云南省昆明市安寧職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na＋)均增大參考答案：CD略2.足量的鎂粉分別在等體積（相同狀態(tài)）的O2、CO2、N2中充分燃燒，生成固體的質(zhì)量依次是W1、W2、W3。下列關(guān)系中正確的是（）A．W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3

B．W2=W1＞W(wǎng)3C．W1=W2=W3

D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1參考答案：答案：A3.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略4.下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OB．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+C．碳酸氫鈉的水解：HCO3—

+H2OCO32—+H3O+

D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH—參考答案：A5.下列實(shí)驗(yàn)操作與溫度計(jì)的使用方法均正確的是(加熱裝置略)（

）ABCD苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯乙醇與濃硫酸作用制乙烯中和熱的測(cè)定蒸餾分離水與乙醇的混合物

參考答案：A【詳解】A.苯與濃硝酸均易揮發(fā)，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50～60℃，控制水浴溫度，選項(xiàng)A正確；B.混合液反應(yīng)溫度應(yīng)迅速升溫至170℃，故溫度計(jì)水銀球應(yīng)沒(méi)入溶液中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.中和熱測(cè)定應(yīng)填充保溫隔熱材料，并使用環(huán)形玻璃攪拌棒且兩燒杯口平齊，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙醇和水無(wú)法通過(guò)蒸餾分離，蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)與支管口平齊，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲所示裝置驗(yàn)證NaHCO3的不穩(wěn)定性B．用圖乙所示裝置干燥氨氣C．用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體D．用圖丁所示裝置分餾石油參考答案：C試題分析：A、加熱固體時(shí)，管口需略向下傾斜，A錯(cuò)誤；B、氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，C正確；D、分餾石油時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤，故選C。7.（2010·江蘇卷）8．下列說(shuō)法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱參考答案：AC本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。

8.下列說(shuō)法正確的是(

)A.棉、麻、絲和毛完全燃燒都是只生成CO2和H2OB.固態(tài)氨基酸主要以?xún)?nèi)鹽形式存在，熔點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑C.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能D.李比希最早提出了測(cè)定有機(jī)物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和運(yùn)用同位素跟蹤法研究化學(xué)反應(yīng)歷程參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、參考答案：B略10.2(08上海盧灣區(qū)期末)利用右圖裝置作氣體發(fā)生裝置，不能完成制取任務(wù)的是

（

）A．用過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)制取氧氣B．用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣D．用碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔參考答案：答案;C11.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是

（）

A．它屬于芳香烴

B．分子中最多有22個(gè)原子共面C．分子式為

D．1mol該物質(zhì)能與6molH2加成

參考答案：答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

參考答案：C13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA②常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

③50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為7NA

⑥

常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAA.②④⑥

B.①②④⑥

C.②③⑤

D.①④⑤⑥參考答案：A略14.下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略15.2008年1月下旬至2月中旬，我國(guó)南方發(fā)生了五十年一遇的冰雪大災(zāi)害，在這場(chǎng)災(zāi)害中，使用了大量的融雪劑和除冰劑（主要成份是鈉鹽、鎂鹽和鈣鹽），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A．融雪劑和除冰劑的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成任何危害作用B．融雪劑和除冰劑主要成份是氯化鈉和硫酸鈣的混合物C．近來(lái)美國(guó)科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑——醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時(shí)導(dǎo)致溶液呈酸性D．融雪除冰劑在溶于水時(shí)具有較高的溶解熱，極強(qiáng)的吸濕性，能降低水的熔點(diǎn)參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是

（填寫(xiě)字母）。41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱(chēng)取亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）。42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是

。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是

，缺點(diǎn)是

。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。參考答案：40.ae41.18.9，33.142.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、ae三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為_(kāi)_________________。②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類(lèi)型）（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝__________cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）（3）下列說(shuō)法正確的是__________。A．第一電離能大?。篠>P>SiB．電負(fù)性順序：C<N<O<FC．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類(lèi)型是______________________。②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：__________________________。參考答案：(1)①3s23p63d5

②5

分子晶體

(2)立方體

(3)BC

(4)①面心立方最密堆積

②硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵解析：(1)①Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3＋，F(xiàn)e3＋電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則M層電子排布式為：3s23p63d5，故答案為：3s23p63d5；②配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，8＋2x＝18，x＝5，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，故答案為：5；分子晶體；(2)距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是立方體，該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)是8，氧離子個(gè)數(shù)＝8/8＋6/2＝4，V＝m/ρ＝248/ρNAcm3，則a＝，故答案為：立方體；；(4)①d單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，且熔點(diǎn)較高，則為銅，銅為面心立方最密堆積，故答案為：面心立方最密堆積；②根據(jù)圖知，該分子中含有一個(gè)氫原子、三個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子，為硝酸分子，硝酸分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，且硝酸和水能形成氫鍵而增大硝酸的溶解性，故答案為：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵。18.溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入

，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為

。（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，

顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)

(填“增大”、“不變”或“減小”)。②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為

。參考答案：（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3- (或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)（2）Br

BrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大 ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。（2）正電性的原子或原子團(tuán)結(jié)合OH形成分子，則生成HBrO。（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時(shí)，p(Br2)降為原來(lái)的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的p(Br2)。19.防治霧霧霾天氣的主要措施有機(jī)動(dòng)車(chē)臨時(shí)交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚(yáng)塵污染控制等。(l)PM2.5是環(huán)保部門(mén)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，測(cè)得試樣中無(wú)機(jī)離子的種類(lèi)和平均濃度如下表：離子種類(lèi)Na+NH4+SO42-NO3-濃度/(mol/L)2.0×l0-62.8×10-53.5×10-56.0×l0-5則試樣的pH為_(kāi)___________。(2）霧霾的主要成分之一是來(lái)自汽車(chē)尾氣的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染。①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-889.6KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol③2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝-56.9KJ/mol寫(xiě)出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質(zhì)氣體、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。(3）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①該可逆反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B,C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_________。壓強(qiáng)：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度③向恒壓密閉容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)，此時(shí)容器容積為2L，則在該條件下反應(yīng)的平街常數(shù)K為_(kāi)_____________。參考答案：(1)4

(2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-899.9KJ/mol

(3)①<

KA=KB>KC

<

>

②AC

③1（3）①升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該可逆反應(yīng)的ΔH＜0。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則A，B，C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA=KB>KC。正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：p1＜p2。