山東省濰坊市壽光第五職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。關(guān)于“亮菌甲素”的說(shuō)法中，正確的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應(yīng)Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略2.白云石的化學(xué)式是xCaCO3·yMgCO3?？捎糜谥迫∧突鸩牧系?，優(yōu)質(zhì)的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品?，F(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．白云石的化學(xué)式為2CaCO3·MgCO3B．殘留固體的質(zhì)量為14.4gC．取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應(yīng)，最多收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO22.24LD．27.6g白云石與過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)，可消耗HCl0.3mol參考答案：B3.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置Ⅰ和Ⅱ，下列敘述正確的是（）A．裝置Ⅰ：鐵極會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色B．裝置Ⅰ：電流方向由鐵極→→銅極C．裝置Ⅱ：碳極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生D．裝置Ⅱ：鐵極發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：裝置Ⅰ銅、鐵、硫酸銅該裝置構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，裝置Ⅱ中，鐵是負(fù)極，石墨是正極，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答．解答：解：A、裝置Ⅰ中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，鐵極會(huì)溶解，形成亞鐵離子進(jìn)入溶液，正極上析出金屬銅，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故A正確；B、裝置Ⅰ中，電流是從正極流向負(fù)極，即從Cu流向Fe，故B錯(cuò)誤；C、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)過(guò)程，不會(huì)出現(xiàn)氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題涉及金屬的吸氧腐蝕以及原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

4.勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無(wú)色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，則該消毒液的主要成分可能是（

）A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略5.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略6.在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是

A、前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25molD、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B7.煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1＝+218.4kJ·mol－1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反應(yīng)Ⅱ）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

參考答案：C試題分析：反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯(cuò)誤、C正確，故答案為：C?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率。8.在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

（）A.pH增大，HClO濃度減小

B.pH減小，HClO濃度增大C.pH增大，HClO濃度增大

D.pH減小，HClO濃度減小參考答案：答案：C9.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是(

)

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是

（

）

A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．FeCl3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：D略11.下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是

A．發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴

B．盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，不能用于消除硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的是A．氨水

B．品紅溶液

C．石灰石

D．熟石灰參考答案：B略13.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH-）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）參考答案：C略14.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

()A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略15.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1[來(lái)加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g。試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是_____

___。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(3)試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是________________________________________________

__。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。(1)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)______________，②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取mg天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問(wèn)題：①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為_(kāi)__________，③加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為

_________________mL。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2—→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。參考答案：(8分)(1)①NaHCO3(1分)

②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2分)

(2)B;(1分)

Na2CO3·NaHCO3·2H2O，(1分)

112(1分)(3)6.02×1023(1分)略18.【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。⑴應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為

。⑵現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是

。（填序號(hào)）A．PFS中鐵顯+3價(jià)B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子難元素MnFe電離能（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957

⑶鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用。現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有

。②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為

。③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有

。④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是

。（填一種即可）⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是____

。（填元素符號(hào)）參考答案：⑵D(2分)⑶①配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵

（3分）②6

（2分）

③sp3和sp2（2分）略19.（14分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為

，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）