貴州省遵義市花山民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO參考答案：略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

（

）A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50g干燥的NaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高D．制備Fe(OH)2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入液面以下【知識(shí)點(diǎn)】?jī)x器的使用實(shí)驗(yàn)基本操作J1A3參考答案：C

解析：A、氯水有漂白性，不能用PH試紙測(cè)氯水的PH值，故A錯(cuò)誤；B、用托盤(pán)天平稱(chēng)取物體的質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故B錯(cuò)誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，實(shí)際液面低于刻度線，所以會(huì)使所配溶液的濃度偏高，故C正確；D、制備Fe(OH)2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管伸入液面以下防止亞鐵離子被氧化，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作，注意積累常見(jiàn)儀器的使用和基本操作，還要了解制取Fe(OH)2時(shí)的反常操作。3.鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色原電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為：xMg＋Mo3S4放電充電MgxMo3S4，在鎂原電池充電時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()。A．Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)B．陰極反應(yīng)式為：xMg2＋＋2xe－===xMgC．Mg發(fā)生氧化反應(yīng)D．陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mo3S4－2xe－===Mo3S參考答案：B略4.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()。A．金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同D．絕大部分金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體參考答案：D略5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固體中一定含銅參考答案：C【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】根據(jù)FeCl3、CuCl2的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體銅剩余，則一定無(wú)三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和二價(jià)銅離子無(wú)剩余．【解答】解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C、通過(guò)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、通過(guò)以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；故選C．6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：C考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專(zhuān)題：氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．根據(jù)用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏的反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來(lái)分析；B．氫氟酸為弱酸；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解；D．銅與濃硝酸常溫下就能反應(yīng)．解答：解：A．在反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．氫氟酸為弱酸，不具有強(qiáng)酸性，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，故C正確；D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，不可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，因?yàn)殂~與濃硝酸發(fā)生氧還原反應(yīng)，而鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氨氣、氫氟酸、碳酸氫鈉、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鋁與冷的濃硝酸的鈍化反應(yīng)，題目難度不大7.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：1：2

B．6：3：2

C．2：1：3

D．3：7：1參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NAC．常溫下，ｐＨ＝13的氫氧化鋇溶液的氫氧根數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)況時(shí)，2.24LCl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略9.某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是：①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A.①②④

B.①②③⑤

C.②

D.①②③④⑤參考答案：B略10.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（

）A.在河流人?？谔幰仔纬扇侵?/p>

B.在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀C.少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀D.同一支鋼筆，同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：B11.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略12.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放D.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，消耗3.2gO2參考答案：B根據(jù)圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，總反應(yīng)為：2H2＋O2=2H2O。A.根據(jù)上述分析，電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽參與了電極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，故B正確；C.根據(jù)總反應(yīng)，該電池工作時(shí)沒(méi)有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯(cuò)誤；D.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，消耗0.5mol氧氣，質(zhì)量為16gO2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)，需要認(rèn)真觀察圖示，找到正負(fù)極的反應(yīng)物和生成物。13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（

）A．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略14.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列說(shuō)法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH-

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略15.目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔進(jìn)Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是

A．它是一種新型化合物

B．它是一種硅谷酸鹽

C．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物

D．它是一種高聚物參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子(M)是

。（2）寫(xiě)出生成A的離子方程式：

。（3）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為

。（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol，50mLX溶液中n(H＋)＝0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．（1）B的系統(tǒng)命名為

；（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（3）A生成B的化學(xué)方程式為

；（4）E和H生成I的化學(xué)方程式為

；（5）比H相對(duì)分子質(zhì)量大14的H的酯類(lèi)同分異構(gòu)體共有種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．參考答案：（1）2﹣甲基丙烯；（2）；（3）；（4）；（5）6；．

【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl，比較A、B的分子式可知，A→B是消去反應(yīng)，所以B是（CH3）2C=CH2，B→C是加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是（CH3）2CHCH2OH；C→D是氧化反應(yīng)，D是（CH3）2CHCHO，D→E是氧化反應(yīng)，所以E是（CH3）2CHCOOH，F(xiàn)的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是對(duì)甲酚中的甲基中的2個(gè)H被Cl取代，因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G→H是水解反應(yīng)，根據(jù)信息，應(yīng)該是﹣CHCl2變成﹣CHO，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H→I是酯化反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此答題．【解答】解：A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl，比較A、B的分子式可知，A→B是消去反應(yīng)，所以B是（CH3）2C=CH2，B→C是加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是（CH3）2CHCH2OH；C→D是氧化反應(yīng)，D是（CH3）2CHCHO，D→E是氧化反應(yīng)，所以E是（CH3）2CHCOOH，F(xiàn)的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是對(duì)甲酚中的甲基中的2個(gè)H被Cl取代，因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G→H是水解反應(yīng)，根據(jù)信息，應(yīng)該是﹣CHCl2變成﹣CHO，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H→I是酯化反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，

（1）根據(jù)上面的分析可知，B是（CH3）2C=CH2，B的化學(xué)名稱(chēng)為2﹣甲基丙烯，故答案為：2﹣甲基丙烯；（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl，A在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）E和H生成I的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，比H相對(duì)分子質(zhì)量大14即多一個(gè)碳原子的H的酯類(lèi)同分異構(gòu)體有苯環(huán)上連有HCOO﹣、﹣CH3，有鄰、間、對(duì)三種，或HCOOCH2﹣與苯環(huán)相連，或苯環(huán)與﹣OOCCH3相連，或苯環(huán)與﹣COOCH3相連，所以共有6種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：6；．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì)，難度中等，物質(zhì)推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意充分運(yùn)用題中信息，正確理解流程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件．18.(16分)已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素E在元素周期表中的位置是