福建省福州市私立世紀(jì)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）C.油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略2.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。運(yùn)用你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析，下列有關(guān)和的說(shuō)法不正確的是

A．在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)?，不屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化B．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D．和互為同位素參考答案：C略3.參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：A略4.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是()A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：C略5.某無(wú)色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是（）A、Mg2+、1

B、Ba2+、0.5

C、Al3+、1.5

D、Fe2+、2參考答案：A略6.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是(

)A．稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D試題分析：需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL

0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故B錯(cuò)誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，故C正確；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。注意三點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。7.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是

（

）

A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出撤酒精燈參考答案：D略8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＜△H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

△H=-261kJ·mol-1，則反應(yīng)總能量>生成物總能量C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2參考答案：DA．都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學(xué)鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯(cuò)誤；故選D。9.X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.原子半徑：W>Y>Z>M>XB.酸性：HYO3>H2WO3C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D.WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，應(yīng)該為第二周期，W位于第三周期，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則（2+8+x）=2（x+3），解得x=4，則W為Si、Y為N元素、Z為O元素、M為F元素。【詳解】A.同一周期的元素，自左而右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，所以原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，A正確；B.HYO3是HNO3，屬于一元強(qiáng)酸，H2WO3是H2SiO3，是二元弱酸，所以酸性：HYO3>H2WO3，B正確；C.僅有H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，可以是HNO3、HNO2，硝酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.WM4為SiF4，Si、F原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1

0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程要吸收能量；B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱；C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；D、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．解答：解：A、兩個(gè)反應(yīng)時(shí)都是氫氣和氧氣生成水，但第一個(gè)式子是生成液體，第二個(gè)是氣態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，但是Q為負(fù)值，所以Q2＞Q1，故A錯(cuò)誤；B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，則氣態(tài)硫放出的熱量多，但是Q為負(fù)值，則Q2＞Q1，故B錯(cuò)誤；C、可以很容易地判斷出來(lái)第二個(gè)是完全燃燒反應(yīng)，第一個(gè)是不完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，但是Q為負(fù)值，所以Q1＞Q2，故C正確；D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故Q2=Q1，但是Q為負(fù)值，所以Q2＞Q1，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應(yīng)熱的角度，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出或吸收的熱量是不同的．11.以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

高#考#A．生石灰加水制熟石灰

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．化石燃料的燃燒參考答案：B略12.用等體積的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.6∶3∶1

B.6∶3∶2

C.9∶3∶1

D.12∶3∶2參考答案：B要使同體積同濃度的BaCl2溶液中鋇離子完全沉淀，則消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三種溶液中的SO42-的物質(zhì)的量相等，三種溶液體積相等，則三種溶液中硫酸根離子的濃度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-個(gè)數(shù)之比為1：2：3，要使硫酸根離子濃度相等，則這三種鹽溶液的濃度之比為6：3：2；答案選B。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、反應(yīng)方程式的計(jì)算等，根據(jù)化學(xué)式推斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量與硫酸根關(guān)系是解題關(guān)鍵。等體積的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液的SO42ˉ完全沉淀，則Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中n（SO42ˉ）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），n[KAl（SO4）2]=n（SO42ˉ），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算。13.下列表示正確的是

（

）

A.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D略14.如右圖：用石墨作電極電解氯化銅溶液，下列說(shuō)法正確的是A．M極是正極

B．溶液中的陰離子向N極移動(dòng)C．M極上放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D．在M、N兩極流過(guò)0.4mole-時(shí)，在N極上析出6.4gCu參考答案：C15.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D相對(duì)分子質(zhì)量比C相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(

)

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說(shuō)法一定不正確的是：

（

）A.D和Z反應(yīng)生成E不是氧化還原反應(yīng)

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO3C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_________②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)使用。實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的碘水來(lái)測(cè)定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎，準(zhǔn)確稱取5.0g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(shí)(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進(jìn)入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001mol·L－1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液。當(dāng)溶液顏色__________時(shí)，恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________；恰好反應(yīng)時(shí)消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，測(cè)得樣品中SO2的殘留量為________g·kg－1。③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則測(cè)得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)①控制反應(yīng)溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍(lán)色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①?gòu)挠绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素入手，溫度、濃度，催化劑，接觸面積等，本題考慮到固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改變酸的濃度，也可以通過(guò)控制反應(yīng)時(shí)的溫度來(lái)控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會(huì)造成環(huán)境污染，用NaOH可進(jìn)行尾氣處理；(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來(lái)滴定SO2的含量，當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí)，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，因此應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)藍(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn)，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，從而得出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出含量；③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則會(huì)導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，滴定消耗的量增加，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應(yīng)制取SO2氣體，考慮到反應(yīng)物的狀態(tài)為固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通過(guò)改變酸的濃度或控制反應(yīng)時(shí)的溫度來(lái)控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，方程式為：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反應(yīng)的SO2會(huì)造成大氣污染，通過(guò)裝置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染環(huán)境；(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來(lái)滴定SO2的含量，當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí)，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)藍(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn)，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則會(huì)導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，因而滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積增加，最終導(dǎo)致滴定測(cè)定的SO2含量偏高?！军c(diǎn)睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測(cè)定為線索，考查了制備原理、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)、誤差分析的知識(shí)，關(guān)鍵在于理清步驟，抓住目的，掌握和物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用，注意SO2含量測(cè)定的單位是g/kg，要注意變換。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是()A．Z可以表示為MYB．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2價(jià)陽(yáng)離子參考答案：D解析M的一個(gè)原子失2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，其中存在M2＋，D項(xiàng)正確；Z的電子式不應(yīng)把2個(gè)合并。18.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第______①____次檢測(cè)結(jié)果不正確。（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的______②______溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)CO32－并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______③______。第二步：加入過(guò)量的_____④________溶液（填化學(xué)式），其目的是______⑤______；第三步