浙江省紹興市嵊州谷來(lái)鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.稀硫酸與鐵反應(yīng)：

2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

H++OH-＝H2OC.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：

Ag++Cl-＝AgCl↓D.稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

2H++CO32-＝CO2↑+H2O參考答案：A略2.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因?yàn)椋?/p>

）A．氯氣有毒，可毒死病菌

B．氯氣具有漂白作用C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO

D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸參考答案：C略3.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色④鈉鉀合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間A.①②

B.①④

C.①②③④

D.①②④參考答案：D①鈉是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但鐵需要在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，所以①錯(cuò)誤；②鐵因含有雜質(zhì)，露置在空氣中由于發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護(hù)，所以鋁具有較好的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，即②錯(cuò)誤；③焰色反應(yīng)是用來(lái)檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐?，所以只要含有鉀元素，焰色都是紫色的，即③正確；④合金的熔點(diǎn)比構(gòu)成合金的成分金屬熔點(diǎn)都低，所以④錯(cuò)誤，因此本題正確答案為D。4.如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．鹽酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

D．石灰水、二氧化硫參考答案：C5.將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是(

)A.NaOH

B.Na2O

C.Na2O2

D.Na2CO3參考答案：D試題分析：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3；答案選D。6.鉈（81Tl）與鋁同屬第ⅢA族元素。下列有關(guān)鉈的敘述中，錯(cuò)誤的是A．在化合物中鉈顯+3價(jià)

B．在第ⅢA族元素中，鉈的原子半徑最大C．氫氧化鉈是兩性化合物 D．鉈可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.16g18O2的中子數(shù)為10NA B.1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NAC.7.0g35Cl2的體積為2.24L D.35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g參考答案：B【分析】A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)18O2含有20個(gè)中子解答；B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)1H37Cl含有18個(gè)電子解答；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。【詳解】A.16g18O2含有氧原子的質(zhì)的量為=0.89mol，含有中子數(shù)為8.9NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1.9g1H37Cl含有的電子數(shù)為×18×NA=0.9NA，選項(xiàng)B正確；C．氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算35Cl2的體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用，明確相關(guān)物質(zhì)所含電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：略10.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性15C跟蹤標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關(guān)15C的敘述正確的是A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B．與16O的中子數(shù)相同C．是足球烯的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為gmL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為cmol·L—1，則下列關(guān)系中不正確的是A.

B.C.

D.參考答案：A分析：A、根據(jù)密度=溶液質(zhì)量/溶液體積計(jì)算；B、根據(jù)c=1000ρω/M進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氨氣質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%計(jì)算D、根據(jù)c=1000ρω/M進(jìn)行計(jì)算。詳解：A、氨氣質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是1000g+，密度=溶液質(zhì)量/溶液體積，但溶液的體積不是氨氣與溶劑水的體積之和，A錯(cuò)誤；B、c=1000ρω/M可知，該溶液氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=17c/1000ρ，B正確；C、氨氣質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是1000g+，故該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=，C正確；D、根據(jù)c=1000ρω/M結(jié)合C中質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要是考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，題目為字母型計(jì)算，計(jì)算量較大，需要學(xué)生細(xì)心觀察進(jìn)行計(jì)算。12.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三次溫度數(shù)據(jù)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：C略13.人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動(dòng)性大小

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：A略14.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32﹣、再檢驗(yàn)OH﹣；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，同時(shí)需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)．15.x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VL的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1()A.①③

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：A試題分析：烷烴不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴和氫氣1:1加成，炔烴和氫氣1:2加成，按照所給比例代入檢驗(yàn)混合氣體體積和氫氣體積比是否符合1:1，A、混合氣體體積為1+1+1=3，氫氣體積為烯烴消耗1，炔烴消耗2，即1+2=3，符合1:1，正確；B、混合氣體體積為1+2+3=6，氫氣體積為2+6=8，不符合1:1，錯(cuò)誤；同理，C、D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

、氫氣

。（2）裝置a中g(shù)管的作用是

；（3）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

的作用。（4）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是

。（5）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是

。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：

。（7）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH－、

、

等離子。參考答案：（13分）（其余1分）（1）a、b

（2）平衡壓強(qiáng)（3）干燥氣體

控制氫氣和氮?dú)獾牧魉賙s5u

（4）不會(huì)

因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

（5）說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

有紅棕色氣體產(chǎn)生（白煙等）

（6）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）ks5u

（7）NH4＋

NO3－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收試回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式是，判斷理由是．寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：ABC（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.（NH4）2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO32.NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+

3.AH2SO4BNaOHCBa（NO3）2考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：解答題目的關(guān)鍵是找到突破口．D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說(shuō)明A中含有SO42﹣，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說(shuō)明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說(shuō)明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題．解答：解：（1）以上離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO32﹣和NH4+離子，應(yīng)為（NH4）2CO3，故答案為：（NH4）2CO3；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說(shuō)明A中含有SO42﹣，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說(shuō)明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說(shuō)明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，故答案為：H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（3）D和B反應(yīng)生成的氣體為NH3，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣=NH3↑+H20，能被H2SO4吸收，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+，故答案為：NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．點(diǎn)評(píng)：本題