2022年河南省洛陽市第三十七中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

參考答案：C略2.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）（）

參考答案：C略3.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g和4.4g之間參考答案：A略4.下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是A．圖3：負極反應是Fe－2e－＝Fe2+B．圖4：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C．圖5：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性(I)的變化D．圖6：可表示在恒容密閉容器中反應“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化參考答案：D略5.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5參考答案：A6.在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入鐵粉，恰好完全反應，濾出金屬殘渣，其質(zhì)量是加入鐵粉的質(zhì)量的4/5，則原混合溶液里的Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為

A．7：4

B．6：7

C．7：8

D．3：7參考答案：B略7.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）

A．乙和丙中所含元素種類相同

B．甲和丁中同種元素化合價不相等

C．該反應中共有三種元素

D．化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為1參考答案：答案：D8.用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是參考答案：D略9.對于體積相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

參考答案：D10.下列敘述正確的是A.目前加碘食鹽中主要添加是KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A本題考查有關環(huán)保、日常生活中的化學知識。加碘食鹽加的是KIO3，A正確；消毒用的酒精不是無水乙醇，B錯；綠色食品是指無污染的食品，不是指不含任何化學物質(zhì)的食品，C錯；CO2不是空氣日報中的污染指數(shù)，D錯。11.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．鋁與燒堿溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+參考答案：D12.鋅與100mL18．5mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33．6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是

A．反應中共消耗1．8molH2SO4

B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1

C．反應中共消耗97．5gZn

D．反應中共轉移3mol電子參考答案：B略13.下列說法正確的是A．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細現(xiàn)象”相關，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象C．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體D．用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管參考答案：A略14.關于膠體，下列說法正確的是（）A．膠體的聚沉是化學變化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體參考答案：CD【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；C．膠體不帶電荷；D．氯化鈉分散在酒精中形成膠體．【解答】解：A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷，故C正確；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確．故選CD．15.下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是

⑴

⑵

⑶

⑷

A、圖⑴和圖⑶

B、圖⑵和圖⑶

C、圖⑴和圖⑷

D、只有圖⑴參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂與甲醇互不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：①將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應器中．③連接好反應裝置．④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時．⑤停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．（1）地溝油在預處理時需干燥、蒸餾操作的目的是

；（2）酯交換反應器由

、

、溫度計、攪拌棒組成；（3）步驟①中加入正己烷的作用是

，步驟④可以采用

方式進行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進行分離所需的主要儀器的名稱是

，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是

；（4）根據(jù)整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

；（5）假設得到的中性油是油酸甘油酯，結構簡式為：．經(jīng)上述實驗后得到油酸甲酯15.40g，則該實驗中生物柴油（全以油酸甲酯計量）的產(chǎn)率為

%．

參考答案：（1）除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）三頸燒瓶、冷凝管；（3）作溶劑，促進油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%．

【分析】（1）反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成；（3）已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應；控制溫度在100℃以下選擇水浴加熱；步驟⑤中將上下層液體進行分離基本操作為分液，據(jù)此分析所需儀器；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設計；（4）停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用；（5）根據(jù)油酸甘油酯進行酯交換后與油酸甲酯的關系：C57H104O6～3C19H36O2計算出理論產(chǎn)量，再計算產(chǎn)率．【解答】解：（1）反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換，地溝油的預處理干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換，故答案為：除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成，故答案為：三頸燒瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到，已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應；控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱應選擇水浴加熱；分液操作所需主要儀器為分液漏斗；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設計，蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈，故答案為：作溶劑，促進油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4），停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用，故答案為：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物質(zhì)的量為=0.03mol，根據(jù)C57H104O6～3C19H36O2可知理論生成油酸甲酯的物質(zhì)的量為0.03mol×3=0.09mol，質(zhì)量為0.09mol×296g/mol=26.64g；則產(chǎn)率為=57.8%；故答案為：57.8%．【點評】本題考查了有機混合物的分離方法和實驗過程分析應用，涉及產(chǎn)率的計算，主要是題目信息的理解應用和鹽類分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O（1）寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。（3）苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______。（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________

。（5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。參考答案：(1)[Ar]3d6

(2)sp2sp3

14NA

(3)共價鍵、離子鍵、配位鍵(配位鍵可以不寫)

(4)苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵

(5)2:3解析：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的3d、4s電子為其價電子，則Fe2+核外有24個電子，排布式為[Ar]3d6，答案為：[Ar]3d6

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對，苯胺中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,N元素全部形成單鍵，屬于sp3雜化，單鍵都是σ鍵，1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是14NA故答案為：sp2sp3,14NA（3）氯化苯胺鹽中含有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故答案為：共價鍵、離子鍵、配位鍵。（4）氫鍵比范德華力強，是一種介于化學鍵與分子間作用力之間的作用力，含F(xiàn)、O、N元素的物質(zhì)中分子內(nèi)或分子之間能形成氫鍵，苯胺在水中與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵，所以苯胺在水中的溶解度遠大于硝基苯在水中的溶解度，故答案為：苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵。(5)體心立方晶胞中每個Fe原子周圍有8個Fe原子，面心立方晶胞中，以頂點Fe原子為研究對象，與之最近的Fe原子處于面心，每個Fe原子周圍有12個Fe原子，故體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為8:12=2:3，故答案為：2:3.18.已知：①NaNO2具有強氧化性②奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下：

(1)寫出水楊酸中所含官能團的名稱是

，A的分子式是

。(2)寫出D→E的反應類型是

。(3)整個合成路線看，設計B→C步驟的作用是

。(4)寫出D的結構簡式是

。(5)寫出A→B的化學反應方程式

。

(6)有機物G(結構簡式見右圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構體X是－氨基酸，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，其分子中共有6種不同化學環(huán)境的H原子，X的結構簡式為

。參考答案：⑴羥基

羧基

C8H8O3⑵氧化反應

⑶保護酚羥基不被亞硝酸鈉氧化⑷⑸（6）

略19.（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：高考資源網(wǎng)（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)高考資

根據(jù)以上工藝回答下列問題：（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出陽極電極反應方程式：

。（2）肼（N2H4）是火箭發(fā)射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生