2022-2023學(xué)年河南省濮陽市吳壩鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

B．若有0.4

mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－參考答案：C略2.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。參考答案：C略3.2010年諾貝爾化學(xué)獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料。下列說法不正確的是A．鈀催化劑能提高碳原子反應(yīng)的活性B．鈀催化劑能催化所有類型的有機(jī)反應(yīng)C．“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”有利于人類合成復(fù)雜分子D．利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)發(fā)生的條件參考答案：B略4.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A．V3＞V4＞V2＞V1

B．V3＞V2＞V4＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B略5.向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐標(biāo)圖中，能表示加入Ba(OH)2溶液的體積V與生成沉淀質(zhì)量m的關(guān)系正確的是（

）參考答案：D略6.在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中經(jīng)常采用類推的思維方法，但也會產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此還是要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定類推結(jié)論的正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是A．將CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3；將SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3B．溴水可以將Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以將Fe2+氧化至Fe3+C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3D．不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂參考答案：B略7.

參考答案：A8.某雨水樣品剛采集時(shí)測得pH為4．82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測得pH

為

4．68。以下敘述正確的是

A．雨水樣品酸度逐漸減小

B．雨水樣品酸度沒有變化

C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的

CO2

D．雨水樣品中的

H2SO3

逐漸被空氣中的氧氣氧化成

H2SO4參考答案：D略9.下列離子方程式書寫正確的是A.硝酸鋁溶液中加入過量氨水：B.FeI2溶液滴人過量溴水：C.相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑色：

-參考答案：D略10.將9.60×10﹣4mol的XO4﹣在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋ǎ〢．+1B．+2C．+3D．+4參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，則雙氧水失電子被氧化生成氧氣，在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此計(jì)算X元素化合價(jià)．解答：解：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，則雙氧水失電子被氧化生成氧氣，設(shè)X變化后的化合價(jià)為a，在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，則0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4mol×（7﹣a），a=+2，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，知道雙氧水中O元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算，題目難度不大．11.當(dāng)前，世界上日益嚴(yán)重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應(yīng)B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C12.下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）A．將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值B．給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、pH試紙不能用蒸餾水潤濕；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會發(fā)熱，如果用水清洗會增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理．解答：解：A、pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將待測液稀釋了，故A錯(cuò)誤；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角，故B錯(cuò)誤；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，故C錯(cuò)誤；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會發(fā)熱，如果用水清洗會增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%～5%的小蘇打溶液，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．13.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL參考答案：A略14.對下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（

）

A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－參考答案：A略15.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L濃硫酸，純銅粉，2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）首先根據(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行

操作。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的

（填儀器名稱）起到了保持硫酸體積不變的作用。（2）燒杯中被NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：

（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：

。（3）在燒瓶中加入20mL濃硫酸和足量的銅粉，加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。

（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行

、

、

后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13．98g，請計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是

。參考答案：（14分）⑴檢驗(yàn)裝置氣密性(2分)

長導(dǎo)管b(2分)

⑵SO2

(1分)

防倒吸(2分)

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2分)

⑷過濾、洗滌、干燥(各1分)

12mol/L(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為

。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為

。（3）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3﹣兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有

。（4）MgCO3的熱分解溫度

（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是

。（5）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H﹣N﹣H鍵角為107°．圖1是[Zn（NH3）6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H﹣N﹣H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大的原因：

。（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為

，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為

（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為

g/cm3。參考答案：（1）啞鈴形

C＞Be＞B（2）3d74s2（3）sp、sp2（4）低于

碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來分解。（5）NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱。（6）面心立方最密堆積

LiB6H6

【分析】（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2p能級；同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構(gòu)型的原子穩(wěn)定性高，其電離能較大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級容納7個(gè)電子，原子先填充4s能級，再填充3d能級；（3）NO2+中N原子雜化軌道數(shù)目＝2+＝2，而NO3﹣中N原子雜化軌道數(shù)目＝3+＝3；（4）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子能力越強(qiáng)，需要的更少外界能量來分解；（5）孤電子對與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個(gè)正四面體，故晶胞中有8個(gè)Li+，均攤法計(jì)算晶胞中B12H12n﹣離子團(tuán)數(shù)目，確定化學(xué)式；結(jié)合晶胞中各原子數(shù)目計(jì)算晶胞的質(zhì)量，晶體密度＝晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be、C，同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，Be原子的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：C＞Be＞B，故答案為：啞鈴形；C＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級容納7個(gè)電子，原子先填充4s能級，再填充3d能級，故該元素原子價(jià)電子排布式為：3d74s2，故答案為：3d74s2；（3）NO2+中N原子雜化軌道數(shù)目＝2+＝2，N原子采取sp雜化，而NO3﹣中N原子雜化軌道數(shù)目＝3+＝3，N原子采取sp2雜化，故答案為：sp、sp2；（4）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3，故答案為：低于；碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來分解；（5）NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱，故NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大，故答案為：NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個(gè)正四面體，故晶胞中有8個(gè)Li+，晶胞中B12H12n﹣離子團(tuán)數(shù)目＝8×+6×＝4，故Li、B、H原子數(shù)目之比為8：12×4：12×4＝1：6：6，故化學(xué)式為LiB6H6．晶胞相當(dāng)于含有8個(gè)“LiB6H6“，晶胞質(zhì)量＝8×g，故晶體密度＝8×g÷（a×10﹣7cm）3＝g/cm3，故答案為：面心立方最密堆積；LiB6H6；?！军c(diǎn)評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布與運(yùn)動、電離能、雜化方式、晶體類型與性質(zhì)、價(jià)層電子對互斥理論、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生晶胞扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算。18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

下圖甲所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)。圖甲：血紅素的結(jié)構(gòu)

圖乙回答下列問題：

（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是

，寫出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖

。（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為

、

。在上圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。（請考生自行在答題卡上先繪制圖乙并在其上標(biāo)出Fe2＋的配位鍵）（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其對應(yīng)的晶胞分別如下圖所示，其中γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為

，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

；若Fe的原子半徑為r，則在δ-Fe晶胞中用r表示出這種堆積模