河南省商丘市田園中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有參考答案：B略2.25℃時，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的（）

A．在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B點：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)參考答案：答案;A3.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba（OH）2的物質的量x的關系。下列有關敘述錯誤的是

（

）

A．a—b時沉淀的物質的量：Al（OH）3比BaSO4多

B．b—c時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多

C．a—d時沉淀的物質的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于AlO2-參考答案：A略4.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略5.下列實驗方案不可行或結論不正確的是A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB．通過觀察下圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸參考答案：A略6.查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理；在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際上乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e—→X+2H+。下列說法正確的是（

）。A．另一電極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—

B．檢測時，溶液中的H+向負極移動C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略7.下列圖像描述正確的是(

)A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略8.化學在生活中無處不在，其中不科學的是（

）A．含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用C．為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．地震后防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，其作用是進行環(huán)境消毒，防止災后出現疫情參考答案：A略9.有NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，VL水含有的氧原子個數為

B．常溫時，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數小于2NA

C．1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA

D．1molNH中含電子數為10NA-參考答案：D10.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用

（

）

A.0.9％氯化鈉溶液

B.0.9％氯化銨溶液

C.1.25％碳酸氫鈉溶液

D.5％葡萄糖溶液參考答案：B略11.描述或解釋下列現象的離子方程式，不正確的是（）A．滴有藍色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．石蕊溶液變紅，說明溶液顯示酸性，二氧化碳過量，氫氧根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子；B．醋酸為弱酸、碳酸鈣為難溶物，離子方程式中二者都需要保留化學式；C．石灰水足量，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；D．鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有藍色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅，說明二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A錯誤；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正確；D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，鐵離子與次氯酸根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正確；故選A．12.從下列事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實結論①Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質②將CO2通入Na2SiO3溶液中產生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略13.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

（

） A．分子式為C7H6O5 B．分子中含有兩種官能團 C．可發(fā)生加成和取代反應 D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C14.K2FeO4可與水發(fā)生反應4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料D．常溫常壓下，該反應每生成22.4LO2，轉移電子的數目為4×6.02×1023個參考答案：B試題分析：A．氧化劑的氧化性強于氧化產物，則氧化性：K2FeO4＞O2，A錯誤；B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑，B正確；C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的正極材料，C錯誤；D．常溫常壓下，該反應每生成22.4LO2，轉移電子的數目不一定為4×6.02×1023個，因為不一定處于標準狀況下，D錯誤，答案選B。15.下列說法正確的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B．氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電這個性質而設計的參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】A、只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、根據非電解質、強電解質以及弱電解質的概念來分析；C、Mg和Al均只能用電解法得到；D、膠體不帶電．【解答】解：A、只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、氨氣在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質，故B正確；C、Mg和Al均只能用電解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到，故C錯誤；D、膠體不帶電，膠粒帶電，故工廠中的靜電除塵是根據膠粒帶電來設計的，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質量之比，試根據實驗方法和主要步驟，回答有關問題：（1）調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向______旋動。（2）某學生用已知質量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作________________；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是________________________________；（4）過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？答：________；（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W2g，C的名稱是________________________；（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為______________________________。參考答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；（5）氫氧化鋁；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2011·福建卷）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。a.CF4

b.CH4

c.NH4＋

d.H2O參考答案：（1）2s22p3

（2）N＞O＞C

（3）①三角錐形

sP3

②3

③d

（4）c（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3，學生可能審題時沒注意到是價電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（3）①NH3分子的空間構型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3，這個與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。②反應中有4molN－H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，生成1.5molN2，則形成的π鍵有3mol。③N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見它是離子晶體，晶體內肯定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負性比較強，半徑比較小的原子比如F、O、N等構成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是c和d，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。這題中的（3）（4）兩問亮點較多，讓人耳目一新，其中第（4）耐人回味，這樣子就把氫鍵的來龍去脈和特點考查徹底！高！18.有關元素X、Y、Z、W的信息如下：請回答下列問題：(1)寫出Y元素在元素周期表的位置

。(2)W的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

。(3)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應方程式

。(4)向淀粉碘化鉀溶液中滴加兒滴濃ZX3溶液，現象為

，

寫出反應的離子方程式

。(5)以WX3溶液為原料制取WX3·6H20溶液，主要的實驗操作是

，

以WX3·6H20晶體制取無水WX3，應在

條件下加熱WX3·6H20晶體，

其原因是

（結合離子方程式簡要說明）。參考答案：(1)第三周期，IA族(2分）

(2)（2分）

(3)

(2分）

(4)溶液變?yōu)樗{色．（2分）

（2分）

(5)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（2分）干燥的HCl氣流（2分）

，在干燥的HC1氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё?/p>

晶體受熱產生的水氣，故能得到AlCl3（2分）略19.（10分）鹵代烴R3C－X的取代反應是指其分子中的X原子被其它基團代替的反應，其反應歷程