20182019學年羅定藝術高級中學高二化學3月考試試題（含解析）一．選擇題（共26小題）1．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．2018年7月出現(xiàn)的疫苗問題引起了政府的高度重視，乙肝疫苗和乙肝抗體的主要成分都是蛋白質，疫苗應冷藏保存，以避免蛋白質變性 B．水果運輸中保鮮可利用浸泡過高錳酸鉀的硅土 C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 D．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放2．下列說法正確的是（）A．生物柴油的主要成分是液態(tài)烴 B．盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的 C．糖類又稱為碳水化合物，均可用通式CmOWh表示 D．淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學變化3．下列說法不正確的是（）A．牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂 B．氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應 C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化 D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在4．下列說法正確的是（）A．向新制Cu（OH）2懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀 B．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質變性，出現(xiàn)白色沉淀 C．常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解 D．向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解5．“民以食為天，食以安為先”，下列做法會危害食品安全的是（）A．回收餐桌廢油加工成化工原料 B．給蔬菜瓜果噴灑甲醛溶液 C．做菜時加適量的醬油調(diào)味細味 D．用食鹽作食物防腐劑6．氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分，兩者（）A．都屬于強電解質 B．都難溶于水 C．都具有兩性 D．治療時都產(chǎn)生氣體7．下列關于食品添加劑說法正確的是（）A．許多食品添加劑都是化學合成物質，對人體有害，不可食用 B．礦物質也是食品添加劑 C．亞硝酸鈉有致癌性，不可做肉制品的發(fā)色劑 D．食品添加劑每日允許攝取量（ADI）值越低，食品添加劑的安全性就越高8．關于藥物的使用說法錯誤的是（）A．青霉素食物不良反應是過敏反應，因此用此藥前要進行皮膚敏感試驗 B．減少藥物劑量往往達不到治療效果，甚至會產(chǎn)生耐藥性 C．止咳糖漿不能用飲料服藥，應該用溫開水沖服 D．非處方藥安全系數(shù)大，可以自行購買和使用9．避免藥物依賴，遠離毒品。以下說法中正確的是（）A．海洛因、冰毒、大麻、可卡因都是毒品 B．“白加黑”“新康泰克”等感冒藥中含有麻黃堿，可用于制毒，不能服用 C．手術后給病人注射了一支杜冷丁，這是毒品，會使人上癮 D．吸食搖頭丸、K粉等興奮劑一次不會上癮10．有關生活中的化學常識，說法錯誤的是（）A．使用氣霧型殺蟲劑時，勿接近火源，不可朝電器噴射 B．染發(fā)劑中的對苯二胺等物質具有一定毒性，長期使用會對人體產(chǎn)生不利影響 C．含氟牙膏有預防齲齒的作用 D．保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應先在70℃11．下列文物的材質屬于合金的是（）A．新石器彩陶缸 B．商代青銅四羊方尊 C．戰(zhàn)國水晶杯 D．西漢素紗衣12．下列關于物質的表述不正確的是（）A．港珠澳大橋采用超高分子量聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物 B．3D打印鈦合金材料用于航天航空尖端領域是利用了鈦合金密度小強度大等特點 C．位于貴州省平塘縣的中國天眼FAST使用的SiC是一種無機非金屬材料 D．泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料13．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是（）A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導纖維是同種材料 B．近期出現(xiàn)在撫順的霧霾是一種分散系，帶活性碳口罩的原理是吸附作用 C．煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料 D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料14．合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，屬于合金的是（）A．碳素鋼 B．石墨 C．玻璃 D．水銀15．下列說法錯誤的是（）A．發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染 B．從2019年7月1日起我國全面實施垃圾分類，提高廢品回收率，減少對環(huán)境影響 C．綠色化學又稱“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學” D．石油裂化、裂解為化學變化，而煤的氣化和石油的分餾均為物理變化16．“建設天藍、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是（）A．將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強土壤肥效 B．將電器垃圾深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的危害 C．將三聚磷酸鈉（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，增強去污效果 D．將煤炭氣化、液化和干餾等處理，獲得清潔能源和重要的化工原料17．關于侯氏制堿法，下列表述錯誤的是（）A．食鹽利用率比較高 B．實驗條件下NaHCO3的洛解度較小 C．析出NaHCO3固體后的母液中只含氯化銨 D．在飽和食鹽水中應先通入氨氣，再通入二氧化碳18．下列不屬于氮的固定過程的是（）A．硝酸分解 B．合成氨 C．高能固氮 D．豆科根瘤菌吸收氮19．下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法中不正確的是（）A．玻璃、水泥、陶瓷工業(yè)中，石灰石都是主要的生產(chǎn)原料 B．在氯堿工業(yè)中，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室 C．在合成氨工業(yè)中，采用循環(huán)操作提高原料利用率 D．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳20．化學與生產(chǎn)、生活等多方面都密切相關，下列說法中不正確的是（）A．缺鐵性貧血可以服用亞鐵鹽的藥劑來進行治療 B．晶體硅制得的光電池，能將光能直接轉化為電能 C．誤食重金屬離子時可先喝大量牛奶或豆?jié){后再及時就醫(yī) D．石油分餾可直接獲得乙烯、丙烯和丁二烯等產(chǎn)品21．下列說法正確的是（）A．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化 B．秦始皇統(tǒng)一幣制，規(guī)定金為上幣，銅為下幣，金銅均屬于有色金屬 C．“結草為廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉化為苯乙酸、苯乙烯等芳香烴 D．我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維為同素異形體22．以下關于石油化工的認識不正確的是（）A．塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品 B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量 C．使用合適的催化劑可以提高石蠟裂化的產(chǎn)量 D．裂化汽油含有不飽和碳原子23．海水中含量最高的非金屬元素是（）A．O B．Cl C．Br D．I24．下列說法不正確的是（）A．工業(yè)制普通玻璃、工業(yè)煉鐵的原料都需用到石灰石 B．接觸法制硫酸工業(yè)中，SO2轉變?yōu)镾O3的反應在熱交換器中進行 C．生物煉銅法是細菌利用氧氣將硫化銅轉化為硫酸銅，使銅的冶煉變得十分簡單 D．電解飽和食鹽水可制取氯氣 E．電解飽和食鹽水可制取氯氣25．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法正確的是（）A．橋梁的建設使用了大量的鋼鐵，鋼鐵屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料 B．隱形飛機上使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料 C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料 D．人造衛(wèi)星使用的太陽能電池板的主要材料成分是二氧化硅26．下列有關說法不正確的是（）A．把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵 B．生活垃圾直接焚燒會產(chǎn)生很多對身體有害的物質 C．鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生化學腐蝕 D．鍋爐水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液處理，使其轉化成CaCO3，而后用酸去除二．填空題（共4小題）27．請將下列物質的轉化或分離方法的序號填寫在橫線上（每一項只填寫一種方法），并指出屬于物理變化還是化學變化。①溶解②裂解③分餾④裂化⑤干餾⑥蒸餾⑦電解⑧過濾⑨萃?。?）把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等。（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等。（3）將重油轉化為汽油。（4）從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂。28．接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步：第一步，礦石燃燒的設備叫，其中發(fā)生的主要反應式是；第二步制備三氧化硫的設備是，發(fā)生的主要化學反應方程式是：；第三步用而不用水吸收的主要原因是；最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質是．29．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應使SO2轉化為SO3：2SO2+O22SO3△H＜0．已知常壓下SO3體積分數(shù)為91%，試回答：（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了．（2）加熱到400﹣500℃是由于（3）壓強應采用（填“高壓”或“常壓”）．原因是．（4）常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因為．（5）尾氣中的SO2必須回收，是因為．30．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應的離子方程式為．（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應的化學方程式為．也可用純堿吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉移的電子為mol．（3）下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是．A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．海水提鎂涉及到復分解反應．三．解答題（共6小題）31．大千世界，物質紛繁復雜，化學反應千變?nèi)f化。分類法對于同學們學習化學起到了重要作用。現(xiàn)有：①漂白粉②NH3③SO2④水玻璃⑤食鹽⑥H2S⑦Cl2⑧Fe2O3⑨Fe（OH）2回答下列相關問題：（1）屬于混合物的有；屬于非金屬氧化物的有；屬于堿的有。（填序號）（2）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為。（3）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質，寫出其反應的離子方程式。（4）氯氣是一種重要的化工原料。①實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，寫出反應的離子方程式，該反應屬氧化還原反應（填“是”或“否”）。②實驗室也可用漂白粉與濃鹽酸放在常溫下制備氯氣。寫出反應化學方程式。32．某廠以工業(yè)粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，其工藝流程如圖所示：（1）“除雜”步驟中需加入兩種試劑，按加入順序寫出化學式：、。（2）反應②的化學方程式是。（3）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的實驗方案是（請補充完整）：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。33．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。已知黃鐵礦的主要成分是FeS2（二硫化亞鐵）。請回答下列問題：（1）FeS2中鐵元素的化合價是。（2）接觸室中生成SO3的化學方程式是。（3）從接觸室中出來并被循環(huán)利用的物質是。（4）工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的SO2，請寫出足量氨水和SO2反應的離子方程式。34．實驗室中的CO2氣體用大理石和稀鹽酸反應制取，并用如圖裝置進行提純和干燥．（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol?L﹣1）時，通常選用的儀器是．a(chǎn)．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶（2）上述裝置中，NaHCO3溶液可以吸收．（3）B中試劑可能是（填“a”、“b”或“c”）a．堿石灰b．無水CaCl2c35．“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空。（1）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是。（2）l00mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中，部分離子的濃度關系如圖所示：①原混合液中H2SO4的物質的量濃度②將該溶液與足量的鐵反應，生成H2在標準狀況下的體積為多少？（假設反應前后溶液體積不變，要求寫出計算過程）。36．交通發(fā)展是一個國家發(fā)展速度的重要標準。①港洲澳大橋由橋梁和海底隧道組成，隧道由一節(jié)一節(jié)用鋼筋混凝土做成的空心沉管連接而成，其中鋼筋混凝土屬于材料。為了防腐，金屬表面用到的SEBF涂料是FBE（熔融結合環(huán)氧）是一種體型聚合物，具有性（填“熱固性”或“熱塑性”）。②19世紀末，德國地質地理學家李?；舴野岩越z綢貿(mào)易為媒介的西域交通道路命名為“絲綢之路”，絲綢是天然高分子中的；新的“一帶一路”建設鐵路很重要，而鋼鐵在空氣中容易發(fā)生腐蝕。③玻璃棧道是現(xiàn)代旅游的一大亮點，玻璃棧道的材質都是采用雙層鋼化夾膠的玻璃，鋼化玻璃是材料，氫氟酸對其有腐蝕作用，寫出腐蝕發(fā)生的化學方程式。20182019學年羅定藝術高級中學高二化學3月考試試題（含解析）參考答案與試題解析一．選擇題（共26小題）1．【解答】解：A．蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，故A正確；B．乙烯具有催熟作用，乙烯具有碳碳雙鍵，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故B正確；C．蠶絲主要成分為蛋白質，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，故C正確；D．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故D錯誤；故選：D。2．【解答】解：A．生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，故A錯誤；B．人體消化道內(nèi)不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，是人類食物中也是必不可缺少的，故B正確；C．大部分糖類分子式符合Cn（H2O）m，有些糖類并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），故C錯誤；D．雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質發(fā)生鹽析，沒有生成新的物質，不是化學變化，故D錯誤；故選：B。3．【解答】解：A．汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，故A錯誤；B．氨基酸、蛋白質都含有氨基和羧基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，故B正確；C．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，屬于物理變化，故C正確；D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，故D正確；故選：A。4．【解答】解：A．含醛基的物質能與新制的Cu（OH）2，加熱煮沸后產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅沉淀，蔗糖不含﹣CHO，故A錯誤；B．向雞蛋清溶液中，加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質發(fā)生了鹽析，加入重金屬離子的鹽時，蛋白質會發(fā)生變性，故B錯誤；C．由于鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，導致鐵片不溶解，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，銅粉溶解，故D正確；故選：D。5．【解答】解：A．回收餐桌廢油加工成化工原料，廢物利用，不影響食品安全，故A正確；B．甲醛有毒，給蔬菜瓜果噴灑甲醛溶液危害食品安全，故B錯誤；C．加適量的食品添加劑可以改善食品色、香、味等品質，故C正確；D．食鹽可以用于食物的防腐，且無毒無害，故D正確。故選：B。6．【解答】解：A．碳酸鈣是難溶性鹽，在熔化狀態(tài)下均能完全電離，屬于強電解質，氫氧化鋁溶于水的部分或熔融狀態(tài)下，部分電離是弱電解質，故A不選；B．氫氧化鋁屬于難溶于水的堿，碳酸鈣屬于難溶性的鹽，故B選；C．氫氧化鋁具有兩性，碳酸鈣屬于鹽，不具有兩性，故C不選；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，可以治療胃酸過多，但無氣體，故D不選；故選：B。7．【解答】解：A．從改善食品的色香味、延長食品的保質期等方面，食品添加劑確實提高了現(xiàn)代食品的品質，但副作用也是顯而易見的，所以應該依法合理使用添加劑，嚴格控制使用的量和適用范圍，故A錯誤；B．礦物質可以補充人體必需的某些元素，所以礦物質也是食品添加劑，故B正確；C．極少量的亞硝酸鈉對人體無害，嚴格控制使用量，亞硝酸鈉可以用于食品，故C錯誤；D．強化營養(yǎng)的食品添加劑使用量太少，對人體沒有益處，如加點鹽，碘的含量太低，起不到補充碘元素的作用，故D錯誤。故選：B。8．【解答】解：A、青霉素是應用廣泛的抗菌藥物，它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應以致死亡，則使用前要進行皮膚敏感性測試，故A正確；B、應在醫(yī)師的指導下按正常藥量服用藥物，減少藥物劑量往往達不到治療效果，甚至會產(chǎn)生耐藥性，故B正確；C、止咳糖漿若用開水沖服，會使藥液稀釋并迅速吞下，而失去糖漿的作用，故C錯誤；D、非處方藥可以根據(jù)自身的癥狀自行購買和使用，故D正確。故選：C。9．【解答】解：A．海洛因、冰毒、大麻、可卡因和搖頭丸等都是毒品，使人產(chǎn)生異常的興奮、抑制等作用，出現(xiàn)一系列神經(jīng)、精神癥狀，如失眠、煩躁、驚厥、麻痹、記憶力下降、主動性降低、性格孤僻、意志消沉、周圍神經(jīng)炎等，故A正確；B．“白加黑”“新康泰克”等感冒藥中含有麻黃堿，所含麻黃堿量較少，可以少量服用，故B錯誤；C．手術后給病人注射了一支“杜冷丁”，是一種止痛藥物，少量使用數(shù)量較少，不會上癮，故C錯誤；D．吃了搖頭丸、K粉等興奮劑能提神，會上癮，不要沾染毒品，故D錯誤；故選：A。10．【解答】解：A、用氣霧型殺蟲劑時，勿接近火源，會導致爆炸，不可朝電器噴射，故A正確；B、染發(fā)劑中的對苯二胺等物質具有一定毒性，長期使用會對人體產(chǎn)生不利影響，盡量不用，故B正確；C、F元素是人體必需元素，含氟牙膏有預防齲齒的作用，故C正確；D、酶屬于蛋白質，高溫會發(fā)生變性，保護加酶洗衣粉的洗滌效果，不可在70℃故選：D。11．【解答】解：A．新石器彩陶缸屬于硅酸鹽材料，不屬于合金，故A錯誤；B．青銅是銅錫合金，故B正確；C．戰(zhàn)國水晶杯主要成分是二氧化硅，不屬于合金，故C錯誤；D．西漢素紗衣，屬于纖維素，不屬于合金，故D錯誤；故選：B。12．【解答】解：A．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；B．鈦是一種輕金屬，鈦合金密度小強度大，具有優(yōu)良的金屬特性，用于航天航空尖端領域，故B正確；C．SiC是由非金屬元素構成的，屬于無機非金屬材料，故C正確；D．彩瓷屬于陶瓷，是無機非金屬材料，不是金屬材料，故D錯誤。故選：D。13．【解答】解：A、芯片是單質硅，是單質，而光導纖維是二氧化硅，是氧化物，故兩者的材料不同，故A錯誤；B、活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，則霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，故B正確；C、煤炭氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，可獲得清潔能源和重要的化工原料，蒸餾為分離液體混合物的方法，則煤炭不能蒸餾，故C錯誤；D、遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無機非金屬材料，故D錯誤。故選：B。14．【解答】解：A．鋼是對含碳量質量百分比介于0.02%至2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，碳素鋼屬于合金，故A正確；B．石墨是碳單質，不屬于合金，故B錯誤；C．玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，不屬于合金，故C錯誤；D．水銀是汞單質，是純凈物，不屬于合金，故D錯誤；故選：A。15．【解答】解：A．發(fā)展太陽能發(fā)電可減少煤炭的使用，利用二氧化碳制造全降解塑能減少二氧化碳的排放，所以發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染，故A正確；B．面實施垃圾分類，回收利用，可減少排放，可提高廢品回收率，減少對環(huán)境影響，故B正確；C．綠色化學從源頭上減少污染，額減少污染，故C正確；D．煤的氣化生成CO、氫氣等，為化學變化，故D錯誤。故選：D。16．【解答】解：A．將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，可產(chǎn)生污染物，污染大氣，故A錯誤；B．電器垃圾含有重金屬，可污染土壤，故B錯誤；C．將三聚磷酸鈉（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，如隨意傾倒，可引入水體富營養(yǎng)化，故C錯誤；D．將煤炭氣化、液化和干餾等處理，獲得清潔能源和重要的化工原料，可減少污染物的排放，有效利用能源，故D正確。故選：D。17．【解答】解：A．制備過程可知，侯氏制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率較高，故A正確；B．飽和溶液中碳酸氫鈉溶解度較小，制備過程中會析出碳酸氫鈉晶體，故B正確；C．析出NaHCO3固體后的母液中含氯化銨和氯化鈉的溶液，故C錯誤；D．氨氣水中溶解度大，極易溶于水，在飽和食鹽水中應先通入氨氣，顯堿性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，故D正確；故選：C。18．【解答】解：氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程。A．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，氮元素化合態(tài)變化為化合態(tài)，不是氮的固定，故A符合；B．合成氨是氮氣和氫氣生成氨氣為游離態(tài)變化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B不符合；C．高能固氮是氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，是氮的固定，故C不符合；D．豆科根瘤菌吸收氮是氮氣被根瘤菌吸收轉化為銨鹽，是氮的固定，故D不符合；故選：A。19．【解答】解：A、陶瓷的原料是黏土，不用石灰石，故A錯誤；B、為了防止氯氣和NaOH反應，氯堿工業(yè)的電解槽要用陽離子交換膜隔離成陽極室和陰極室，讓NaOH在陰極室生成，避免和氯氣的反應，故B正確；C、在合成氨工業(yè)上，主要反應為可逆反應，原料不能完全轉化為產(chǎn)物，采用反應物的循環(huán)利用可以提高原料利用率，故C正確；D、氨氣極易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解度不大，故先將氨氣溶于飽和食鹽水，得到堿性溶液，再通二氧化碳，能增大二氧化碳的溶解度，故D正確。故選：A。20．【解答】解：A、亞鐵鹽可以治療缺鐵性貧血，是常用的補鐵藥物，故A錯誤；B、晶體硅可以做硅太陽能電池板，能直接將太陽能轉化為電能，故B正確；C、牛奶主要成分是蛋白質，重金屬離子能使蛋白質變性，可防止人體本身的蛋白質被破壞，故C正確；D、石油中不含乙烯、丙烯和丁二烯，故直接分餾得不到乙烯、丙烯和丁二烯等，故D錯誤。故選：D。21．【解答】解：A．明礬不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；B．鐵、鉻、錳及其合金屬于黑色金屬，其余金屬屬于有色金屬，則金銅均屬于有色金屬，故B正確；C．苯乙酸含O元素，為含氧衍生物，苯乙烯屬于芳香烴，故C錯誤；D．碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，為混合物，故D錯誤；故選：B。22．【解答】解：A．天然橡膠、天然纖維不是來源于石油化工，塑料、橡膠、纖維不都是石油化工的產(chǎn)品，故A錯誤；B．裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；C．催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，可以提高石蠟裂化的產(chǎn)量，故C正確；D．裂化汽油中主要含有烯烴、芳香烴和少量二烯烴，含有不飽和碳原子，故D正確；故選：A。23．【解答】解：海水的主要成分是水，水中O元素的含量最多，所以海水中含量最高的非金屬元素是O元素，故A正確，故選：A。24．【解答】解：A．普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，工業(yè)煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，所以工業(yè)制普通玻璃、工業(yè)煉鐵的原料都需用到石灰石，故A正確；B．SO2轉變?yōu)镾O3反應條件是加熱、催化劑，二氧化硫的催化氧化是在接觸室中發(fā)生，故B錯誤；C．利用生物煉銅法把不溶性的硫化銅氧化，硫從負二價被氧化成正六價，最后轉化成可溶的硫酸銅，成本低，污染小，反應條件十分簡單，故C正確；D．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，則電解飽和食鹽水可制取氯氣，故D正確。故選：B。25．【解答】解：A．鋼鐵屬于金屬材料，不是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A錯誤；B．碳纖維的成分是單質碳，不是有機高分子材料，故B錯誤；C．新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．晶體硅是半導體材料，太陽能電池板的主要材料成分是晶體硅，故D錯誤。故選：C。26．【解答】解：A．石灰漿為Ca（OH）2懸濁液，蟲卵含蛋白質，強堿能使蛋白質發(fā)生變性，把石灰漿涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故A正確；B．生活垃圾直接焚燒會產(chǎn)生很多對身體有害的物質，如含氯有機垃圾直接露天焚燒會產(chǎn)生一類劇毒有機物（含C、H、O、Cl），二噁英，故B正確；C．鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵中的鐵、碳和潮濕的空氣構成原電池，鐵為負極，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；D．硫酸鈣較為致密，可轉化為較為疏松，且溶解度更小的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq），碳酸鈣與酸反應生成易溶于水的鹽，而后用酸去除，故D正確；故選：C。二．填空題（共4小題）27．【解答】解：（1）把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等在工業(yè)上用的是干餾的方法，為化學變化，故答案為：⑤；化學變化；（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等是根據(jù)物質的沸點不同分離，用的是分餾的方法，屬于物理變化，故答案為：③；物理變化；（3）將重油轉化為汽油，用的是裂化的方法，過程屬于化學變化，故答案為：④；化學變化；（4）從海水得到的無水MgCl2中制取金屬鎂，根據(jù)鎂為活潑金屬，用電解的方法進行冶煉，為化學變化，故答案為：⑦；化學變化。28．【解答】解：第一步：工業(yè)制硫酸是利用黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫，然后在接觸室催化氧化二氧化硫得三氧化硫，最后吸收塔用98%的濃硫酸吸收SO3，其中黃鐵礦燃燒反應方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，第二步：接觸室催化氧化，二氧化硫與空氣中的氧氣反應生成三氧化硫，則化學方程式為：2SO2+O22SO3，第三步：用98.3%的濃硫酸充分吸收SO3，為了防止形成酸霧，吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O═H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙三氧化硫對水的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑98.3%的濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫污染大氣，故答案為：沸騰爐；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；接觸室；2SO2+O22SO3；98.3%的濃硫酸；水吸收易形成酸霧阻止三氧化硫的吸收；二氧化硫．29．【解答】解：（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣，增大反應物濃度，有利于平衡向正反應分析移動，提高SO2的轉化率，故答案為：增大O2的濃度，使平衡向正方向移動，提高SO2的轉化率，使成本高的SO2得到充分利用；（2）該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，對SO2的轉化不利，但升高溫度可增大反應速率，主要考慮催化劑的活性，如溫度過低，反應速率過慢，不利于工業(yè)生產(chǎn)，在此溫度下，催化劑活性強，反應速率快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內(nèi)SO3的產(chǎn)率，故答案為：400﹣500℃（3）增大壓強，反應速率增大，由于反應物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，但實驗數(shù)據(jù)表明反應在常壓下反應的轉化率較大，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設備等條件的限制，提高了成本，故答案為：常壓；因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)已達91%，若再加壓，對設備動力系統(tǒng)要求高，成本高，加壓實際意義不大；（4）水和三氧化硫反應生成硫酸，反應放熱，易形成酸霧而導致吸收效果差，但用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好，故答案為：用水吸收易形成酸霧，降低吸收速率；（5）二氧化硫有毒并能夠形成酸雨污染空氣，酸雨必須回收，回收二氧化硫還能夠節(jié)約資源，減小成本，故答案為：SO2是有毒氣體，避免對環(huán)境造成污染．30．【解答】解：（1）向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，分液的離子方程式為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，故答案為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；（2）海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，溴單質沸點低，易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，純堿吸收溴單質，溴元素化合價0價變化為﹣1價和+5價，電子轉移5e﹣，配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O→5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反應中，Br元素化合價分別由0價變化為﹣1價、+5價，反應中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）＝2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）＝5：1，故吸收1molBr2時，轉移的電子數(shù)為1mol×2××5＝mol，故答案為：；（3）A．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故A正確；B．電解飽和食鹽水生成的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，故B錯誤；C．氫氧化鈉是強堿，具有強腐蝕性價格高，工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯誤；D．海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂電解可生成鎂，涉及復分解反應，故D正確．故答案為：BC．三．解答題（共6小題）31．【解答】解：（1）①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，②NH3是一種物質組成的純凈物，③SO2是一種物質組成的純凈物，為非金屬氧化物，④水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，⑤食鹽主要成分是氯化鈉為混凈物，⑥H2S是純凈物，為非金屬氫化物，⑦Cl2為非金屬單質，為純凈物，⑧Fe2O3為純凈物，是金屬氧化物，⑨Fe（OH）2是堿，為純凈物，屬于混合物的有①④⑤，屬于非金屬氧化物的有：③，屬于堿的有：⑨，故答案為：①④⑤；③；⑨；（2）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色，生成了氫氧化鐵，其化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（3）“水玻璃”是硅酸鈉的水溶液，長期暴露在空氣中會變質，碳酸酸性大于硅酸，硅酸鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成硅酸沉淀，反應的離子方程式：SiO32﹣+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32﹣，故答案為：SiO32﹣+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32﹣；（4）①實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，反應的離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，反應前后氯元素化合價0價變化為+1價和﹣1價，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；是；②漂白粉與濃鹽酸放在常溫下制備氯氣反應生成氯化鈣、氯氣和水，反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：C