河北省邢臺(tái)市沙河第五中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．溴化鈉的電子式：B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HC．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯離子的電子式：Cl－參考答案：B略2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．甲烷的電子式：

B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略3.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒(méi)有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③

參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，一般不超過(guò)4，據(jù)此判斷．解答：解：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，一般不超過(guò)4，故一定沒(méi)有C2H2、C3H8、C2H6，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查烴混合物分子式確定，難度較大，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳?xì)浞肿邮椒?、平均式量法．4.下列名詞中,不屬于物理量的是(

)A.長(zhǎng)度

B.

質(zhì)量

C.

摩爾

D.

時(shí)間參考答案：C略5.某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小參考答案：C略6.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是：

A．木炭與氧氣的反應(yīng)

B．木炭與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)

C．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

D．甲烷與氧氣的反應(yīng)參考答案：B7.(12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限。（1）上述圖中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后,主要取決于

A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B、金屬在地殼中的含量多少C、金屬的化合價(jià)高低

D、金屬的活動(dòng)性大小（2）早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱(chēng)其實(shí)都是天然的硫酸銅。①寫(xiě)出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式

。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：

正極材料為:

正極上發(fā)生的反應(yīng)為:

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：

。

教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是

和

參考答案：（12分）（1）D（2分）

（2）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）CuSO4溶液（1分）（其他合理也給分）

石墨（1分）（比鐵惰性的金屬也可以）Cu2++2e-=Cu（2分）（3）

（2分）；氯酸鉀和鎂條（化學(xué)式也可）（2分）略8.鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是

A、稀H2SO4

B、濃鹽酸

C、AgNO3

D、Fe2(SO4)3參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.22.4LO2中含有氧分子的個(gè)數(shù)為NAB.24gMg與足量氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAC.28gN2中含有氮原子的個(gè)數(shù)為NAD.1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA參考答案：B試題解析：A、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氧氣的分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B、24gMg的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個(gè)數(shù)應(yīng)為2NA，錯(cuò)誤；D、未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤，答案選B。10.向盛有10mLAlCl3溶液試管，逐漸滴入加。NaOH溶液的圖像如下圖，則下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．AlCl3溶液的濃度為0.1mol·L－1B．NaOH溶液的濃度為0.1mol·L－1C．沉淀最大質(zhì)量為0.078gD．加入10mL的NaOH溶液與加入38mL的NaOH溶液產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相同參考答案：D略11.托盤(pán)天平兩盤(pán)中分別放置一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯,燒杯內(nèi)各有100mL1mol﹒L―1硫酸,若燒杯中分別加入下列各組物質(zhì),等反應(yīng)結(jié)束后,天平仍保持平衡的是A.各0.05mol的Mg和Zn

B.各0.1mol的Ca和ZnC.各10g的Mg和Al

D.各0.1mol的Na和Mg參考答案：CD12.利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學(xué)反應(yīng)原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是(

)A.Al2O3+3C2Al+3CO↑

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2Ag2O4Ag+O2↑

D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3參考答案：A【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程，金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法、熱還原法、電解法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、鋁很活潑，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能利用還原法，A錯(cuò)誤；B、鐵位于金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，B正確；C、銀是不活潑的金屬，可以采用熱分解法，C正確；D、鋁的金屬性強(qiáng)于鐵，可以用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鐵，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的一般原理，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法。13.下列說(shuō)法不正確的是A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

B．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素參考答案：C略14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿(mǎn)Cl2的試管倒置于盛有水的水槽中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間的光照后，則試管中主要溶質(zhì)（設(shè)生成物全部留在試管中）的物質(zhì)的量濃度為A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：C略15.根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是(

)A.元素周期表中，總共有16個(gè)縱行，16個(gè)族B.第IA族的元素又稱(chēng)為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素C.每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素參考答案：D【詳解】A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族,故A錯(cuò)誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱(chēng)為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素，故B錯(cuò)誤；C.第一周期是短周期沒(méi)有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)暈的FeCO3固體置于

中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為_(kāi)_____________________________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（3）乙同學(xué)提出不同看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe304，因?yàn)镕e304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________（填序號(hào)）。a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液（4）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________________________。（5）丙同學(xué)進(jìn)一步査閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、_____________（填名稱(chēng)）和____________（填名稱(chēng)）；再___________________（填操作名稱(chēng)），灼燒，即可得到Fe2O3。參考答案：(1)坩堝

(2)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

(3)c

(4)產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的組合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）

(5)氯水

氫氧化鈉

過(guò)濾【分析】（1）灼燒固體一般用坩堝；（2）三價(jià)鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物；（3）亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是三價(jià)鐵離子不可以；（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，根據(jù)其中鐵元素的價(jià)態(tài)來(lái)回答；（5）FeCO3中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價(jià)鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵?！驹斀狻浚?）灼燒FeCO3固體一般用坩堝，則Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為坩堝。（2）三價(jià)鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，則實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。（3）亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是三價(jià)鐵離子不可以，步驟Ⅱ所得溶液中一定含有鐵離子，因此判斷是否含有Fe2+，可以加入酸性高錳酸鉀溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案為c；（4）金屬鐵的氧化物有多種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價(jià)鐵元素的，所以無(wú)法確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分；（5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亞鐵，其中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價(jià)鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，最后過(guò)濾，這樣可以制得氧化鐵，即方法為：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、氯水和氫氧化鈉；再過(guò)濾，灼燒，即可得到Fe203?！军c(diǎn)睛】本題是一道關(guān)于金屬鐵以及化合物的制備、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，亞鐵離子的檢驗(yàn)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號(hào)）這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。用電子式表示元素⑦的單質(zhì)分子的形成過(guò)程_______略

___在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是___（填化學(xué)式）。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是

（填化學(xué)式），具有兩性的化合物是_（填化學(xué)式）。（4）元素③的氫化物的電子式為_(kāi)______。元素③的氫化物分別跟元素④、元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_、

Cl2+H2O=HCl+HClO。參考答案：（1）_Ar_（2）略（3）HClO4_NaOH

Al(OH)3_D略18.用X表示原子：⑴中性原子的中子數(shù)N＝___________；⑵AXn+共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝_________；⑶AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝________；⑷12C16O2分子中的中子數(shù)N＝__________。參考答案：(1)A－Z

(2)A－x－n

(3)A－x＋n

(4)22試題分析：（1）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N＝A-Z。（2）中性原子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)＝X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝A-x-n。（3）同樣分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)＝X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N＝A-x+n。（4）12C16O2分子中碳原子和氧原子的中子數(shù)分別是6和8，所以分子中的中子數(shù)N＝6＋8×2＝22。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。19.氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱(chēng))，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來(lái)檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。參考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白煙產(chǎn)生

HCl+NH3＝NH4Cl(寫(xiě)成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對(duì))

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置換反應(yīng)

③1mol試題分析：（1）反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的是非氧化