天津華光中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.往100ml1mol·L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml4mol·LBa(OH)2溶液，最終得到沉淀的質量是(

)A．15.6gB．69.9g

C．93.2g

D．85.5g參考答案：C略2.下列物質既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（

）A.NaOH

B.Na2SO4

C.Na2CO3

D.K2CO3參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是（

）A．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O參考答案：CA項，Al(OH)3不溶于弱堿NH3·H2O，錯誤；B項，NaOH過量，則溶液中的HCO3-不能存在，錯誤；C項，銅加入稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，正確；D項，氧原子不守恒，錯誤；4.下圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是（）A．分子中可能含有羥基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．該物質的分子式可能為C3H6O3參考答案：答案：C5.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

（

）

A．題述反應條件下還原性：CO>Pd

B．題述反應中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時，轉移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：A略6.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白質完全水解的產(chǎn)物互為同分異構體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略7.下列說法正確的是A．相同物質的量濃度時，溶液中c(NH4+)由大到小的順序：

NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2OB．為了確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸C．0.2mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的HCl等體積混合呈酸性：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③參考答案：A略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA

D．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略9.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應參考答案：DA、增大壓強平衡逆向移動，不能提高SiCl4的轉化率，故A錯誤；B、若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，由于實際消耗的SiCl4的物質的量小于1摩爾，故吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C錯誤；D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，說明生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，故D正確。故答案選D10.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略11.下列敘述中，正確的是A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/LH2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)變大B．將0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等體積混合后：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)C．將20ml0.4mol/L硝酸銨溶液跟50ml0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合：c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)D．0.5mol/L的下列溶液中①NH3·H2O②NH4Cl③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c(NH4+)：④>②>③>①

參考答案：BD12.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是(

)A．5.6gFe與足量鹽酸反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，11.2L己烷含有的碳原子數(shù)為3NAC．常溫下，28g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—數(shù)為0.1NA參考答案：C略13.下列說法正確的是A．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕C．合成氨的反應是放熱反應，因此工業(yè)合成常采用低溫條件D.可用5%碳酸氫鈉溶液為某些酸中毒患者進行輸液治療參考答案：D略14.2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C．在反應Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3:2D．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性參考答案：A略15.一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是A．降低體系溫度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He

D．恒壓，充入He參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.含硫物質燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備(1)用A裝置制SO2，其化學反應方程式為

。(2)用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是

。(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。II．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是

、

。(填序號)①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液(5)若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量簡內液體體積為VmL(已折算為標準狀況)，則SO2的體積分數(shù)是

。III．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率(已轉化的SO2占原有SO2的百分比)(6)將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的。寫出SO2與FeCl3溶液參與反應過程的離子方程式

。(7)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)

、洗滌、

、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是

。參考答案：I.（1）Cu+H2SO4（濃）

CuSO4+H2O+SO2↑

（2）可以隨時控制反應的發(fā)生和停止

II．（4）①

④

（5）%

（6）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+

（7）過濾

干燥

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分）現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：（1）上述元素中處于同一主族的有

，元素②在周期表中的位置為

。（2）上表中某兩種元素形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式

。（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式：

。（4）元素⑧的單質的基本結構單元為如下圖所示的正二十面體的空間構型，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂點各有一個原子。此基本結構單元由

個原子構成。參考答案：（7分）（1）③⑥、④⑦（各（1分））

第三周期第ⅡA族

（1分）（3）2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑

（2分）（4）12

（1分）略18.A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得?。阎?、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉化關系：請回答下列問題：（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上．(2)寫出實驗室制取A反應的離子方程式．（3）戊的分子式為．B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式．（4）A與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式．參考答案：1.2.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O3.HClO；4.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl考點：無機物的推斷．分析：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉化關系中，C與氫化物丙可以反應，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮氣、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉化關系中A與水反應得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應生成己，己與E反應生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2，據(jù)此解答．解答：解：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉化關系中，C與氫化物丙可以反應，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮氣、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉化關系中A與水反應得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應生成己，己與E反應生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2．（1）A、C、E用元素符號填在相應的位置上如圖：，故答案為：；(2).實驗室制取A（氯氣）反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2