河南省許昌市鄢陵縣高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-參考答案：C略2.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2參考答案：D略3.下列敘述正確的是(

)

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強參考答案：D略4.下列變化的實質(zhì)相似的是

（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部參考答案：B略5.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化

參考答案：C略6.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（

）

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％參考答案：A略7.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量約等于（）A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.50mol參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)m=ρV計算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．解答：解：氯化鎂溶液的質(zhì)量為：1.18g?cm﹣3×300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：=0.75mol，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故選D．點評：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用．8.四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A.若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應B.簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞MD.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應參考答案：D【詳解】A、若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強堿溶液反應，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強，因此最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。9.物質(zhì)的下列四種性質(zhì)中，有一種與其他三種有本質(zhì)區(qū)別，這種性質(zhì)是A．顏色

B．狀態(tài)

C．硬度

D．可燃性參考答案：D略10.謀稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200mL該

混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A.12.8g

B.19.2g

C.32.0g

D.38.4g參考答案：B11.(08棗莊三診)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，易與水反應：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。對該反應下列說法正確的是（

）

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．S2Cl--2只作氧化劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．S2Cl2只作還原劑

參考答案：答案：A12.下列離子方程式中正確的是

A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O參考答案：D略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是A.20g重水（D2O）中含有10NA個電子B.標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC.4.6gNa在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.25℃時，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+數(shù)為NA

參考答案：D略14.下列物質(zhì)的用途錯誤的是A．用動物毛皮作原料生產(chǎn)氨基酸

B．用SO2熏蒸粉絲等食品使其增白C．用水玻璃可生產(chǎn)硅膠、防火劑等

D．用浸泡過KMnO4溶液的硅土保鮮水果參考答案：B略15.著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是

A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四種穩(wěn)定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它們互稱為同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰單質(zhì)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．參考答案：（1）加快反應速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率（2）

要增強溶液的堿性，只能加入石灰石（3）

可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4）

步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為：母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9）紫杉醇（分子式為C47H51NO14）是一種最先由美國科學家在美國西部大森林的太平洋杉(PacificYew）樹皮和木材中分離得到的有機物。現(xiàn)代醫(yī)學研究表明，紫杉醛可以用于制造新型抗癌藥。紫杉醇可由酸A（分子式為C16H15NO4）和醇B通過酯化反應形成。酸A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：（1）寫出醇B的分子式

。（2）1molA分別與足量的金屬Na、Na2CO3、NaHCO3完全反應，生成氣體的最大量在標準狀況下的體積比為

。（3）推測紫杉醇可能發(fā)生的化學反應類型有

（填2種）。（4）巳知反應：CH3NH2+HCl→CH3NH3Cl。請寫出有機物A在鹽酸溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式

。參考答案：略18.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式：

。若要確認其中有Fe2+，應選用

（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：

。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

。參考答案：略19.(08上海松江區(qū)期末)鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如該反應也可表示為下面是八個有機化合物的轉(zhuǎn)換關系

請回答下列問題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是

。（2）上述框圖中，①是

反應，③是

反應。（填反應類別）（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式