貴州省遵義市黃坪私立中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣離子中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．肯定沒有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定沒有K+、NH4+、Cl﹣參考答案：A該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子：①取部分溶液，加入過量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明是鈉元素的性質(zhì)，原溶液中含有鈉離子；綜上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣；不能確定的是K+、Cl﹣；故選A．2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA個(gè)N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：B略3.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3參考答案：B4.查閱資料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）。下列說法正確的是A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的變化情況

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．當(dāng)通入1molCl2后再通入Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—參考答案：D略5.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)+c(OH－)>c(Y－)+c(OH－)C．若a>b且c(X－)=c(Y－)，則酸性HX>HYD．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略6.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是

（

）

A．已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+離子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子參考答案：C略7.已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得N2的轉(zhuǎn)化率為α1，放出熱量為Q1。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，吸收熱量為Q2。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Q1+Q2=

92．0KJ

B．α1+α2=1

C．Q1+Q2=184．0KJ

D．α1/α2=Q1/Q2參考答案：C略8.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：【知識點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E2E3【答案解析】C解析：X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O，X、M同主族，則M是S，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，根據(jù)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大知N是Cl。O與S形成的化合物如二氧化硫?qū)?yīng)的水化物：H2SO3是弱酸，A錯(cuò)誤；Na2O、Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，相同，化學(xué)鍵類型分別是離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；非金屬性：Cl>S，則N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑?、弁N元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。9.下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）參考答案：A略10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列有關(guān)說法正確的是(

)

A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：A略11.已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）

?H＝－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）

?H＝－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的?H為A．－259.7kJ·mol-1

B．－519.4kJ·mol-1C．＋259.7kJ·mol-1

D．＋519.4kJ·mol-1參考答案：A略12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．【分析】A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)．【解答】解：A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故C錯(cuò)誤；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．故選AD．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及加成反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價(jià)能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．13.下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是（

）A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

參考答案：C略14.用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（

）A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3參考答案：D略15.下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖3：負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－＝Fe2+B．圖4：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C．圖5：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I)的變化D．圖6：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備l–溴丁烷時(shí)，還會有烯、醚和溴等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到l–溴丁烷。已知有關(guān)有機(jī)物具有如下性質(zhì)：

熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59試回答下列問題：（l）生成l–溴丁烷的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）生成烯、醚、溴等副產(chǎn)物的反應(yīng)的化學(xué)方程分別是：

（3）反應(yīng)加熱的溫度應(yīng)

100℃（填＞、＜、＝），選用的裝置應(yīng)是上圖中的

（填序號）。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)混合物中蒸餾制得l–溴丁烷時(shí)，應(yīng)控制的溫度范圍是

，選用的裝置應(yīng)是上圖中的

（填序號）。（5）蒸餾得到的餾分中可能會含有雜質(zhì)主要是

，將其進(jìn)一步除去的方法是

。參考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O（3）＜

C（4）101.6℃～117.25℃

D（5）水分液或干燥略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：（1）回答下列問題；①右上圖為鎂元素的某種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示(填序號)

▲

。A．分子

B．原子

C．陽離子

D．陰離子鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種(填“活潑”或“不活潑”)

▲

金屬。除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?，二氧化碳等反?yīng)。②已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，氮化鎂的化學(xué)式為

▲

。③以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。右圖為鎂的價(jià)類圖，請分析該圖后填寫：A處的化學(xué)式為：

▲

，B處的物質(zhì)類別是：

▲

。

（2）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃的條件下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（3）反應(yīng)II可獲得海錦鈦，化學(xué)方程式表示為TiCl4+2Mg高溫Ti+2MgCl2。該反應(yīng)的基本類型屬于▲反應(yīng)(填序號)。A．化合

B．分解

C．置換

D．復(fù)分解該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行

▲

(填序號)。A．稀有氣體中

B．空氣中

C．氮?dú)庵?/p>

D．CO2氣體中（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有▲。參考答案：⑴①C活潑②Mg3N2

③Mg(OH)2

鹽

⑵C＋2Cl2＋TiO2800-900℃TiCl4＋2CO

⑶C

A

⑷Mg和Cl2

略18.

(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。(1)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

。(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B固體屬于

晶體，E固體與B固體比較______熔點(diǎn)高(填“B”或“E”)；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

；此時(shí)固體B與(1)中的B的鈉鹽高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。參考答案：答案：(1)

Mg

①2Mg+CO22MgO+C

④C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)2C+SiO2Si+2CO

原子晶體

B

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO219.（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461–2000配料表氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑氯化鈉含量≥98.5%含碘量（以I計(jì)）20~50mg/kg儲藏方法密閉、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包裝日期見打印批號

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩溶液變成藍(lán)色

（2）加碘食鹽的包裝袋