湖北省荊州市監(jiān)利縣龔場(chǎng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為()A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<b

D．無法判斷參考答案：A解析：溶液的質(zhì)量等于金屬和水或酸的質(zhì)量之和減去放出H2的質(zhì)量。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4624.6g

0.2ga＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

24.8g

0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因?yàn)閙(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。2.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B略3.下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()

A．多加煤以使?fàn)t火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒參考答案：D略4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．44.8L氦氣含有的電子數(shù)為4NAB．將1molCl2通入到足量水中完全溶解，則N(HClO)+N(Cl―)+N(ClO―)=2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)目為0.1NA參考答案：C略5.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的—半。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸B.元素非金屬性的順序?yàn)閄<Y<ZC.W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則X原子核外有14個(gè)電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價(jià)、X元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)可知，Y為-3價(jià)，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。A.Y為P元素，Y的最高價(jià)氧化物的水合物是H3PO4為中強(qiáng)酸，屬于弱酸，A錯(cuò)誤；B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正確；C.Na、Cl生成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，C正確；D.Y為P元素，其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子一個(gè)電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。

6.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)槊總€(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵參考答案：B分析：苯的主要性質(zhì)是易取代、能加成、難氧化，結(jié)合反應(yīng)條件、物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.反應(yīng)①苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有機(jī)產(chǎn)物與水混合沉在下層，A錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，苯中含碳量高，因此反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，B正確；C.反應(yīng)③為苯的硝化反應(yīng)，濃硫酸做催化劑，生成物是硝基苯，不是烴，C錯(cuò)誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。7.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是 （

）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了的強(qiáng)氧化性C.該反應(yīng)被還原

D．生成1有6電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略8.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（

）A．SO2氣體通入氯水，使氯水褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性B．足量的氯氣通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，因?yàn)樯伤崾蛊渥兗t，又因?yàn)镠ClO的漂白性，使其褪色C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)D．向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應(yīng)可置換出銅參考答案：B9.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是(

)

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略10.某溶液中大量存在以下五種離子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，則M可能為

(

)

A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32-

D．Ba2+參考答案：B略11.下列敘述正確的是A．一般來說，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時(shí)間越早B．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-可稱為酸堿兩性物質(zhì)C．氯化鐵溶液與銅不會(huì)反應(yīng)D．為減少煤燃燒產(chǎn)生的污染可以將煙囪造高一些參考答案：B12.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+2H2OB．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3-C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

2H+

+O2-=H2O參考答案：B略14.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（

）①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氫硫酸⑦甲烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略15.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)[來源:

.Com]甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07

甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列問題：（1）填寫所示儀器名稱：A_______，B______。（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（5）依據(jù)試管D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)除去SO2氣體

(4)F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀

(5)否

SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)原理為，利用在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)制備成二氧化硫，將二氧化硫通過飽和碳酸氫鈉溶液制得二氧化碳?xì)怏w，為防止二氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，將所得氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，當(dāng)混合氣體通過品紅溶液，溶液不褪色說明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，即可以說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）由于從裝置D中出來的氣體可能含有SO2，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2氣體，故答案為：除去SO2氣體；（4）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以F試管中的品紅溶液不褪色，說明二氧化硫不干擾實(shí)驗(yàn)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀；（5）依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是S的最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S和C非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），

故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，利用判斷非金屬性?qiáng)弱的依據(jù)，分析如何實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定實(shí)驗(yàn)方案是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

。（填化學(xué)式）（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：

，形成的晶體是

晶體。參考答案：（14分）（每空2分）(1)

(2)(3)HNO3＞H2CO3

(4)減小

(5)減小

(6)

離子。略18.控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)碳酸鈣狀態(tài)C(HCl)/]mol·l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040（1）該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明

對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

。參考答案：略19.（6分）現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：A.CaO、MgO、CO2、CuO

B.H2、Cl2、N2、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、H2O、