第一節(jié)電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)）第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)整理課件地球是個(gè)“水球”，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。地球化學(xué)酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是一類(lèi)不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)。本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應(yīng)，深入了解離子反應(yīng)的本質(zhì)；探究化學(xué)平衡、電離程度和溶解度之間的關(guān)系及其應(yīng)用。整理課件(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說(shuō)明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明.知識(shí)回顧：整理課件一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)整理課件1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。整理課件SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？思考1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而且能導(dǎo)電的原因是自身能電離出自由移動(dòng)的離子整理課件注意1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。整理課件實(shí)驗(yàn)：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

分析探究實(shí)驗(yàn)整理課件開(kāi)始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說(shuō)明HCl完全電離；而開(kāi)始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：整理課件強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里幾乎完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些弱電解質(zhì)？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu整理課件問(wèn)題1：為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？問(wèn)題2：NaCl晶體能否導(dǎo)電？為什么？它的水溶液或熔融狀態(tài)呢？判斷：強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。思考題問(wèn)題3：水溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)整理課件CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？思考題強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.整理課件練習(xí)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.整理課件三、強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析與討論：1、NaCl、NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？2、HCl、H2SO4是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？3、在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？整理課件離子化合物（如強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)）NaCl→Na+

+Cl-（如強(qiáng)酸）電離方程式可表示為：某些具有極性鍵的共價(jià)化合物｝強(qiáng)電解質(zhì)試寫(xiě)出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2在水溶液里的電離方程式.整理課件分析討論：CH3COOH、NH3·H2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？某些具有極性鍵的共價(jià)化合物

（如弱酸、弱堿和水）弱電解質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+寫(xiě)出HF、NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3在水溶液中的電離方程式.整理課件小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類(lèi)強(qiáng)堿｛共價(jià)化合物｛強(qiáng)酸弱酸弱堿

水｝｝弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)整理課件四、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫(xiě)出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——部分電離，書(shū)時(shí)用“”號(hào)小結(jié)電離方程式：強(qiáng)箭頭、弱可逆多元弱酸分步寫(xiě)多元弱堿一步完整理課件第一節(jié)電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)整理課件物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類(lèi)復(fù)習(xí)回憶整理課件強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過(guò)程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過(guò)程可逆過(guò)程電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)水合離子分子、水合離子整理課件下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是A.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B.極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)課堂練習(xí)CD整理課件弱電解質(zhì)在溶液中是部分電離，即：弱電解質(zhì)分子與其電離出來(lái)的離子共同存在，在這里面也存在著一個(gè)平衡，

————電離平衡整理課件二、弱電解質(zhì)的電離

思考與討論：

1)開(kāi)始時(shí)，V電離和V分子化怎樣變化？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合弱電解質(zhì)電離的V-t圖像整理課件二、弱電解質(zhì)的電離

思考與討論：

2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫(huà)出V～t圖。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合V0t1t2t整理課件弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV整理課件電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離整理課件

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加熱⑥氨氣對(duì)上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3·H2ONH4

++OH-整理課件右左左右加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加熱氨氣平衡移動(dòng)方向右？右？整理課件3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))二、弱電解質(zhì)的電離整理課件例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOH

CH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減?。繙p??？減小減小減小減小減小減小整理課件問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。整理課件練1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD整理課件練2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD整理課件問(wèn)題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)整理課件練習(xí)1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD整理課件練習(xí)3.有濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）b＞

a=cb＞a＞

c整理課件練習(xí)４.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c整理課件3.影響電離平衡的因素（1）溫度（2）濃度（3）其他因素復(fù)習(xí)回憶電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。同離子效應(yīng)：使電離平衡向逆移．整理課件例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減??？減小減小減小減小減小減小整理課件弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小參數(shù)-------電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)整理課件驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的十種實(shí)驗(yàn)方案方案一配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。

現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

原理醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

。整理課件方案二配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。

現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。

原理醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO-+H2O