黑龍江省哈爾濱市亞布力林業(yè)局第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小

D．c(OH―)增大、c(H＋)減小參考答案：B2.（2008·寧夏卷）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：B根據(jù)題意可知：丙烯、甲苯中都含有甲基，甲基中的C、H原子不可能都在同一平面中，而氯乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)與乙烯分子相似，所有原子均在同一平面中，苯分子中所有原子均在同一平面中，因此答案為B。

3.8月12日，天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場(chǎng)存儲(chǔ)的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．存儲(chǔ)氰化鈉的桶裝上最適合貼上的標(biāo)簽是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】氰化鈉有劇毒，據(jù)此解題．【解答】解：氰化鈉有劇毒，保存氰化鈉的試劑瓶上最適合貼標(biāo)簽是劇毒品，A．圖為易燃品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖為氧化劑標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．圖為劇毒品標(biāo)志，故C正確；D．圖為腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．故選C．4.等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應(yīng)，消耗的HCL的物質(zhì)的量最少的是A、Na

B、CuO

C、Fe

D、Na2O參考答案：A略5.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式分別為Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應(yīng)的離子方程式為Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH參考答案：A略6.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=8960參考答案：BD略7.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a<bC．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法參考答案：B8.將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鎂溶液中

A、只有①②③

B、只有①②

C、只有②③

D、只有①②④

參考答案：D略9.《中華人民共和國(guó)食品安全法》于2009年月1日起實(shí)施。下列做法不利于平安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A【解析】A項(xiàng)，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，碘單質(zhì)有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質(zhì)，碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常加的都是碘酸鉀；C項(xiàng)，我國(guó)食品衛(wèi)生法規(guī)定，食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學(xué)合成或天然物質(zhì)。食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑也屬于食品添加劑。食品添加劑的好處首先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質(zhì)。食品添加劑還能改善食品的感官性狀，滿足人們口感的要求。適當(dāng)使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加劑，可明顯提高食品的感官質(zhì)量。保持、提高食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值是食品添加劑又一重要作用。國(guó)內(nèi)外對(duì)食品添加劑都有嚴(yán)格規(guī)定和審批程序。只要嚴(yán)格按照國(guó)家批準(zhǔn)的品種、范圍、計(jì)量使用添加劑，安全才有保障。D項(xiàng)，高效、低毒、低殘留農(nóng)藥是現(xiàn)代農(nóng)藥發(fā)展的一個(gè)方向。10.關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（）A．兩種液體都是紅褐色B．分散質(zhì)粒子都能通過半透膜C．分散質(zhì)粒子大小都在1nm一100nm。之間D．加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體參考答案：答案：D11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

（

）

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3

CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)無水MgCl2

⑤飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①②

B．③⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是

()A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑B．Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2OC．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O參考答案：DA中電荷數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B中正確寫法為3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O，B錯(cuò)誤；C中應(yīng)寫為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C錯(cuò)誤．13.將Cl、Br、I、O、

S、

C六種化學(xué)元素的符號(hào)加上“H”，如果元素可以任意組合，原子個(gè)數(shù)可以任意取用，它們能拼成酸的分子式共有A、8種

B、10種

C、12種

D、多于12種參考答案：D略14.宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書”。下列說法不正確的是A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金參考答案：B【詳解】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案：B。15.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH。其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列敘述正確的是：

A.負(fù)極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.負(fù)極材料是ZnO，正極材料是Ag2O

C.電流方向是由Zn到Ag2O

D.電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為

。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（16分）（1）FeS2

（2分）

（2）（2分）（3）a

b

d（2分）（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②14.56（3分）

2.31g（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_____________。（3）將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解，結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；②已知B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式_____________；（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測(cè)定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．準(zhǔn)確稱量mg樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙?，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL。Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾，Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液Ⅴ．用cmol/LKMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：①已知：草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________；②若省略步驟Ⅳ，則測(cè)定的草酸根離子含量

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)③mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化簡(jiǎn))

參考答案：（1）抑制Fe2+和NH4+離子水解；（2）取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；（3）①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O；②FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；（4）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；②偏大；③(cV1-cV2)×10-3××5mol

Fe2+，使得亞鐵離子的量偏少，則測(cè)定的草酸根離子含量偏大，故答案為：偏大；【名師點(diǎn)晴】化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。所以，?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。18.菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198℃時(shí)失去全部結(jié)晶水)，部分工藝流程如下：氫氧化鐵

脈石棄渣

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）酸浸取時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)浸出率的影響如右圖所示，工業(yè)采用的浸取時(shí)間是60min，其可能的原因是

。（3）圖中“凈化劑X”可能是

。（4）加入MnSO4后控制實(shí)驗(yàn)條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y,

鹽Y的主要成分是

。（5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是

。參考答案：（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2)圖中反映浸取時(shí)間為60分鐘時(shí)浸取率出現(xiàn)第一個(gè)峰值，此后時(shí)間延長(zhǎng)對(duì)浸出率沒有明顯影響，從提高生產(chǎn)效率角度選擇浸出時(shí)間為60分鐘較為合理。（3）碳酸錳

（其它碳酸鹽也可）（4）MgSO4（或答硫酸鎂晶體）（5）若水分太少可能導(dǎo)致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物。

略19.下列有關(guān)說法正確的是A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；C、配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6gNa2CO3固體；D．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火；E．強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸通過化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強(qiáng)酸；F．過量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．參考答案：CF考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2產(chǎn)生沉淀；B．應(yīng)根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)