山東省聊城市第四十五中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08溫州市高三第二次“八校聯(lián)考”)下列描述不正確的是

（）A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強又不影響水質(zhì)B．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清有助于解毒C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．禁止使用含氟冰箱，主要是為了保護大氣臭氧層參考答案：答案：C2.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略3.下列解釋事實的化學（或離子）方程式正確的是A．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-===CuS↓B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32-＋H2OC．金屬鈉在空氣中放置表面會很快失去金屬光澤：2Na+O2===Na2O2D．向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O參考答案：B略4.下列說法與鹽的水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞；⑦純堿溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有關(guān)參考答案：D考點：鹽類水解的應用．.專題：鹽類的水解專題．分析：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳氣體；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰與氨態(tài)氮肥發(fā)生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈堿性；⑦油污可在堿性條件下水解．解答：解：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故正確；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液渾濁，故正確；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳氣體，可用于滅火，故正確；④NH4Cl水解呈酸性，加入鎂可生成氫氣，故正確；⑤草木灰中的碳酸根離子與氨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生互促水解，二者混合可降低肥效，故正確；⑥Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，不能用玻璃塞盛放，故正確；⑦純堿呈堿性，油污可在堿性條件下水解，故正確．故選D．點評：本題考查鹽類的水解，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律和應用，難度不大．5.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2gH2所含原子數(shù)目為NA

C.11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NA

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：D6.已知反應：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g），△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

A．升高溫度B．縮小反應容器的體積C．增加C的質(zhì)量D．減小B的濃度參考答案：B7.銅板上鐵鉚釘若較長時間地浸泡在海水中會生銹甚至腐爛，其腐蝕原理如右圖所示。下列有關(guān)此過程的說法不正確的是A．正極上的主要電極反應式為；

B．此過程中銅并未被腐蝕

C．電子從Cu流向Fe

D．此過程中還可能涉及到反應：

參考答案：C略8.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)

Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數(shù)K=0

C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)參考答案：C9.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性參考答案：D略10.銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅下列說法正確的是（

）A．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2B．在反應2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑C．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量一定為32gD．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸參考答案：D略11.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，用激光筆照射有丁達爾效應紅褐色液體為膠體B向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體X一定屬于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液變藍氧化性：Cl2＞I2D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是SO2

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍，說明氯氣置換出碘；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體有丁達爾效應，故A正確；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，說明氯氣置換出碘，發(fā)生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可說明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的原理和操作方法，難度不大．12.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1

B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1

D．＋67.7kJ·mol－1參考答案：C試題分析：和氫氧化鈉反應的過程：HCN（aq）H＋（aq）＋CN－（aq）△H，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－55.6kJ·mol－1，△H＋(－55.6)=－12.1，解得△H=＋43.5kJ·mol－1，故選項C正確。13.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O21.12LB.c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池C.b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D.d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O參考答案：B依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O；A．a(chǎn)電極為原電池正極，電極反應為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯誤；B．c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應，原電池中陽離子向正極移動，故B正確；b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯誤；C．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯誤；D．d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+，故D錯誤；故選B。點睛：原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應；原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極。14.下列說法正確的是 （

）

A．地震災區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的堿性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的CO2等造成的C．常溫常壓下，14gCO、N2和C2H4的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA

D．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火參考答案：D略15.CH3CH2Br與NH3反應生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（）A．CH3CH2Br難溶于水B．該反應屬于取代反應C．CH3CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)D．若原料完全反應生成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】CH3CH2Br與NH3反應生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式為：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，鹵代烴難溶于水，屬于非電解質(zhì)．【解答】解：A．CH3CH2Br為鹵代烴，難溶于水，故A正確；B．CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，屬于取代反應，故B正確；C．CH3CH2Br屬于非電解質(zhì)，HBr均屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確．故選C．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機反應類型，為高頻考點，題目較為簡單，注意理解常見有機反應類型，注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應速率快酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多使用稀硝酸

（2）步驟B加熱保溫的作用是

：

a．有利于加快反應速率

b．有利于未反應的硝酸揮發(fā)

c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是

；（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：

；（5）步驟E進行的操作是

。（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：

。參考答案：（1）

優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應速率快酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多使用稀硝酸酸耗較少，產(chǎn)生NOx的量較少（2分）反應速率慢（1分）（2）a、c（2分填一個對的得1分，填兩個對的得2分，一對一錯和兩對一錯等不得分）（3）稀釋后，H+濃度減小，促進Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步驟D過濾和步驟E蒸發(fā)耗時長（2分）

（5）蒸發(fā)濃縮（1分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O=2AgNO3+Cu(OH)2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2—丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：（1）在催化劑作用下，2—丁烯與氫氣反應的化學方程式為

，反應類型為

。（2）烯烴A是2—丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為

，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為

。參考答案：（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 加成反應（2）試題分析：（1）在催化劑作用下，2—丁烯與氫氣發(fā)生加成反應生成丁烷，反應的化學方程式為CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，反應類型為加成反應。（2）2—丁烯的同分異構(gòu)體中屬于烯烴有1—丁烯和2—甲基丙烯，1—丁烯在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物是正丁烷，則A為2—甲基丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；根據(jù)乙烯的平面型結(jié)構(gòu)分析A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為4，A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學方程式見答案。18.下圖所示的轉(zhuǎn)化中，X、Y是單質(zhì)，A、B、C、D是化合物，所涉及的物質(zhì)均是中學化學常見物質(zhì)，反應條件和部分產(chǎn)物未標出。（1）若X、Y為常見短周期同周期相鄰族元素組成的非金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物，請回答：①Y與試劑2反應的化學方程式為

。②A與B相比較，

（填化學式，下同）的穩(wěn)定性較差，

的溶液酸性較強。③X與試劑1反應的離子方程式為

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y為常見的金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為稀硫酸，A、B為氧化物，向D的水溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈紅色。請回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X與A反應的化學方程式為

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到立即生成白色沉淀，反應的離子方程式為

。④實驗室配制D溶液時，常加入少量的Y,目的是

。參考答案：（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

②H2S

HCl

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

④不能（2）①第四周期VIII族

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—④防止Fe2+被氧化

略19.（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_____

。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______

。（3）X的硝酸鹽水溶液顯

___

性，用離子方程式解釋原因_____

。（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

______

。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____

＞_____

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：___

＞

____

＞____

＞

___

。（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mo