2022年廣西壯族自治區(qū)玉林市北流實驗中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．能白發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)一定是△H<O、△S>OB．已知kJ．mol，則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知，則氫氣的燃燒熱為241.8kJD．已知參考答案：B2.下列說法正確的是

A．已知KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體的熔點：MgO>KCl>NaCl

B向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液D．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物參考答案：B3.常溫下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是

（

）

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液與0．05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略4.參考答案：答案：D5.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（

）A．若保持壓強一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C．若保持壓強一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D略6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B.原子序數(shù)由小到大的順序為W<X<Y<Z

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

D.Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z參考答案：C略7.下列有關(guān)元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

A．因為氯元素非金屬性比氧元素更強，所以氯氣不能在自然界穩(wěn)定存在

B．氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制氨所的離子方程式：

C．含下列離子的物質(zhì)在溶液中混合，可能有也可能沒有沉淀生成：、、、、

D．鋁粉和氧化鎂混合，可劇烈反應(yīng)生成金屬鎂，此類反應(yīng)被稱之為鋁熱反應(yīng)參考答案：C略8.有關(guān)化學(xué)實驗的基本操作中，正確的是（）A．配制500mL某物質(zhì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩個250mL的容量瓶B．測定某溶液的pH，將干燥的試紙浸入到待測溶液，過一會兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．中和熱測定實驗中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏低D．檢驗亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)，先將少量樣品溶于水中，再加入酸化的硝酸鋇溶液參考答案：答案：C9.在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對應(yīng)的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學(xué)式H2SiO3，原硅酸的化學(xué)式為H4SiO4；碳酸的化學(xué)式為H2CO3，原碳酸的化學(xué)式為H4CO4，據(jù)此可推知，下列結(jié)構(gòu)簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是A．C(COC2H5)4

B．HC(OC2H5)3

C．H2C(COC2H5)2

D．CO(OC2H5)2

參考答案：B10.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，正確的分離方法依次是A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略11.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3參考答案：C點睛：本題考查元素周期律的知識。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導(dǎo)出元素的相關(guān)性質(zhì)。12.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：B略13.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

參考答案：B略14.下列離子組一定能大量共存的是

A．遇苯酚顯紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+B．使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－C．溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－24：K+、NH4+、SO42－、NO3－D．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－參考答案：D略15.將一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是

A．Ba2++SO2+H2O

BaSO3↓+2H+

B．Ba2++SO

BaS04↓

C．3SO2+2H2O+2NO3－

3SO十4H++2NO↑

D．4SO2+5H2O+NO3－

4SO+NH4++6H+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲制取苯甲酸乙酯（沸點213℃），主要實驗儀器有：圓底燒瓶、分水器（如下圖）、冷凝管，其他夾持裝置及膠塞等略。實驗步驟如下：I.取100ml圓底燒瓶，向其中分別加入以下三組試劑：①12.2g苯甲酸（其沸點為122℃，，相對分子質(zhì)量為122）和2粒沸石②8ml（足量）無水乙醇③適量的濃硫酸II.如圖所示連接實驗裝置，加熱圓底燒瓶中的混合液，使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷凝管冷凝回流到分水器中，通過分水器分離出來，用錐形瓶承接收集產(chǎn)生的水。III.當(dāng)不再有水生成，停止加熱。IV.冷卻后，用飽和碳酸鈉水溶液洗滌圓底燒瓶中的混合液并分液。V.取上層（有機層）混合液減壓蒸餾，得到較為純凈的苯甲酸乙酯。根據(jù)以上操作過程回答以下問題：（1）反應(yīng)過程中濃硫酸有提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的作用，其原理為

（2）用冷凝管冷凝時，冷水應(yīng)該從

口進入，從

口流出；（填“上”或“下”）（3）操作步驟IV中，用飽和碳酸鈉溶液洗滌反應(yīng)后的混合液目的是

①洗去反應(yīng)剩余的苯甲酸②洗去反應(yīng)混合液中的乙醇③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分層，便于下一步的分液④有利于苯甲酸乙酯的水解（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）實驗過程中，如果溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的無色稍有氣味的氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為1.44g，計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為

。實驗中苯甲酸乙酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因可能是

①加熱過程中乙醇揮發(fā)，冷凝后滴入分水器中，隨冷凝的水一起被分出②實驗過程中，發(fā)生了副反應(yīng)③苯甲酸乙酯洗滌、蒸發(fā)過程中有損失。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負極電極反應(yīng)式是：

。（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

（填序號）A．電源中的a一定為正極，b一定為負極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e－=H2↑（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為

。②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是

（答一種情況即可）。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1

（2）①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；（3）B、D；（4）①

0.16mol/(L·min)

②使用了催化劑；加大了壓強（任答一種）略18.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為

；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有

個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：

______(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式_______________________。參考答案：解析：(1)此外層2個電子，屬于第二周期元素，最外層有3個未成對電子，A是N元素；（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B是Cl，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，C是Cs；則BC形成的化學(xué)式是CsCl，該晶體配位數(shù)是8，屬于離子晶體；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe元素；（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的電子數(shù)是29，是Cu元素。

19.（12分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80℃高錳酸鉀會部分分解實驗室以軟錳礦（主要成份是MnO2）為主要原料來制備高錳酸鉀，分兩步進行：第一步是將+4價的錳氧化成為+6價,反應(yīng)方程式為：

第二步是在通入CO2條件下使+6價的錳歧化為+7價和+4價（MnO2）。實驗流程如下：幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列儀器中，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過程中需要用到的是

A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.鐵棒

D.坩堝

E.泥三角

F.燒杯

G.酒精燈H.鐵坩堝（2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過多的原因是