2024屆山東省德州市武城縣第二中學化學高二上期末經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗方案合理的是（）A．配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置D．鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中2、下列藥物知識，不正確的是A．抗生素可以抵抗所有細菌的感染，所以可以大量使用B．因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效，所以腸溶片不可嚼碎服用C．非處方藥的標志是OTC，可以無處方自行購藥D．胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用Al(OH)33、鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:①CH2Cl-CHC-CH=CH2(1，2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)據(jù)此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1:1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu))A．6種B．7種C．8種D．9種4、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學平衡正向移動C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L5、化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉(zhuǎn)化劑B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變6、下列反應(yīng)中，能說明烯烴結(jié)構(gòu)具有不飽和性質(zhì)的是（）A．水解反應(yīng) B．中和反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．取代反應(yīng)7、一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變ΔH>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小8、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，電極A為負極，Na＋由A極向B極移動B．該電池不能在常溫下工作C．充電時，電極B連接外電源的負極D．放電時，B極的電極反應(yīng)式為xS＋2e－===S9、電解飽和食鹽水時，氫氣生成于A．正極 B．負極 C．陽極 D．陰極10、下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．是石油分餾的一種產(chǎn)品D．比丁烷更易液化11、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小12、下列過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cu和稀HNO3反應(yīng)B．Fe的導電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)D．CaCO3高溫分解13、MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示（其中A、B、C點對應(yīng)的物質(zhì)均為純凈物，D點對應(yīng)的物質(zhì)為混合物）。下列說法正確的是A．A點對應(yīng)物質(zhì)為MnOB．B點對應(yīng)物質(zhì)為Mn3O4C．C點對應(yīng)物質(zhì)為MnO2D．D點對應(yīng)物質(zhì)為Mn2O3和MnO的混合物14、1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，再與氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，整個過程中消耗氯氣()A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-16、生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列說法正確的是A．合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．通過紅外光譜法測定PEF的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度D．聚對苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡式為17、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO318、如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．兩種腐蝕負極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+B．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕C．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕D．析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)219、常溫下，取0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()A．混合溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中離子濃度大小順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－120、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－?H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體后，c(H＋)增大，Kw不變C．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12D．將水加熱，Kw增大，pH不變21、據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為240022、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學方程式：__________________24、（12分）氫能是重要的新能源，儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）25、（12分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學生設(shè)計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)0.800計算)。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量27、（12分）某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。寫出A中生成溴苯的化學反應(yīng)方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。28、（14分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。在25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。29、（10分）氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。H2O的熱分解可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對應(yīng)的物質(zhì)是______________。圖2為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應(yīng)式：________________。從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應(yīng)用，需設(shè)計課題進一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是_________A將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無需考慮可見光區(qū)B研究光腐蝕機理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料C研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化機制，使利用紅外光進行光解水制氫成為可能以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)ΔH=-206.2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g)ΔH=-247.4kJ?mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：_________利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。現(xiàn)將0.30molH2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示：①溫度為T4℃時，初始體積為1L，t分鐘后，反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。②若保持恒溫T℃，將一定量的H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，壓強為p的體系恰好達到平衡，試在圖4上畫出不同起始壓強下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、A3、A4、D5、A6、C7、A8、C9、D10、D11、D12、A13、B14、C15、C16、D17、C18、D19、C20、B21、B22、A二、非選擇題(共84分)23、CH3COOC2H5CH3