元素周期律

（一）（本題共15分）

種化錢（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部

分元素在周期表中位置如下：

F0si

,GaGeH

回答下列問題：

21.六種元素中，非金屬性最強的元素是：o寫出As原子的最外層的電子排布式

.As原子核外有個未成對電子。

22.根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑GaAs。（選填“>"、或"="）。

寫出鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式：。

23.NFL的分子構(gòu)型是?GaFs的熔點高于1000℃,GaCL的熔點為77.9℃,可

能的原因是。寫出C2H2的電子式為：o

24.比較下列錯鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因

GeChGeBr.iGel]

熔點/℃-49.526146

沸點/℃83.1186約400

【答案】（一）本題共15分

21.（共4分）P（1分），4s24P-（2分），3（1分）

22.（共3分）>（1分），H*+A102+H2O^Al（OH）3^Ar'-+30H（2分）

23.（共5分）三角錐形（1分）、GaF,是離子晶體，GaCL是分子晶體。（2分）

H：C：：C:H（2分）

24.（3分）GeC"、GeBr,、GeL的熔沸點依次上升。因為其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),都是分

子晶體，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升。

（一）（本題共15分）

氮化鈉（NasN）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。

21.Na、N能與水反應(yīng)：Na3N+3H20-3Na0H+NH3t<,

(1)寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式：?

(2)寫出Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：—

(3)將該反應(yīng)中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：

(4)該反應(yīng)四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式:

(5)0元素的非金屬性比N元素強，請用一個事實說明：<

22.疊氮酸鈉(NaN3)受撞擊會分解：2NaN；,=2Na+3N2t,故NaNs可應(yīng)用于汽車安全氣囊，

若產(chǎn)生67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個。

23.疊氮酸(HN3)是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出Hg的電離方程式：;

將NaN,水溶液中的離子按濃度由大到小排序：。

+:,Z

【答案】(―)21.(1)Na[:O:H](2)Na3N+4HC1^3NaCl+NH1Cl(3)N>O>Na>H(4)

NH.C1

(5)HQ的熱穩(wěn)定性比NH：；強等，合理即可

22.2NA

23.HN"=H+M；c(Na)>c(N；)>c(OH)>c(H)

6.鉀、鈉兩種單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，理由是()

A.同一主族元素B.化學(xué)鍵相同

C.都是金屬元素D.化合價相同

【答案】A

(-)(本題共15分)

城基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結(jié)構(gòu)與相似?；卮鹣铝袉栴}：

21.碳原子的核外電子排布式為；

組成談基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有種不同能量的電子。

22.?；驗椤?填“極性"或‘‘非極性")分子，?；虻碾娮邮綖?。

23.解釋穩(wěn)定性CO?大于CS?的原因________________________________________?

【答案】21.(2分)Is22s吃品5

22.(3分)極性；(2分)

23.（2分）C=0雙鍵鍵能大于C=S雙鍵鍵能，所以穩(wěn)定性COz大于CS2?

12.科學(xué)家在人工智能的研制過程中依據(jù)某化學(xué)規(guī)律，快捷地尋找到合適的光電效應(yīng)材料.，

其依據(jù)的化學(xué)規(guī)律可能是（）

A.元素周期律B.質(zhì)量守恒定律C.阿伏伽德羅定律D.勒沙特列原理

【答案】A

（-）本題共16分

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素是碳元素。

請回答.下列問題：

21.B元素在周期表中的位置：一；請寫出該原子的電子式：一

其原子核外電子能量最高的能級是：?

22.比較A、C、D元素簡單離子半徑的大?。篲_>_______>_（填微粒符號）。

23.F與D同主族且相鄰，請比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大小:（用

化學(xué)式表示）。

24.E單質(zhì)常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。有學(xué)生對淀粉碘化鉀進(jìn)行了實驗探究。

在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立刻會看到溶液變藍(lán)色，這是因為

—（請結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識解釋相關(guān)現(xiàn)象，下同）。在所形

成的藍(lán)色溶液中，再滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為

。據(jù)此分析，h、C10\S（V氧化性有弱到強的順序排列為

【答案】（一）共16分

.r.

21、第二周期1VA.2P

22、N302A/'（該題全對得2分，有錯不得分）

23、H20>HZS

2

24、NaClO將KI氧化生成了L：被NaSO：還原生成了F。SO,'<I2<C1O

9.同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高價含氧酸的酸性依次增強，下列有關(guān)敘述正確的

是（）

A.單質(zhì)沸點：X<Y<Z<WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z>W

C.原子序數(shù)：X>Y>Z>WD.最高正價：X<Y<Z<W

【答案】D

（一）（本題共15分）

X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

原

子

半

徑

/nm

原子最外層電子數(shù)

21.M元素的原子核外有種能量不同的電子，有個未成對電子；Z

元素在元素周期表中的位置是第周期族。

22.N、R、X三種元素的原子可構(gòu)成一種強堿性物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式是:

Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是晶體（填晶體類型）。

【答案】（一）（本題共15分）

21.5（1分）2（1分）二（1分）VA（1分）

22,閑二分）原子口分）

（-）本題共16分

研究NO2、SOz、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.利用反應(yīng)：6N02+8NH3J?=^7N2+12HQ處理NO?。

II.一定條件下NO?與SOz可發(fā)生反應(yīng)：N02（g）+S02（g）uS03（g）+N0（g）-Q（Q0）。

HI.CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H式g）=CH30H（g）。

21.硫離子最外層電子的電子排布式為一，氨氣分子的電子式為

，氨氣分子屬于分子（填“極性”或者“非極性

22.C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為—

能證明其遞變規(guī)律的事實是（）

a、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b、氣態(tài)氫化物的沸點

c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

【答案】（一）本題共16分

21.3s23Pli（1分）；H：N：Ha分）；極性（1分）

H

22.0>N>C（1分）；D（2分）

6、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是（）

A.沸點：C12<I2B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：晶體硅（金剛石D.熔點：MgO>NaCl

【答案】A

（-）（本題共14分）

FeCh可通過反應(yīng)3FeCL+HN03+3HCl-3FeCl3+N0t+2H20制得。

完成下列填空：

21.上述反應(yīng)式中由三原子組成的極性分子，其電子式為.

22.限于上述反應(yīng)式，原子最外層有3個未成對電子的主族元素是①（填寫名稱）；與它同

周期、非金屬性比它強的元素有（填寫元素符號），非金屬性較強的理由是

（請運用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋）。

23.上述反應(yīng)中若有0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則可生成N0氣體，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

24.FeCL濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

實驗室里，某同學(xué)將FeCh（s）置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌

邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請用平衡移動原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。

【答案】（一）21.H:O:H

22.氮；0；N與。的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，得電子能力增

強，所以非金屬性N〈0。

23.0.896

24.2FeCl3+Cu-CuCl2+2FeCl2；FeCh固體溶于水后生成的Fe"會發(fā)生水解：

Fe"+3H4UFe（0H）3+3H',正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，攪拌加熱時溫度升高，平衡正向移動，生成

的Fe（OH）,的量增多，最終形成沉淀，出現(xiàn)渾濁。

（一）（本題共14分）

硫氟化鉀（KSCN）是重要的化學(xué)試劑和藥品，它易溶于水，水溶液呈中性。

完成下列填空：

21.鉀離子的電子式為,碳原子的電子排布式為;C和N的原子半徑大

小比較為C_N（填或“<”）。

【答案】21.K（1分）;Is22szpz（1分）；>?

7.有關(guān)性質(zhì)的比較中，不能用元素周期律解釋的是

A.熱穩(wěn)定性：HCl>HBrB.金屬性：Mg>Be

C.堿性：K0H>Ca（0H）2D.酸性：HiSO^HCIO

【答案】D

（-）（本題共15分）

人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產(chǎn)化學(xué)肥料等。

完成下列填空：

21.氮原子核外電子排布式為,其最外層有種運動狀態(tài)不同的電子；

氮氣的電子式為;氨氣分子的空間構(gòu)型是。

【答案】21.Is22s22P肯,5,：N::N：,三角錐型（各1分，共4分）;

13.不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是（）

A.非金屬性：Cl>BrB.熱穩(wěn)定性：Na2C03>NaHC03

C.酸性：HNO3>H2CO3D.堿性：Na0H>Mg（0H）2

【答案】B

（一）（本題共15分）

NaNOz可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價鐵，失去攜氧能力。

完成下列填空：

21.N元素在元素周期表中位于第一族，N原子最外層的電子排布式是。

22.Na、N、0三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是（用離子符號表示）。

23.某工廠的廢液中含有2%?5%的NaNOz直接排放會造成污染。下列試劑中，能使NaNO,轉(zhuǎn)

化為g的是（選填編號）。

a.NaClb.NH..C1c.HNO3d.H2SO4

24.己知NaNOz能發(fā)生如下反應(yīng)：

NaNO2+HI-NOt+L+Nai+H20

（1）配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

____NaNO2+____III

（2）當(dāng)有0.75molHI被氧化時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是L。

25.NaNG外觀與食鹽相似，根據(jù)上述反應(yīng)，可用于鑒別NaNO?和NaCL現(xiàn)有①白酒、②碘化鉀

淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質(zhì)至少有______（選填編號）。

【答案】（一）（本題共15分）

21.VA（2分）,2s22P3（2分）

22.Na*（2分）

23.b（2分）;

2e

I

24.2NaN02+4HI（3分）；16.8（2分）；

25.②⑤（2分）

13.下列各組性質(zhì)比較錯誤的是

A.氫化物的熱穩(wěn)定性：HzSAHClB.酸性：

HC1O4>H2SOI

C.堿性：Mg（OH）2>A1（OH）3D.原子半徑Cl>F

【答案】A

（一）（本題共15分）

下表數(shù)據(jù)是拓展教材P43頁對應(yīng)物質(zhì)的熔點：請做第（一）題

編號①②③④⑤@⑦⑧

A12O3

物質(zhì)Na20NaClA1F3A1C13BCLC02Si02

熔點℃9208011291160-1072072-571723

21.上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是

某陰離子的軌道表示式為

1$2$2p

回向IHIHIHI

其核外電子占有的軌道總數(shù)是個,有種能量不同的電子,有種不同運

動狀態(tài)的電子；

22.物質(zhì)①的電子式：,⑦的結(jié)構(gòu)式：；

23.④溶于水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因；

若把其溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是:

24.不能用于比較Na與A1金屬性相對強弱的事實是；

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B.Na最外層1個電子而A1最外層3個電子

C.單質(zhì)與反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和A1CL的pH值

25.⑧比⑦熔點高出很多，其理由是:

①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點高，請解釋原因

【答案】（一）本題共15分

21.ls22s22p5;5,3,10（4分）

22.O=C=O（2分）

Na+[:O:]2-向

23.Aff+3Hj0Al（0H）a+3H'Al。（3分）

24.B（2分）

25.（4分）⑧（SiO2）是原子晶體比⑦（C02）是分子晶體

氧離子半徑比氯離子半徑小且氧離子帶2個電荷，故①的離子鍵比②強，熔點比②高

1.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）

A.提出了原子學(xué)說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學(xué)說D.提出了化學(xué)平衡移動原理

【答案】B

5.某原子最外層電子排布為2s22P〉則該原子（）

A.核外有5個電子B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

【答案】B

（一）（本題共15分）

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的

原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬

性最強的元素，E與F位置相鄰，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題：

21.B在元素周期表中的位置為,1個C原子核外有個未成對的電子。

22.I）,E、F三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是o（用

離子符號表示）。

23.寫出D與C形成化合物的電子式、。

24.常溫下，ImolA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量,

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

25.非金屬性的強弱：EF（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角

度解釋其原因。

26.Na￡03可用作漂白織物時的去氯劑。Na2s。3溶液吸收Ck后，溶液的酸性增強。寫出

該反應(yīng)的離子方程式。O

【答案】(一)21.第二周期第IVA族；2

22.S?>C1>Na'

23,Na+[:O:]2Na+；Na+[:O::O:]2Na+

24.2IL(g)+02(g)-*21I20(l)+572kJ

25.弱于；S與Cl的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑減小，得電子能力增

強，非金屬性增強，所以非金屬性S<C1。

26.SOj+CL+LOfS0/+2C1+2H'

2.下列化學(xué)用語正確的是()

B.四氯化碳的比例模型：&.

A.氧原子的最外層電子排布式：2窕6

????

83

C.氮氣的電子式：：或3：D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

【答案】D

3.12C和14C互為()

A.同位素B.同分異構(gòu)體C.同系物D.同素異形體

【答案】A

(-)本題共16分

工業(yè)制玻璃時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na￡O；+SiO?駕^Na2SiO；i+CO,t

完成下列填空：

21.鈉原子核外具有種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為—

22.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有種；寫出氣體產(chǎn)物的電子式

23.上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為(用