/沉淀溶解平衡〔講義〕一、知識(shí)點(diǎn)睛沉淀溶解平衡〔1〕定義在一定條件下,當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí),沉淀_________和_________的速率相等,固體質(zhì)量和離子濃度不再變化的狀態(tài)?！?〕溶度積常數(shù)〔簡(jiǎn)稱溶度積〕對(duì)于沉淀溶解平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq),溶度積可表示為Ksp=___________________。如：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),Ksp(PbI2)=。①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。②Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí),Ksp越大,溶解能力越強(qiáng)。影響沉淀溶解平衡的外界因素〔1〕溫度大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱的,升高溫度,平衡向______的方向移動(dòng)?！?〕濃度濃度越稀,溶解程度越大,加水稀釋,平衡向______的方向移動(dòng)。〔3〕外加試劑①參加相同難溶電解質(zhì),平衡不移動(dòng)。②參加某種物質(zhì)〔其中含有難溶電解質(zhì)的組成離子〕,平衡向______的方向移動(dòng)。③參加能與難溶電解質(zhì)電離出的離子反響的物質(zhì),平衡向______的方向移動(dòng)。沉淀的溶解與生成〔1〕溶度積規(guī)那么〔濃度商Q與Ksp的關(guān)系〕Q___Ksp溶液中的離子生成沉淀,直至平衡。Q___Ksp沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態(tài)。Q___Ksp〔2〕實(shí)例分析①做“鋇餐〞用BaSO4而不用BaCO3②誤服可溶性鋇鹽可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石筍、鐘乳石和石柱的形成④珊瑚的形成沉淀的轉(zhuǎn)化〔1〕實(shí)質(zhì)參加某種能使難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶電解質(zhì)的物質(zhì),利用沉淀溶解平衡的移動(dòng),實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。注：兩種難溶物的溶解能力差異越大,越容易轉(zhuǎn)化?！?〕實(shí)例分析①工業(yè)廢水中重金屬離子的去除用FeS、MnS等難溶物作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。以FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+為例,沉淀轉(zhuǎn)化反響為_(kāi)_______________________________________。②將某些用酸或其他方法不易除去的沉淀轉(zhuǎn)化為用酸或其他方法易除去的沉淀鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用酸除去,沉淀轉(zhuǎn)化反響為_(kāi)______________________________________________________。③水垢中Mg(OH)2的形成持續(xù)加熱可以使水中局部溶解的MgCO3轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2。二、精講精練以下對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的選項(xiàng)是〔〕A．難溶電解質(zhì)溶解開(kāi)始后,只有溶解過(guò)程,沒(méi)有析出過(guò)程B．難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)C．到達(dá)平衡時(shí),沉淀溶解和生成的速率相等,都為0D．到達(dá)平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是〔〕A．某物質(zhì)的溶解性為難溶,那么該物質(zhì)的溶解度為0B．難溶電解質(zhì)在溶解過(guò)程中都存在沉淀溶解平衡C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．Ksp(AB2)小于Ksp(CD),那么AB2的溶解度小于CD25℃時(shí),Mg(OH)2的溶度積是5.6×1012mol3?L,那么Mg(OH)2飽和溶液中Mg2+和OH的物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)_____________________________________〔〕。向AgCl的飽和溶液中加水,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的Ksp不變C．平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)D．c〔Cl〕增大25℃時(shí),在PbI2飽和溶液中,假設(shè)再參加少量PbI2固體,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．溶度積常數(shù)Ksp不變B．沉淀溶解平衡不移動(dòng)C．Pb2+和I濃度都增大D．Pb2+和I濃度都不變將足量的AgCl(s)分別參加到下述四種溶液中,所得溶液c〔Ag+〕最小的是〔〕A．10mL0.4mol?L1鹽酸B．10mL0.3mol?L1MgCl2溶液C．10mL0.5mol?L1NaCl溶液D．10mL0.1mol?L1AlCl3溶液Ag2SO4溶于水到達(dá)沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42(aq),當(dāng)以下條件變化時(shí),判斷其中發(fā)生的變化。變化條件平衡如何移動(dòng)如何變化如何變化升溫加水加壓參加Ag2SO4固體參加Ba(NO3)2固體參加AgNO3固體將體積相同且濃度均為4×103mol?L1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液混合,有無(wú)Ag2CrO4沉淀生成？：Ag2CrO4的Ksp=9×1012mol3?L。,常溫下Cu(OH)2的溶度積為2×1020mol3?L3?！?〕某CuSO4溶液里c〔Cu2+〕=0.02mol?L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于______?！?〕要使0.2mol?L1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全〔使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一〕,那么應(yīng)向溶液里參加NaOH溶液使溶液pH為_(kāi)_____。常溫下,0.01mol?L1NaI溶液與某濃度Pb(NO3)2溶液等體積混合,假設(shè)有PbI2沉淀生成,那么Pb(NO3)2溶液的最低濃度為〔〕A．7.0×107mol?L1B．2.8×104mol?L1C．5.6×104mol?L1D．7.0×105mol?L125℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕物質(zhì)AgClAgBrAgIKsp/mol2?L1.8×10105.0×10138.3×1017A．向AgCl的白色懸濁液中參加KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生B．25℃時(shí),AgCl、AgBr、AgI飽和水溶液中Ag+濃度相同C．25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在含有濃度相同的Cl、Br、I的溶液中,緩慢地參加AgNO3稀溶液,AgI先沉淀、AgCl最后沉淀t℃時(shí),CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×1010mol2?L和4.0×1012mol3?L。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．t℃時(shí),兩飽和溶液中c〔Ca2+〕：CaCO3>CaF2B．t℃時(shí),兩飽和溶液等體積混合,會(huì)析出CaF2固體C．t℃時(shí),CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大D．t℃時(shí),向CaCO3懸濁液中加足量NaF固體,會(huì)析出CaF2NaCl與AgNO3溶液混合后,出現(xiàn)白色沉淀。白色沉淀中參加適量NaI溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)辄S色,再參加適量的Na2S溶液,沉淀變?yōu)楹谏！?〕試寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式?！?〕簡(jiǎn)要說(shuō)明沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色再轉(zhuǎn)化為黑色的原因。以下可用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是〔〕①碳酸鋇不能做“鋇餐〞而硫酸鋇能②誤將鋇鹽當(dāng)作食鹽食用時(shí),常用5.0%的Na2SO4溶液解毒③鐘乳石、珊瑚的形成④水垢中Mg(OH)2的形成⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④【參考答案】一、知識(shí)點(diǎn)睛〔1〕溶解生成〔2〕〔1〕沉淀溶解〔2〕沉淀溶解〔3〕①生成沉淀②沉淀溶解〔1〕＞=＜〔2〕①Hg2+(aq)+FeS(s)HgS(s)+Fe2+(aq)②CaSO4(s)+CO32(aq)CaCO3(s)+SO42(aq)二、精講精練BB1.12×104mol?L2.24×104mol?LBCB變化條件平衡如何移動(dòng)如何變化如何變化升溫向沉淀溶解的方向移動(dòng)增大增大加水向沉淀溶解的方向移動(dòng)減小減小加壓平衡不移動(dòng)不變不變參加Ag2SO4固體平衡不移動(dòng)不變不變參加Ba(NO3)2固體向沉淀溶解的方向移動(dòng)增大減小參加AgNO3固