湖南省湘潭市創(chuàng)智實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比A元素最外層電子數(shù)多兩個(gè)，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是A．CO2

B．NaCl

C．MgCl2

D．SiO2參考答案：A略2.在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)?，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），然后引燃?xì)?、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（）A．3：4

B．1：1C．2：1

D．7：2參考答案：D解：溫度、壓強(qiáng)相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），假設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說明反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w的物質(zhì)的量相等，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，2H2+O22H2O，假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量==mol，則氧氣物質(zhì)的量為mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比為4：5；假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量==mol，氫氣的物質(zhì)的量=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比為7：2，故選D．3.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：A4.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍

B.鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2C.增大碳酸鈉粉末的用量

D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行參考答案：BD5.將和充入密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為8．5L，則其中含的體積(氣體體積均在相同狀況下測定)是

A．0．25L

B．0.5L

C．3．3L

D．4．4L

參考答案：B6.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（

）A．苯是一種無色、密度比水大的有機(jī)溶劑B．苯分子中6個(gè)碳-碳化學(xué)鍵完全相同C．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：B略7.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B.在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D.滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：C【分析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析解答。【詳解】A、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、強(qiáng)堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應(yīng)，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。8.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A.Cu絲

B.NaCl溶液

C.熔融的MgCl2

D.蔗糖參考答案：C試題分析：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液或熔融狀態(tài)只是提供導(dǎo)電的條件，A、Cu不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、MgCl2是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡收_；D、蔗糖屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。9.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y>Z>X參考答案：C10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g參考答案：C11.(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b是_____極，b電極反應(yīng)式為______________，生產(chǎn)過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.原申池裝置一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極C.電極一定不能參加反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L

2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極反應(yīng)方程式為___________________________。當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。參考答案：(1)①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

正

O2+4e-+4H+=2H2O

b②D

(2)負(fù)極

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

12g【分析】（1）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)電子的移動(dòng)方向判斷正負(fù)極，進(jìn)而書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻浚?）①根據(jù)裝置圖可知a電極通入二氧化硫，二氧化硫發(fā)生失去電子氧化反應(yīng)，氧氣在正極通入，因此上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，b通入氧氣，是正極，氧氣在酸性條件下得電子產(chǎn)生水，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則生產(chǎn)過程中H+向b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)；②A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.原申池裝置不一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極，例如燃料電池等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.原電池中電極可以參加反應(yīng)，例如銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中鋅電極參加反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，選項(xiàng)D正確；答案選D；（2）根據(jù)裝置圖可知電子從c電極流出，則c電極是負(fù)極，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，所以甲醇在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則c電極反應(yīng)方程式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+；負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕×12g=2g，還要有1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少1g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g×=8g，加上轉(zhuǎn)移過來的1gH+，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為8g+1g+2g+1g=12g。

12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是()A．MnO2與濃鹽酸共熱B．緩慢加熱反應(yīng)C．用向下排空氣法收集Cl2D．多余氯氣常用較濃的堿液吸收參考答案：C解析：由于濃鹽酸易揮發(fā)，故必須緩慢加熱以減少HCl的揮發(fā)；Cl2的密度比空氣的密度大，故應(yīng)用向上排空氣法收集Cl2；Cl2極易與堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故應(yīng)用較濃的堿液吸收多余的Cl2。13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B.化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂參考答案：B略14.汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列對該反應(yīng)的說法正確的是A.NO2被氧化

B.CO是氧化劑C.每生成28gN2，轉(zhuǎn)移8mole-

D.該條件下，還原性CO<N2參考答案：CA、NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到N2中的0價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；B、CO中的C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，失電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、每反應(yīng)1molNO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，28gN2為1mol，每生成1molN2，消耗2molNO2，則轉(zhuǎn)移8mol電子，故C正確；D、在該反應(yīng)中，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。故選C。15.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：(1)若錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為__________。(2)裝置B所盛的試劑是____________________，其作用是_________。(3)裝置C所盛試劑是____________，C中反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)由此得出的結(jié)論是：酸性：__________>__________>__________。參考答案：(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3解析：根據(jù)強(qiáng)酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強(qiáng)酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強(qiáng)于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應(yīng)注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應(yīng)用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)的電子式H2O______

CaCl2______Na2O2______OH-______CH3-______用電子式表示Na2S的形成過程：____________________________________。參考答案：略18.（1）在反應(yīng)

KMnO4+

HCl＝

MnCl2+

KCl+

Cl2↑+

H2O中，MnCl2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，回答下列問題：①氧化劑是___________，還原劑是__________；②配平上述方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________；③寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。（2）單質(zhì)鐵與稀HNO3可發(fā)生多種反應(yīng)，當(dāng)8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)時(shí)，反應(yīng)方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。①假設(shè)a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí)，共有_______組系數(shù)配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關(guān)系，則b與C的關(guān)系為：b=____c。參考答案：(1)①KMnO4

HCl

②

③2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

④73

(2)①5

②4【詳解】（1）①反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氧化劑是KMnO4。氯化氫中－1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，還原劑是HCl；②生成1mol氯氣失去2mol電子，消耗1mol高錳酸鉀得到5mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以配平上述方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；③根據(jù)化學(xué)方程式可知上述反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；④71gCl2物質(zhì)的量為71g÷71g/mol＝1mol，依據(jù)方程式可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量是2mol×36.5g/mol＝71g。（2）①假設(shè)a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí)，根據(jù)鐵原子守恒可知d+e＝16，根據(jù)電子得失守恒可知2d+3e＝3c，解得e＝3c－32。由于1≤e＜16，則1≤3c－32＜16，解得11≤c＜16，所以c可以是11、12、13、14、15，因此共有5組系數(shù)配比。②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關(guān)系，根據(jù)氮原子守恒可知c+2d+3e＝b，根據(jù)電子得失守恒可知2d+3e