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化學(xué)實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎(chǔ)知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學(xué)生實驗探究能力命題的載體。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：（見二輪專題75頁）【補充】1、

所用主要儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、燒杯、玻璃棒、（量筒）、500mL容量瓶、膠頭滴管2、

注意事項：（1）常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。（2）容量瓶查漏方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用?！久}角度】一是計算所需的固體和液體的量，二是儀器缺失與選擇，三是誤差分析。二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱?！静僮饕c】①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+【強調(diào)】之一是用等號，之二是標明膠體而不是沉淀，之三是加熱?！久}角度】配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫三、焰色反應(yīng)：1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2、該實驗用鉑絲或鐵絲3、焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、用鹽酸洗鉑絲或鐵絲?！久}角度】實驗操作步驟及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制備：1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

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4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸。（2）膠頭滴管須插入液以下。（3）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。【命題角度】制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因五、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl（強酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗：（見二輪專題63頁）【命題角度】檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算七、重要氣體的檢驗：（見二輪專題63頁）八、常見的除雜：（見二輪專題64頁）

九、氯氣的實驗室制法（見二輪專題73頁）【補充】1、氯氣的實驗室制法的離子方程式：2、尾氣吸收：常用吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。十、氨氣的實驗室制法（見二輪專題72頁）【補充】1、檢驗：方法一方法二2、制取氨氣的其他可行方法：①②③【命題角度】因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究實驗。十一、噴泉實驗（見二輪專題76頁）十二、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗1、實驗原理：2、現(xiàn)象：3、如何檢驗產(chǎn)物？【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。【命題角度】SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。

十三、鋁熱反應(yīng)（見二輪專題76頁）【補充】1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、注意事項：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷?！久}角度】實驗操作步驟及化學(xué)方程式。十四、氯堿工業(yè)（用惰性電極電解飽和食鹽水）【命題角度】兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

十五、粗銅的精煉、電鍍銅（見二輪專題21-22頁）1、粗銅的精煉：電解質(zhì)溶液：CuSO4溶液陽極材料：粗銅陽極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+（主要）陰極材料：純銅陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。2、鐵上鍍銅：電解質(zhì)溶液：CuSO4溶液陽極材料：銅陽極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+陰極材料：鐵陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M–ne-=Mn+（進入溶液），陰極反應(yīng)Mn++ne-=M（在鍍件上沉積金屬）十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：【知識鋪墊】溴乙烷的水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）溴乙烷的消去反應(yīng)檢驗產(chǎn)物：鹵離子1、實驗步驟：（以溴乙烷為例）。2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，為溴；若黃色沉淀，為碘。3、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

檢驗產(chǎn)物：乙烯：用酸性KMnO4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。

十七、乙烯的實驗室制法（見二輪專題73頁）【補充】（1）反應(yīng)主要儀器（2）反應(yīng)類型【注意事項】①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③反應(yīng)溫度要迅速升高到170④實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水十八、乙酸乙酯的制備（見二輪專題74頁）【補充】【注意事項】1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；【命題角度】加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：1、“銀鏡反應(yīng)”：（反應(yīng)類型）化學(xué)方程式實驗操作【注意】（1）實驗后附著銀鏡的試管可用浸泡，再用水洗而除去。（2）該實驗在工業(yè)上也可用來或制。2、與新制Cu（OH）2反應(yīng)：（反應(yīng)類型）化學(xué)方程式