山西省臨汾市東廒中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（

）①CH3

②CH=CH2

③NO2

④OH

⑤

⑥CH—CH3A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：B略2.反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大參考答案：B略3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.

B.C.

D.

參考答案：D略4.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯誤；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等，故D錯誤，故選A．5.下列說法正確的是

（

）

A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電

B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

C.存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導電的原因

D.在水溶液中電離出氫離子的化合物一定屬于酸參考答案：C略6.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO參考答案：D試題分析：A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確，答案選D?！久麕燑c晴】氯水的多種成分決定了氯水的化學性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl－的性質(zhì)。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－HClO、H＋石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

7.下列各組在溶液中的反應，無論反應物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是A.Ba(OH)2與H2SO4

B.FeBr2與Cl2C.HCl與Na2CO3

D.NaHCO3與Ba(OH)2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與H2SO4反應，無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，正確；B、FeBr2與Cl2反應，Cl2少量時，只有亞鐵離子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，錯誤；C、HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，錯誤；D、NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，錯誤。8.下列敘述錯誤的是A．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點一般比它的各成分金屬的高參考答案：D9.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（

）A.分子式為C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應 D.能發(fā)生加成反應參考答案：A【詳解】A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應，D正確。答案選A。

10.已知某指定反應物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學表達式可用下式表示：下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是

（

）A、反應混合物的濃度改變

B、反應混合物的壓強改變C、正、逆反應速率改變

D、反應物的轉(zhuǎn)化率改變參考答案：D略11.在相同溫度壓強下，實驗室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是①10mLN2②20mLH2③30mLCl2④40mLO2A.④③②①

B.③④①②

C.①②③④

D.②①④③參考答案：B略12.下列化學用語正確的是A．HCl的電子式

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

1737Cl參考答案：B略13.下列實驗操作中錯誤的是（）A．萃取操作時，所選萃取劑必須與原溶劑互不相溶B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D考點：分液和萃取；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾．分析：A．萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應，且不相溶，出現(xiàn)分層；B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C．根據(jù)蒸餾的原理來確定溫度計水銀球的位置；D．蒸發(fā)溶液應到大量固體析出時，靠余熱蒸干．解答：解：A．萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應即可，故A正確；B．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故C正確；D．蒸發(fā)溶液應到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解和浪費能量，故D錯誤．故選D．點評：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離原理及基本操作的考查，把握實驗基本操作為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．14.下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

A．普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物

B．陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C．制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的過程中發(fā)生了反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO3參考答案：B略15.亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑．當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價低于+4，由此分析解答．【解答】解：亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價是+4價，在反應中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）實驗改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；。

（填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一

配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液取冰醋酸配制250mL0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

和

。實驗二

探究濃度對醋酸電離程度的影響將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73

回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是

。（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

。（填“增大”“減小”或“不變”）參考答案：實驗一

膠頭滴管、250mL容量瓶實驗二(1)0.0100mo1/L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l(2)增大

略18.（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的電子式

B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①

；反應類型：

；

②

；

④

；反應類型：

；（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化參考答案：（14分

電子式、方程式每空2分，選擇題2分，其余每空1分）

（1）

，羥基，羧基

（2）①CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

加成反應②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH