NH4+

D．Br－6、常溫下，某溶液中由水電離的（H+）=1×10-13l·L－1①氯化氫水溶液

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④7、下列說法正確的是A、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B、升高溫度可以抑制鹽類的水解C、正鹽水溶液的pH均為7

D、酸式鹽的pH均小于78、常溫下,某溶液中由水電離出的（OH—)=1×10-l/L，則該溶液中的溶質(zhì)是

A．CH3COONa

B．NaOH

C．NH3·H2O

D．I9、常溫下,將稀氨水與稀鹽酸混合時(shí),不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

（

）

A．pH>7，(NH4+）+(H+）=(OH－)+(Cl－）

B．pH〈7,(NH4+)+（H+）=（OH－）+(Cl－）

C．pH=7,(NH4+)>（Cl－)>（H+)=(OH－)

D．pH<7，（Cl－)>(NH4+）>（H+）>(OH－）

10、01l/L的2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是A、（+）+（H+)=（S2—)+(HS-）+(OH—)

B、(+)+(S2-)=03l/LC、（+）=（S2—)+（HS-）+(H2S)D、（OH—)=（H+)+（HS—)+2（H2S）11、用食用白醋（醋酸的濃度約為1l/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的pH為2～312、pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH—濃度為Al?L-1和Bl?L—1，則A與B的關(guān)系是（）

A．A〉B

B．A＝10-4B

C．B＝10—413、在10L01l?L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HA溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是(）

A．（Na+)>（A-）>(H+）>（OH-)

B．(Na+）>（A-)>(OH—）〉(H＋)

C．(Na+）＝(A-)＋（HA)-

D．（Na+)＋(H+）＝(A—）＋（OH—14、將01l下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是(）

A．ClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO1、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O1l·L－1HC2O4A、(+)+（H+)=（HC2O4－)+（OH－)+（C2O42－)

B、（HC2O4－）+(C2O42－）=01l·L－1C、（C2O42－)<（H2C2O4D、(+）=（H2C2O4)+(HC2O4－）+（C2O42－16、常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是[來A新制氯水中加入固體NaOH：（Na＋）＝（Cl－)＋(ClO－）＋(OH－)BpH＝83的NaHCO3溶液：（Na＋)>(HCO3—）〉(CO32—)>(H2CO3)C2℃時(shí),濃度均為01l·L－1的CH3(）+(）=（CH3COOH)+（H+）D一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：(OH－)＝（H＋）＋2(H2S)＋（HS－)17、

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是A滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I—

B

pH值為1的溶液：C2+、Na+、Mg2+、NO3-C水電離出來的（H+）=10－13l/L的溶液：+、HCO3—、Br-、Ba2+D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：+、CO32—、NO3-、Al3+18、

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：a（HCN）=62×10-10l·L－1、a（HF)=68×10—4l·L－1、a(CH3COOH)=18×10-l·L－1、、a（HNO2）=64×10—6l·L－1。則物質(zhì)的量濃度都為A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO219、

為證明某可溶性一元酸（HX)是弱酸,有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是A室溫下,測01l/LHX溶液的pH，若pH〉1，證明HX是弱酸B室溫下，測1l/LNaX溶液的pH,若pH>7,證明HX是弱酸C相同條件下，對01l/L的HCl和01l/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸D將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,證明HX是弱酸20、下列敘述正確的是（)A．9℃B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．02l·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7二、填空題21、

（1)常溫下，01l/L的醋酸和01l/L的鹽酸各100L,分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞"或“＝"）。（2)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理(用離子方程式表示）：

。（3）醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑.HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中.試推測HgCl2是

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）,是

電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱"）。（4)水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離,n的值是

。22、（1）2℃時(shí),pH=120的OH溶液中，由水電離出的C（OH—

pH=120的2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______l/L。(2)常溫下01l·L—1CH3COONa溶液PH=8①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外）

（3)FeCl3的水溶液呈

（填“酸"、“中”、“堿"）性，原因是（用離子方程式表示)：

，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進(jìn)"、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。23、現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：（1)取10L的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________（填“向左"、“向右"或“不”）移動；另取10L的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/［CH3COOH］的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2）相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）________pH（乙)。（填“大于”、“小于"或“等于"，下同）（3）各取2L的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V（甲)________V（乙)。(4）取2L的甲溶液,加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na＋]、［CH3COO－]的大小關(guān)系為：［Na＋]________［CH3COO－].（)取2L的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________24、現(xiàn)有01l/LNaHA溶液pH=1：(1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為:

混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（2）2℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14,二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

(3)氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用01000l/L的酸性MnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：①做此實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:

②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

A滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確滴定后俯視讀數(shù)

B滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡

C滴定前錐形瓶未干燥D不小心將少量酸性MnO4溶液滴在錐形瓶外

E未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性MnO4溶液潤洗滴定管參考答案一、選擇題1、D2、A3、A4、B、C6、A7、A

8、A9、C

10、

D11、D

12、B13、A14、C1、D16、D17、B18、B19、D20、C二、填空題21、（1）＝(2)Al3++3HCO3-=Al（OH)3↓+CO2↑(3）共價(jià)

弱（4)6×10822、（1）（每空2分）1×10-12

1×10—2

(2）（每空2分）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-(Na+）＞（CH3COO—）＞(H+)＞（OH-)

（3)酸性（1分）

﹤（1分）Fe3+