江西省宜春市第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是（

）

A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物參考答案：A略2.溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)。下列有關(guān)做法與此不相符的是A．關(guān)停CO2排放量大的化工企業(yè)，切斷CO2的源頭B．利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料C．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車參考答案：A略3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C4.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C5.我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已得到大量應(yīng)用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－===4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2===2H2OD．該電池每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D6.最近，持續(xù)三個(gè)月之久的泰國水災(zāi)引起了全世界的關(guān)注，這場泰國歷史上最大的洪水災(zāi)害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬人受災(zāi)，經(jīng)濟(jì)損失嚴(yán)重?！?4消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯；一個(gè)氫氧化鋁膠體粒子包含多個(gè)氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯；D項(xiàng)1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯。7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是A．三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵D．元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同參考答案：A【知識點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律解析：短周期元素中Z的原子序數(shù)是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差8，則X為O；Z為S；Y為F。O、F沒有最高價(jià)含氧酸，A正確，D錯誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，即r(Y)<r(X)，B錯誤；O可形成H2O2，含極性鍵和非極性鍵，C錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑?、弁N元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。8.(雙選題)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＞?。疽褺．甲與丙的原子核外電子數(shù)相差8C．丙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙＞丁參考答案：AD考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，乙應(yīng)為F元素，甲和丙同主族，且原子序數(shù)大于F，丙應(yīng)為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Al元素，以此解答該題．解答：解：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，乙應(yīng)為F元素，甲和丙同主族，且原子序數(shù)大于F，丙應(yīng)為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Al元素，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Al，一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，F(xiàn)原子半徑最小，故A正確；B．甲與丙的原子核外電子數(shù)之差為11﹣1=10，故B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯誤；D．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確．故選AD．點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．9.下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D解：A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．由單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選：D．10.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：C略11.下列關(guān)于化學(xué)研究的說法錯誤的是A.化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)B.盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的D.質(zhì)量守恒定律是對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)參考答案：B略12.某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn)

B.是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定C.一定存在的離子為Fe3+、NO3-

D.一定不存在的離子為CO32-、I-參考答案：C試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗(yàn)，A正確；B.是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定，B正確；C.無法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D.一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。本題選C。13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略14.下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理錯誤的是

A．高爐煉鐵：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2B．氨的氧化：4NH3+5O2

4NO+6H2OC．煅燒硫鐵礦：4FeS2+15O2

2Fe2O3+8SO3D．制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O參考答案：C15.下列判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A.只有②⑥

B.只有②⑤

C.只有①②⑤⑥

D.只有②③④⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4

KHCO3

Ba(NO3)2

CaCl2

NaNO3

MgSO4

中的一種或幾種。（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；（2）過濾，取少量濾液，加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生；（3）再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。推斷白色粉末中一定有

，一定沒有

，不能肯定有沒有的是

。（Ⅱ）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）。已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三種溶液的pH<7.根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問題：⑴寫出化學(xué)式：C

D

E

⑵用離子方程式表示：B的溶液中c（OH-）>c（H+）的原因。

參考答案：（15分）（Ⅰ）NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2，（3分）一定無CaCl2、MgSO4，（2分）有無NaNO3不能確定（2分）

（Ⅱ）⑴C：Al2(SO4)3（2分）D：AgNO3（2分）E：NH4Br（2分）⑵CO32-+H2O

HCO3-+OH-（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）Ⅰ.化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+陰離子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HSO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的化學(xué)式為

；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為

。（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為

；B為

；②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ

Ⅱ

；③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因

；Ⅱ.已知溶液中，還原性：HSO3->I-，氧化性：IO3->I2>SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（1）a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是

（用離子符號填寫,下同）,a點(diǎn)對應(yīng)的離子方程式為

。（2）當(dāng)n（I2）達(dá)最大時(shí)，n（IO3-）對應(yīng)的最小值為

mol，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（14分）Ⅰ.（1）①

Ba(OH)2（1分）②H++SO4ˉ+NH4++Ba2++2OHˉBaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（1分）；

NaNO3

（1分）

②Ⅰ

僅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黃色（1分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色（1分）

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）Ⅱ.（1）SO42-（1分）,

3HSO3ˉ+IO3ˉ=3SO42-+Iˉ+3H+

（2分）

（2）1.2mol（1分），5Iˉ+IO3ˉ+6H+=

3I2+

3H2O

（2分）略18.有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如下:已知部分信息如下:ⅰ)ⅱ)ⅲ)ⅳ)R是苯的同系物，摩爾質(zhì)量為106g/mol,R的一氯代物有5種不同結(jié)構(gòu):T為一硝基化合物；H分子在核磁北振氫譜上有5個(gè)峰。ⅴ）1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，ⅵ）苯甲酸的酸性比鹽酸弱，苯甲酸與濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下主要發(fā)生間位取代反應(yīng)請回答下列問題:（1）X的化學(xué)名稱是_______；Z中官能團(tuán)名稱為________；（2）T的結(jié)構(gòu)簡式為_____;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是______（3）Z和H在一定條件下生成W的化學(xué)方程式為______________。（4）G是T的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體結(jié)構(gòu))其中在核破共振氣諧上峰的面積比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為___________（5）設(shè)計(jì)出以茉乙烯為主要原料制備藥物中間體()的合成路線（無機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為:。________________參考答案：(1)2,3-二甲基-2-丁醇

羰基

(2)

消去反應(yīng)

(3)

(4)17

或

(5)解析：因?yàn)閄的分子式為C6H14O1mol，，Y完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，所以知X的名稱為.2,3-二甲基-2-丁醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為，Z中官能團(tuán)名稱為羰基。答案：2,3-二甲基-2-丁醇

羰基。（2）R是苯的同系物，摩爾質(zhì)量為106g/mol,R的一氯代物有5種不同結(jié)構(gòu)，所以R的結(jié)構(gòu)為，T為一硝基化合物；H分子在核磁北振氫譜上有5個(gè)峰，所以T的結(jié)構(gòu)簡式為。由X為2,3-二甲基-2-丁醇，所以X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。（3）由上述分析知Z的結(jié)構(gòu)簡式為和H的結(jié)構(gòu)簡式在一定條件下生成W的化學(xué)方程式為：（4）T的結(jié)構(gòu)簡式為，G是T的同分異構(gòu)體，G能和碳酸復(fù)的反應(yīng)產(chǎn)生氣體日分子中含有-NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有17種，其中在核破共振氣諧上峰的面積比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為或。（5）以茉乙烯為主要原料制備藥物中間體()的合成路線為:。19.（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點(diǎn)：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。（1）A與C結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于A與B結(jié)合成的強(qiáng)堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為

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