天津河?xùn)|區(qū)第七中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是A.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染B.使用二氧化硫增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害C.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚參考答案：D試題分析：A、大氣污染的主要來(lái)源是汽車尾氣的排放，故說(shuō)法正確；B、SO2有毒，增白食品，對(duì)人體有傷害，故說(shuō)法正確；C、使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，故說(shuō)法正確；D、容易造成水華，產(chǎn)生環(huán)境污染，故說(shuō)法錯(cuò)誤。2.下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3參考答案：B略3.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略4.在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42—參考答案：C略5.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B試題分析：由圖可知，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為10μmol/L÷4min=2．5μmol/（L?min）；由圖可知，0～4min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來(lái)的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2．5μmol/L，所以16min時(shí)濃度為10μmol/L-5μmol/L-2．5μmol/L=2．5μmol/L；項(xiàng)B符合題意。6.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(

)參考答案：A略7.

“家庭小實(shí)驗(yàn)”是指利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行的簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)不能成為“家庭小實(shí)驗(yàn)”的是（

）A．CO2不能支持蠟燭燃燒

B．檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠裼衅咸烟荂．除去熱水瓶的水垢

D．鑒別是羊毛織物還是化纖織物參考答案：B略8.如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法中，正確的是A.X和Y最多可形成4種化合物B.YZ2分子的空間構(gòu)型是V形C.W和Z形成的共價(jià)化合物WZ4在常溫下是固體D.W、X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物沸點(diǎn)最高參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，根據(jù)位置關(guān)系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素?！驹斀狻緼.X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯(cuò)誤；B.Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其空間構(gòu)型是V形，故B正確；C.Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價(jià)化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯(cuò)誤；D.X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡(jiǎn)單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案為B。9.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl參考答案：B略10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）。

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵變化有關(guān)

B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)

C．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)參考答案：D略11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C12.下列離子方程式中不正確的是A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng):Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑C.石灰乳跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O參考答案：C【詳解】A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，選項(xiàng)A正確；B.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)B正確；C.石灰乳跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，石灰乳必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，選項(xiàng)C不正確；D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，石灰乳必須寫化學(xué)式。13.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（

）A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體外觀均勻C．膠體不能通過(guò)濾紙

D．光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，選A。14.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，由0升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．因氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價(jià)都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯(cuò)誤；C．因氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；D．生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，故D錯(cuò)誤；故選C．15.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：

A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．載體參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)若用右圖所示裝置測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量ag純鋅放在銅網(wǎng)中，按圖組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為bg;②將銅網(wǎng)浸入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)；③反應(yīng)完全后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為cg。請(qǐng)?zhí)羁眨孩女a(chǎn)生H2的質(zhì)量為---------------------------------------------------------------------------g.⑵鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為----------.-----------⑶實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是-----------------------------------------------------------------------------------，若去掉堿石灰，則測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量-------------------..(偏大、偏小、無(wú)影響)----參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672mL，密度為2.56g·L－1，則(1)反應(yīng)前O2的體積為________。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素名稱分別為_____和_____。

參考答案：略18.四種微粒A+、B－、C、D中均含有氫原子，且電子總數(shù)為10個(gè)，D極易溶于水，且溶液可使無(wú)色酚酞顯紅色。溶液中A+、和B—在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)生成C、D。（1）則A+

B-

C_____

___D_________（化學(xué)式）（2）寫A+、和B—加熱反應(yīng)時(shí)的離子方程式_______________________________

__。參考答案：19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：（1）_______（6）_______（8）________。（2）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素名稱)；在這些元素的原子中，半徑最大的是________。（填符號(hào)）（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化