學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北定州中學(xué)2016—2017學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)期末考試試題一、選擇題1。下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是(）①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12③含有離子的晶體一定是離子晶體④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大⑥含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體⑦分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中,陰、陽離子的配位數(shù)都為6。A。①③④⑦B。②④⑥⑧C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列,有自范性,故正確;②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確;③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯誤；④共價(jià)鍵影響分子晶體的穩(wěn)定性，但不影響晶體熔沸點(diǎn)，晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比,故錯誤;⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，鎂離子電荷大于鈉離子、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大，故正確；⑥含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價(jià)鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價(jià)鍵,故錯誤；⑦分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低,如Hg的熔點(diǎn)小于碘，故錯誤；⑧NaCl晶體中，位于體心的鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6,故正確;故選D。點(diǎn)睛：本題考查晶體的有關(guān)知識，明確晶胞構(gòu)成微粒及晶體熔沸點(diǎn)高低影響因素是解本題的關(guān)鍵,注意規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，易錯選項(xiàng)是⑦，知道通常條件下Hg是液體,碘是固體，題目難度不大。2。下列電池屬于二次電池的是（)①鋅銀鈕扣電池②氫氧燃料電池③鉛蓄電池④鋅錳干電池A.①B.②C。③D.④【答案】C【解析】鋅錳干電池、鋅銀鈕扣電池、氫氧燃料電池等屬于不可充電電池，完全放電后不能再使用，屬于一次電池，鉛蓄電池屬于可充電電池，可以反復(fù)充電放電，屬于二次電池，故選C。3。下列有機(jī)物命名正確的是（)A.3，3—二甲基丁烷B.3-甲基—2—乙基戊烷C.4,5—二甲基己烷D.2,3—二甲基丁烷【答案】D【解析】A.應(yīng)該是2，2－二甲基丁烷，A錯誤；B。應(yīng)該是3,4－二甲基己烷,B錯誤；C。4應(yīng)該是2,3－二甲基己烷，C錯誤；D。命名正確，D正確，答案選D。4。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是(）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的BaSO3是難溶于水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NOD向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇A.AB。BC。CD.D【答案】D【解析】A．硝酸能氧化Na2SO3生成Na2SO4，遇硝酸鋇溶液生成的白色沉淀為BaSO4，故A錯誤;B．SO2有還原性,能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．銅遇濃硝酸生成NO2，遇稀HNO3生成NO，故C錯誤；D．向氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀，故D正確；答案為D。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A。在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L含有的分子數(shù)為B。1L0。1mol?L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為0.1NAC.17。6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD。20ml2mol?L—1H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。08NA【答案】C6.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化,其中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是（)A。過氧化鈉顏色變淺B.氯水顏色變淺C.水玻璃中出現(xiàn)渾濁D.濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色【答案】C【解析】A．過氧化鈉顏色變淺，是過氧化鈉與空氣中的水或CO2反應(yīng)生成氧氣,O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;B．氯水顏色變淺，是HClO分解生成HCl和氧氣，Cl、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁，是硅酸鈉溶液中溶解CO2生成硅酸，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色，是硝酸發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2和O2,是氧化還原反應(yīng)，故D正確;答案為C。7。四個試管中都裝有5mL0。1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是A。20℃，4mL硫酸，6mL水B。20℃，5mL硫酸,5mL水C.30℃,5mL硫酸，5mL水D。30℃，4mL硫酸，6mL水【答案】C【解析】試題分析：題中C、D溫度較A、B高，則C、D反應(yīng)速率較大；而C、D相比較,C濃度較大，則C反應(yīng)速率最大，故選C.考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素8.一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測量電壓求算Ksp（AgCl）.工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大.下列說法正確的是A。右池中的銀電極作負(fù)極B.總反應(yīng)為Ag++Cl-=AgClC.正極反應(yīng)為Ag—e—=Ag+D。鹽橋中的NO3—向右池方向移動【答案】B【解析】A、該裝置是原電池,左池銀失電子，生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以左池中的銀電極作負(fù)極，A錯誤;B、左邊的銀失電子生成銀離子，與電解質(zhì)溶液中的氯離子結(jié)合生成氯化銀，右邊電解質(zhì)溶液中的銀離子得電子生成單質(zhì)銀,所以總反應(yīng)為Ag++Cl—=AgCl，B正確；C、正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，C錯誤；D、原電池中的陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K+向右池方向移動，D，答案選B。9.可用于判斷碳酸氫鈉固體粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是A.加熱時無氣體放出B。滴加鹽酸時有氣泡放出C。溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析】試題分析：A．加熱時,碳酸氫鈉分解放出氣體，碳酸鈉溫度不分解,可以采用加熱法檢驗(yàn)碳酸氫鈉，A錯誤;B．碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸都反應(yīng)生成氣體，二者反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能鑒別，B錯誤;C．只有碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，所以可以鑒別,C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水后滴加澄清石灰水都有白色沉淀生成,反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能用澄清石灰水鑒別，D錯誤;答案選C.【考點(diǎn)定位】本題考查無機(jī)物鑒別【名師點(diǎn)晴】該題側(cè)重考查元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是檢驗(yàn)試劑或方法的選取。注意再進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。10.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（)A.AB。BC。CD。D【答案】A【解析】A．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣,氨氣的密度比空氣的密度小，則選向下排空氣法收集，試管口塞棉花，防止與空氣對流，故A正確；B．HCl極易溶于水,則圖中導(dǎo)管在液面下極易發(fā)生倒吸，故B錯誤；C．溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故C錯誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，應(yīng)選向上排空氣法收集，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合.本題的易錯點(diǎn)為C,需要注意常見實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用方法。11。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子.下列敘述錯誤的是A。元素X、Z、W各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為1、4、6B.原子半徑的大小為Y﹥Z﹥WC.元素的非金屬性順序?yàn)閃﹥Z﹥XD.Y和其他3種元素均能形成離子化合物【答案】A【解析】X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，因此X為H，Y、Z和W的次外層有8個電子，根據(jù)它們最外層電子數(shù)，推出Y是Na，Z是S，W為Cl，A、三種元素的最高和最低價(jià)代數(shù)和分別是0、4、6，故A說法錯誤;B、同周期從左向右原子半徑減小，因此Na〉S〉Cl，故B說法正確；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此非金屬性順序是Cl〉S>H，故C說法正確；D、Na與另外三種元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三種化合物都屬于離子化合物，故D說法正確.12.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣B。Na+、K+、NH4+、Cl﹣C。Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D.K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣【答案】B【解析】A、Fe3＋溶液呈黃色，故A錯誤；B、不生成沉淀、氣體、水，溶液呈無色,故B正確;C、Ag＋＋Cl―=AgCl↓，故C錯誤；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32―=H2O＋CO2↑,故D錯誤。故選B。13。三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移0。2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】D點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng),注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征,從化合價(jià)的角度分析；3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中,只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑,其中NO是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物。14。下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A。CO2B。NaClC.N2D。NH4Cl【答案】A【解析】A．CO2分子中C—O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2分子中只存在共價(jià)鍵，但為單質(zhì)，故C錯誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N—H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛:考查離子化合物和共價(jià)鍵化合物判斷,明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，特別注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵。15。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力,Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)C。原子半徑:Y＞Z＞W(wǎng)＞XD。工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物【答案】D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，所以Z是Al，則X是O，Y是Na。W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,W是S。則A。氧元素的非金屬性強(qiáng)于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，A正確；B。Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸,它們之間能兩兩反應(yīng)，B正確；C。同主族從上到下原子半徑逐漸增大,同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，C正確；D。工業(yè)上獲得Na、Al單質(zhì)的主要方法是電解熔融的氯化鈉和氧化鋁，氯化鋁熔融時不導(dǎo)電，D錯誤，答案選D。16.分子式為C5H10O2,能與NaOH反應(yīng)且有3個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)）()A。2種B。3種C。4種D。5種【答案】C【解析】C5H10O2的羧酸含有羧基-COOH，剩余部分為丁基，含有3個甲基的丁基為：2，2-二甲基丙酸，故總共有1種;酯中含有官能團(tuán)為—COO—，若含有3個甲基,可以是HCOOC（CH3)3、CH3COOCH(CH3)2、和(CH3)2CHCOOCH3,總共有4種，答案選C。17.25℃時，關(guān)于指定溶液說法正確的是A。pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl—、Na+、S2—B.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NAC.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色D。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH—＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O【答案】C【解析】試題分析：A．在溶液中Fe3+氧化S2-不能大量共存，A錯誤；B．膠體是巨大分子的集合體，不能計(jì)算分散質(zhì)顆粒數(shù)，B錯誤；C．1mol/L的Fe（NO3)2溶液中滴加鹽酸，亞鐵離子被硝酸根氧化為鐵離子,溶液變?yōu)辄S色,C正確；D．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+,D錯誤，答案選C.考點(diǎn)：考查離子共存、離子方程式書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算等18.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于（）A.離子晶體B.分子晶體C。金屬晶體D。原子晶體【答案】D【解析】相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體,其構(gòu)成微粒是原子；原子晶體具有熔點(diǎn)高和硬度大的特點(diǎn)，氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明氮化硅屬于原子晶體，故選D.19.與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是(）A.B。C。D。【答案】B【解析】與等物質(zhì)的量的Br2可以發(fā)生兩種1，2—加成，生成和；與等物質(zhì)的量的Br2還可以發(fā)生1,4-加成，生成。所以B正確。20.丙烯酸羥乙酯（Ⅲ）可用作電子顯微鏡的脫水劑，可用下列方法制備：下列說法不正確的是A?；衔铫衲芘cNaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B?？捎肂r2的CCl4溶液檢驗(yàn)化合物Ⅲ中是否混有化合物IC?；衔铫蚺c乙醛互為同分異構(gòu)體D.化合物Ⅲ水解可生成2種有機(jī)物【答案】B【解析】A．化合物Ⅰ中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故A正確；B．化合物Ⅲ和I分子結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵，可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),無法檢驗(yàn)，故B錯誤；C．化合物Ⅱ與乙醛分子式均為C2H4O，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．化合物Ⅲ是酯，水解生成乙二醇和丙烯酸，故D正確；答案為B.二、計(jì)算題21。營養(yǎng)研究發(fā)現(xiàn)，從深海魚油提取的DHA是一種不飽和高級脂肪酸（假設(shè)DHA的化學(xué)式為CxHyO2），同溫同壓條件下，測得DHA蒸汽的質(zhì)量是同體積H2質(zhì)量的192倍;將3.84g的DHA完全燃燒，并使產(chǎn)生的產(chǎn)物全部依次通過下圖裝置，得到下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全被吸收）.實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后（干燥劑＋U型管）的質(zhì)量101.1g104.70g（石灰水＋廣口瓶）的質(zhì)量312。0g323。44g（l）根據(jù)上表數(shù)據(jù)確定DHA的相對分子質(zhì)量和化學(xué)式：（寫出計(jì)算過程）（2）另取DHA和足量的溴水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)3。84gDHA可以和0.06mol的溴發(fā)生加成反應(yīng)，問一個DHA分子中含有多少個C=C?【答案】（1）384；C26H40O2；（2）6個。【解析】考查有機(jī)物分子式的確定，（1）DHA蒸氣的質(zhì)量是同體積氫氣質(zhì)量的192倍，因此DHA的相對分子質(zhì)量為192×2=384，干燥劑和U型管的作用是吸收水分，因此質(zhì)量差是水的質(zhì)量，即m(H2O）=(104.7－1