河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．明礬 B．生鐵 C．不銹鋼 D．赤鐵礦2、化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于K的說(shuō)法中正確的是（）A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B．K與溫度一定有關(guān)C．K與生成物的濃度一定有關(guān)D．K與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)3、室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c1＞c2D．若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)4、下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（）A． B．C． D．5、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（）A．平衡向正方向移動(dòng)B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)減小D．C的體積分?jǐn)?shù)不變6、關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是A．葡萄吃起來(lái)是酸的，故它屬于酸性食物B．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習(xí)慣稱為酸性食物D．人體具有使血液pH保持正常范圍的調(diào)控能力，人們可根據(jù)自己的口味選擇食物7、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molB．已知3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ?mol-1，則臭氧比氧氣穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ?mol-18、現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是()A．電解開(kāi)始時(shí)陰極有H2放出B．電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生:Cu2++2e-CuC．整個(gè)電解過(guò)程中,SO42-不參與電極反應(yīng)D．當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.1mol時(shí),此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化9、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O10、下面說(shuō)法中正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目越多B．某基態(tài)原子外圍電子排布中最高能級(jí)的符號(hào)為3fC．3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道D．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為11、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH＋8OH－-6e-→CO32—+6H2OD．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子12、常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說(shuō)法不正確的是A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度13、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體觀察到紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室溫下，用pH試紙測(cè)0.1mol/LNaHSO3溶液的pHpH約為5HSO3-電離大于水解C、加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D、某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機(jī)物不一定含碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D14、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH315、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，7g

乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NAC．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NAD．25℃時(shí)，1L0.1mol/L的CH3COOH

溶液中的H+數(shù)為0.1NA16、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④17、下列四種元素，原子半徑最大的是A．氧 B．氟 C．鈉 D．氯18、丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4種氣體，當(dāng)丁烷完全分解時(shí)，所得裂解氣的平均式量為()A．58 B．43.5 C．29 D．14.519、下列做法錯(cuò)誤的是A．為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果B．服用含氫氧化鋁成分的藥物治療胃酸過(guò)多C．食鹽加碘是防止人體缺碘而增加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫D．用X射線照射胃部前服用硫酸鋇20、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線，指示劑都可用酚酞B．圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-)，則c為I–(溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))C．圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的D．圖丁表示其他條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系21、有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的操作正確的是A．實(shí)驗(yàn)方案僅設(shè)計(jì)為：稱量、加熱、冷卻、再稱量B．稱取一定量的膽礬，放在鐵坩堝中進(jìn)行加熱C．加熱到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻D．進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)0.01g為止22、阿司匹林雙名乙酰水楊酸（），推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)（）A．與NaOH溶液反應(yīng)B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A一般用作溶劑、色譜分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)以及有機(jī)合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應(yīng)類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子一定在一個(gè)平面內(nèi)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________24、（12分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡(jiǎn)單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個(gè)方向，原子軌道呈__形。實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說(shuō)明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號(hào)。C與D的第一電離能大小為_(kāi)_。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。G價(jià)電子排布圖為_(kāi)_，位于__縱行。F元素的電子排布式為_(kāi)_，前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為_(kāi)_（填周期和族）。25、（12分）硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問(wèn)題：硼砂中B的化合價(jià)為_(kāi)_____，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________，X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_______________________________。鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為_(kāi)_____。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，_______（填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出。26、（10分）應(yīng)用中和滴定原理測(cè)定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時(shí)，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應(yīng)。當(dāng)c(Na＋)＝c(CH3COO－)時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為_(kāi)____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。滴加到20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時(shí)CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過(guò)程中眼睛注視_____，當(dāng)_____恰好完全反應(yīng)。①滴定過(guò)程中，用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開(kāi)始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所測(cè)CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)27、（12分）對(duì)甲基苯甲醚室溫下為無(wú)色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣?？捎蓪?duì)甲基苯酚與甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應(yīng)裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：可能用的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)甲醇對(duì)甲基苯酚對(duì)甲基苯甲醚熔點(diǎn)/℃-93.935.26-32.05沸點(diǎn)/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反應(yīng)：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對(duì)甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應(yīng)溫度60℃（水浴加熱）進(jìn)行反應(yīng)。II.產(chǎn)物提純：①將反應(yīng)液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的有機(jī)層轉(zhuǎn)移至圖乙燒瓶中，加熱蒸餾，收集產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：對(duì)甲基苯甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；儀器B的名稱為_(kāi)________，向燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是______，加飽和碳酸鈉溶液的作用是___；蒸餾收集產(chǎn)品控制的餾分溫度大約是___。28、（14分）根據(jù)官能團(tuán)可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類、鑒別和除雜。①下列有機(jī)物屬于烴的是___（填字母）。a．乙炔b．乙醇c．乙酸②區(qū)分甲苯和苯，可用的試劑是___（填字母）。a．FeCl3溶液b．酸性KMnO4溶液c．溴水③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是___（填字母）。a．NaOH溶液b．NaCl溶液c．飽和Na2CO3溶液異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料。異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①異丙苯中最多有___個(gè)碳原子共平面，其核磁共振氫譜上有___個(gè)峰。②異丙苯氧化后可制取分子式為C6H6O的芳香族化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。③異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的化學(xué)方程式為_(kāi)__?；衔颕II是一種合成醫(yī)藥的中間體，其合成路線如下：①III中所含官能團(tuán)的名稱是___和___。②該合成路線中第二步反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。③I、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)中，與濃硫酸共熱能得到CH2＝CHCH＝CH2的是___（填序號(hào)）。物質(zhì)Ⅱ在Cu作催化劑及加熱條件下與O2反應(yīng)可得產(chǎn)物為_(kāi)__。④Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。29、（10分）汽車尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一。現(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1

℃和T2

℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)____________反應(yīng)。②T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。③在T1

℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________④比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a(正)________vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率v正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b點(diǎn)處v(正)/v(逆)=__________(保留1位小數(shù))。臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移_______mol電子．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、B3、A4、A5、A6、B7、C8、C9、A10、D11、A12、D13、C14、D15、B16、B17、C18、C19、A20、B21、C22、C二、非選擇題(共84分)23、一氯環(huán)