山東省日照市五蓮縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，F(xiàn)e3+在PH=5時(shí)已完全沉淀,其分析錯(cuò)誤的是（

）

A．若要用實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；

D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；參考答案：D略2.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是

（

）A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)參考答案：A略3.對(duì)于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則它們物謝謝質(zhì)的量濃度c1和c2的關(guān)系是

（

）

A．c1＜c2

B．c1＞c2

C．c1＝c2

D．c1＝2c2參考答案：A略4.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線(xiàn)射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．土壤是膠體；B．油水混合物是乳濁液；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．解答：解：A．土壤膠體帶負(fù)電荷，能吸附陽(yáng)離子，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋?zhuān)?.分類(lèi)法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．④②

B．②③④

C．①③⑤

D．⑤④①②參考答案：A略6.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略7.下列各組離子能夠大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；參考答案：A略8.

參考答案：D9.下列有關(guān)離子方程式正確的是A．將氟氣通入水中：F2+H2O=H++F++HFOB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇參考答案：B試題分析：A．將氟氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為F2+2H2O=4HF+O2，故A錯(cuò)誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正確；C．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水得到的是銀氨溶液，無(wú)沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大是發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=Al(OH)3+2BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案為B。10.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略11.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

B．常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2

D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液時(shí)變紅色參考答案：B解析：A、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng)，所以常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故B正確；C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液時(shí)不變色，鐵離子遇KSCN溶液時(shí)變紅色，故D錯(cuò)誤。故答案選B12.氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是﹣3B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCOD．反應(yīng)中氮?dú)獗贿€原參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．解答：解：A．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故A錯(cuò)誤；B．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯(cuò)誤；D．N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，得到電子被還原，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從化合價(jià)變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大13.下列離子方程式正確的是（）A．F2與NaOH稀溶液反應(yīng)：F2＋4OH－

→2F－＋O2＋2H2OB．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋→CO2↑＋

H2OC．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．向NaOH溶液中滴加同濃度過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：答案：B14.下列有機(jī)物物命名正確的是（

）

A．

TNT

B．CH3Cl

氯仿

C．

丙氨酸

D．硬脂酸甘油酯（脂肪）

參考答案：C略15.下列離子方程式正確的是/A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡(jiǎn)單離子，在乙醇中溶解度很小。Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制?、儆脽岬腘a2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過(guò)濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是

。（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時(shí)Fe2O3會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說(shuō)明原因：

。（3）步驟④中過(guò)濾得到的晶體表面含少量水，可用無(wú)水乙醇洗滌除去。需要用無(wú)水乙醇洗滌的理由是

。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中各種離子含量（4）稱(chēng)取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌沉淀、烘干稱(chēng)重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO42—的物質(zhì)的量為

mol。（5）?。?）所配溶液25.00mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLKMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：

Fe2++

H++

MnO4—＝

Fe3++

Mn2++

H2O①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測(cè)得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe2+含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：

。（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H2SO4吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H2SO4增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。結(jié)果表明按該方案測(cè)定NH4+的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請(qǐng)對(duì)如下兩種情況的原因進(jìn)行分析：①NH4+測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能是

；②NH4+測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋________；②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。已知：FeS2中的鐵元素為＋2價(jià)。回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。(3)觀(guān)察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________從煤炭中分離出來(lái)。參考答案：略18.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A的簡(jiǎn)單氫化物分子中其中心原子采取

雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是

。（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)

（填高或低），理由是

。（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。(用元素符號(hào)表示)（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為

；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）（5）F的核外電子排布式是

，A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為

參考答案：（1）sp3，平面三角型（2）高，

NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

（3）Na＜Al＜Si＜N

（4）Cu3N

（5）1s22s22p63s23p63d104s1

AlN略19.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反