2022年廣東省江門市鶴城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行．能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是（）A．容器內(nèi)壓強不再變化 B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變C．v（H2O）=v（H2） D．反應(yīng)不再進行參考答案：B【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷．【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器中始終壓強不變，不能說明反應(yīng)到達平衡，故A錯誤；B、Fe3O4的物質(zhì)的量不變，各組分濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、v（H2O）=v（H2）不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明反應(yīng)到達平衡，故C錯誤D、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故D錯誤；故選B．2.化學(xué)能與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B.鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故正確；B、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，反應(yīng)物的總能量應(yīng)大于生成物的總能量，故錯誤；C、沒有形成閉合回路，不屬于原電池的裝置，故錯誤；D、反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯誤。3.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2molBaSO4、1molAl(OH)-3參考答案：BC略4.制備一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷和氯氣反應(yīng)

B.乙烯與氯氣反應(yīng)C.乙烯與氯化氫反應(yīng)

D.乙炔與氯化氫反應(yīng)參考答案：C5.下列敘述正確的是（）A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為21：22參考答案：A略6.被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是A.氫氟酸的酸性比其它酸強B.氫氟酸的氧化性比其它酸強C.氫氟酸的還原性比其它酸強D.鈦離子與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)參考答案：D7.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO＋H2O＝Ca（OH）2參考答案：B略8.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．CaCO3CaO＋CO2↑參考答案：C略9.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略10.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則氨氣、氯化氫是共價化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C。點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。11.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略12.除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是

（

）A石灰水

B濃硫酸

C飽和NaHSO3溶液

D飽和Na2SO3溶液參考答案：C13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷。【詳解】A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。

14.下列敘述中，正確的是（）A．標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．國際上規(guī)定，0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)約為1molD．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型．

分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價升降的反應(yīng)；C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol﹣1，根據(jù)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量的單位來判斷；D、交叉分類法是對同一化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)采用不同的“標準”進行分類．解答：解：A、標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價升降的反應(yīng)，不一定有氧元素參加，故B錯誤；C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol﹣1，而0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，其中所含碳原子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)在數(shù)值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故C錯誤；D、Na2CO3從組成的陽離子來看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來看，其又屬于碳酸鹽，可以看到，從不同的角度分類，Na2CO3屬于不同的類別，出現(xiàn)了交叉現(xiàn)象，因此分類方法屬于交叉分類法，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的分類方法、氧化還原反應(yīng)的判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的意義等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．15.下列結(jié)論錯誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>C1－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究:（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗:試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

(5)依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進一步計算氯化鐵質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

因此，本題正確答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項正確，

因此，本題正確答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下，B、E為氣態(tài)，分別呈黃綠色、無色，且E常用作制冷劑。D是最常見的無色液體，F(xiàn)是一種不溶于水的堿，G是廚房中的常見調(diào)味品，H為硝酸鹽，其摩爾質(zhì)量為80g·mol－1。(1)F、H的化學(xué)式分別為___、___。(2)請設(shè)計檢驗A中陽離子的實驗方案：___。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：___。參考答案：(1)Mg(OH)2

NH4NO3

(2)取少量A溶液，用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰呈黃色，證明A溶液中含有Na+

(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

(4)【分析】常溫下，B呈黃綠色，則B為Cl2，D是最常見的無色液體，則D為H2O，G是廚房中的常見調(diào)味品，則G為NaCl，A與B（Cl2）反應(yīng)生成G（NaCl）、D（H2O）和C，聯(lián)系氯氣與強堿溶液的反應(yīng)可以知道，A為NaOH，C為NaClO，Mg3N2與D（H2O）反應(yīng)生成不溶于水的堿F和E，且E為無色氣體，常用作制冷劑，則E為NH3，F(xiàn)為Mg(OH)2，C（NaClO）與E（NH3）反應(yīng)生成G（NaCl）、D（H2O）和H，H為硝酸鹽，其摩爾質(zhì)量為80g·mol－1，則H為NH4NO3，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可以知道，F(xiàn)為Mg(OH)2，H為NH4NO3，故答案為：Mg(OH)2，NH4NO3。（2）A為NaOH，陽離子為Na+，檢驗Na+的方法為：取少量A溶液，用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰呈黃色，證明A溶液中含有Na+，故答案為：取少量A溶液，用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰呈黃色，證明A溶液中含有Na+。（3）反應(yīng)①為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。（4）反應(yīng)②