湖北省武漢市中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氯元素的說法正確的是（）A．HCl具有很強的酸性，所以氯元素的非金屬性很強B．Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D．氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強參考答案：D考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；同位素及其應(yīng)用．分析：A．非金屬強弱的判斷依據(jù)是最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)非金屬性越強；B．同位素化學(xué)性質(zhì)相同；C．溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，無法計算氯氣的物質(zhì)的量；D．氧化還原反應(yīng)在氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，非金屬單質(zhì)氧化性越強，非金屬性越強．解答：解：A．非金屬強弱的判斷依據(jù)是最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)非金屬性越強，HCl具有很強的酸性，氮不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性強弱，故A錯誤；B．這兩種原子屬于同位素，同位素的核外電子數(shù)及電子排布相同，所以同位素化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同，故B錯誤；C．溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致無法計算氣體的物質(zhì)的量，所以無法計算含有質(zhì)子數(shù)，故C錯誤；D．氯氣和KI溶液反應(yīng)置換出I2，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，說明氯的非金屬性比碘強，故D正確；故選D．點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律、非金屬性判斷依據(jù)和方法，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析等知識點，易錯選項是C，有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點，題目難度中等．2.下列裝置能夠組成原電池的是參考答案：B略3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體[V(NO2):V(O2)]=4:17。然后做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．無法確定參考答案：B4.下列酸性最強的是(

)A

HClO4

B

H2SO4

C

H2SiO3

D

H3PO4參考答案：A略5.最近全面通車的滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品．所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，由此分析解答．【解答】解：A．鋼筋屬于金屬，故A錯誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時用量不大，故C錯誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時用量不大，故D錯誤；故選B．6.下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A.1mol水的質(zhì)量為18g；B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；C．根據(jù)n=計算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化硫的質(zhì)量；D．氣體摩爾體積使用對象是氣體．解答：解：A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol甲烷的質(zhì)量是16g，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量=0.5mol，二氧化硫的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．氣體摩爾體積使用對象是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何物質(zhì)，不一定都是氣體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．7.有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是

()

A．a(chǎn)、b、c

B．b、a、c

C．b、c、a

D．c、b、a參考答案：B略8.已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是(

)A.金屬活潑性：Na＜Mg＜Al

B.堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2C.原子半徑：Na＜Mg＜Al

D.與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al參考答案：DA.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；B.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B錯誤；C.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na＞Mg＞Al，故C錯誤；D.金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，劇烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正確；故選D。9.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①③⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①⑥參考答案：A略10.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y<Q<W；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍(lán)；C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物；D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同參考答案：A略11.下列說法中正確的是（

）A．1mol氮約含有6.02×1023個粒子

B．1molH2O中含有1molO原子和2molH原子C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g參考答案：B略12.下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料

A.只有①②③④

B.只有④⑤⑥

C.只有①③⑤⑥

D.②④⑥參考答案：C略13.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(

)A．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀B．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．用乙醇萃取碘水中的碘參考答案：A略14.下列說法正確的是

（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是A．2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2NAB．500mL溶液中NO3-的濃度為0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-的總數(shù)為0.2NA

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量

gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入

ml容量瓶中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用

加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)移入容量瓶中。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①操作步驟和正確順序為

。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。③在進(jìn)行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（

）

A．繼續(xù)進(jìn)行實驗

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1540.0740.0990.143主要化合價

﹣4，+4

﹣2﹣1，+7+3其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為

；R在元素周期表中的位置是

．（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）Y與R相比，非金屬性較強的是

（填元素符號），下列事實能證明這一結(jié)論的是

．（填字母序號）a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性XR＞YX4c．Y與R形成的化合物中Y呈正價．參考答案：（1）同位素；第三周期ⅦA族；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Cl；bc．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為﹣4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為﹣1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為﹣2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解答．解答：-解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為﹣4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為﹣1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為﹣2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，即X為H元素，Y為Si元素，；Z為Na元素，R為Cl元素，Q為Al元素，M為O元素．（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；R為Cl元素，核外有17個電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族，故答案為：同位素；第三周期ⅦA族；（2）Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y為Si元素，R為Cl元素．同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強弱，故a錯誤；b．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX4，說明X的非金屬性強，故b正確；c．Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明X吸引電子能力強，X的非金屬性強，故c正確；故答案為：Cl；bc．點評：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與元素、物質(zhì)的推斷、元素周期律等知識，題目難度中等，關(guān)鍵明確元素周期律的變化規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的掌握與運用．

18.（10分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名稱___

_____；B在周期表中的位置第

______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的電子式____

(3)C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學(xué)式____

(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____

____．參考答案：略19.（8分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。