福建省福州市蓬歧中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A．C12

B．NH3

C．CO2

D．NO2參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質(zhì)分析：A、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得到兩種強酸溶液；B、氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應生成亞硫酸銨；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得到硫酸．解答：解：A、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故A錯誤；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B錯誤；C、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應，不會產(chǎn)生沉淀物，故C正確；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D錯誤．故選C．點評：本題目考查了學生物質(zhì)之間的化學反應，要求學生熟記教材知識，學以致用．2.下列說法不正確的是A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏C．現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機化合物的結(jié)構(gòu)D．MgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考答案：D略3.（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結(jié)論不正確的是A、HIO是強酸

B、HIO3是強酸C、HMnO4是強電解質(zhì)

D、HIO是弱酸參考答案：A4.下列裝置及實驗不能達到實驗目的的是

A．實驗裝置Ⅰ：液面差保持不變，說明該裝置氣密性良好

B．實驗裝置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)

C．實驗裝置Ⅲ：能證明元素的非金屬性Cl>C>Si

D．實驗裝置Ⅳ：制備氫氧化亞鐵參考答案：C略5.下列屬于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O參考答案：B酸指電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。符合此條件的是CH3COOH，故B正確；ACD不符合酸的概念。故都是錯誤的。點睛：本題考查酸的判斷。運用酸的概念進行判斷。抓住電離時生成的陽離子全部是H+的化合物即可。6.在恒溫、恒容下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L﹣1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下敘述正確的是（

）A．達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率B．達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強C．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進行判斷．由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關．因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．解答：解：反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，A、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故A錯誤；B、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故B錯誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯誤；故選C．點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理7.實驗室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中參考答案：C略8.下列化學反應的離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．純堿溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑參考答案：C略9.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略10.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量O4，有關O4的說法正確的是A．O4與O3、O2是同素異形體

B．O4比O2穩(wěn)定C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4:3

D．O4的摩爾質(zhì)量是64g參考答案：A11.下列判斷錯誤的是：(

)A．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42￣+H++OH￣==BaSO4↓+H2O B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－四種離子不能大量共存D．＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存參考答案：B12.美國和日本科學家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，使人類能有效合成復雜有機物，被瑞典皇家科學院授予2010年諾貝爾化學獎。下面的反應就屬于赫克反應，有關判斷正確的是溴苯

丙烯酸乙酯

肉桂酸乙酯A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個B．已知Pd原子序數(shù)為46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族C．肉桂酸能發(fā)生加成反應、氧化反應、水解反應等D．常溫下X為無色氣體，沸點高于HF參考答案：B略13.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（

）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氫氧化鐵可以由相關物質(zhì)通過化合反應而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C14.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol參考答案：A略15.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A．在

NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的

NaOH，溶液中的陰離子只有

CO3和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)

＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料。（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，寫出反應的離子方程式：

。（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應：

（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同時要發(fā)生副反應。某同學設計了如下裝置，探究副反應的生成物：①裝置中棉花的作用是

；加熱前，該同學先通過導管K向試管中通一會N2，其目的是

；②連接a、b，關閉導管K，加熱使反應發(fā)生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有

產(chǎn)生，儀器X的作用是

；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應中有

產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式

。參考答案：（1）Cr2O72—+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O（3分）；（2）①防止粉塵堵塞導管（2分）；趕走試管及導管內(nèi)空氣（氧氣）（2分）；②NH3（2分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；③O2（2分）；④4Fe2++8OH—+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓（3分）。(或:4Fe2++8NH3·H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8NH4+)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.火藥是中國古代“四大發(fā)明”之一．黑火藥爆炸時發(fā)生如下反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

．參考答案：N、S；C；KNO3、S；C．【考點】氧化還原反應．【分析】反應2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，以此解答該題．【解答】解：反應2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S和N2，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故答案為：N、S；C；KNO3、S；C．18.

(10分)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：（1）在氣體進入催化反應室前,需凈化的原因是：________________________________。（2）在制氣過程中，我國往往以黃鐵礦為原料制SO2，其鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

則：①酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。②煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應方程式為_______________________________

_。③產(chǎn)品Ⅱ的化學式為_______________

④檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

參考答案：（1）防止催化劑中毒

(1分)（2）①Fe2＋

(1分)

②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)

③K2SO4

(1分)

④滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。(1分)19.（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因為分子中___________原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵