2022年廣東省梅州市豐順華僑中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)稱為電解質(zhì)B.強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)C.自由移動離子數(shù)目多，導電能力一定強D.堿性氧化物不一定是金屬氧化物參考答案：BA.電解質(zhì)的定義是：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質(zhì)，所以電解質(zhì)必須是化合物，故A錯誤；B.強電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離出離子的電解質(zhì)，主要包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽，故B正確；C.溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度大小及離子所帶的電荷多少有關，自由移動離子數(shù)目多，但離子的濃度不一定大，故C錯誤；D.堿性氧化物對應的水化物是堿，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D錯誤；此題答案選B。2.某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵是

A．一定是共價鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵

D．以上說法均不正確參考答案：C略3.在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略4.下列溶液中Cl－濃度最大的是A.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

B.200mL2mol/LMgCl2溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：B【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；B、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；C、250mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；D、300mL5mol/LKClO3溶液中不存在氯離子；因此Cl-的濃度最大的是4mol/L，答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。5.下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH參考答案：D【考點】離子化合物的結(jié)構特征與性質(zhì)．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中也含有離子鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H﹣O原子之間存在共價鍵，故D正確；故選D．6.鋅片與2mol/LH2SO4反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（

）A.向反應體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度B.將稀H2SO4改用98%濃H2SO4C.向反應體系中立即加入大量CuSO4溶液D.向反應體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液D.反應進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L參考答案：D2.0gCO中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A.mol—1

B.mol—1

C.14xmol—1

D.7xmo-1參考答案：D【分析】利用CO的構成及n=m/M、N=n×NA來計算，即可解答。【詳解】2.0gCO的物質(zhì)的量為2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2個原子構成的，

則原子的物質(zhì)的量為1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x÷1/7mol=7xmol-1。

故選D。8.已知NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個氫氣分子C．標準狀況下，22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變?yōu)?價來分析；B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來分析；C、標況下水為液體；D、1mol鈉失去1mol電子，從而生成0.5mol氫氣．【解答】解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變?yōu)?價，故1mol鐵失去NA個電子，故A錯誤；B、1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子個數(shù)N=nNA=0.5NA個，故B錯誤；C、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、1mol鈉失去1mol電子，從而生成0.5mol氫氣，故2mol鈉生成1mol氫氣即NA個氫氣分子，故D正確．故選D．9.以下有關原子結(jié)構及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．元素周期表有十八個縱行，共十六個族C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B10.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的pH試紙靠近試管口參考答案：D略11.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：C【分析】純堿是Na2CO3，而陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．【解答】解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯誤；C、陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的概念以及物質(zhì)的俗稱，注意把握概念的要點是解題關鍵，還應掌握純堿即碳酸鈉，又俗稱蘇打．12.下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

(

)A.

某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B.

使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C.

Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.

稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：CA、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項A錯誤；B、使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，

H+、Al3+與OH-反應而不能大量存在，選項B錯誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤。答案選C。13.關于下列的敘述①^標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同；②蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏?。虎軓拿河椭腥∮媒饘兮c必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（）A．①②④ B．②④⑤ C．④⑥ D．①③參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】①狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm；②蒸餾時測定餾分的溫度；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，V偏小，c=；④不能用手拿化學藥品；⑤碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應；⑥豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系．【解答】解：①狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm，但標準狀況下SO3為固體，等物質(zhì)的量時體積不同，故錯誤；②蒸餾時測定餾分的溫度，則蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，V偏小，由c=可知，濃度偏高，故錯誤；④不能用手拿化學藥品，煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，故正確；⑤碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應，則碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑，故正確；⑥豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系，則丁達爾現(xiàn)象不能鑒別，故錯誤；故選B．14.由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1g?L﹣1，則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（）A．1：1

B．1：2 C．2：3

D．7：8參考答案：B考點:物質(zhì)的量的相關計算分析:根據(jù)M=ρVm計算平均摩爾質(zhì)量，設CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合平均摩爾質(zhì)量確定二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算CH4和CO的質(zhì)量之比．解答：由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1g?L﹣1，則平均摩爾質(zhì)量為1g/mol×22.4L/mol=22.4g/mol，設CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的質(zhì)量之比為：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，難度不大，可以利用十字交叉法確定二者物質(zhì)的量之比．15.既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3

⑤Mg(OH)2A．①②③④

B．①②③④⑤C．①②④

D．①②④⑤參考答案：C解析：Mg(OH)2只與酸反應，不與強堿反應；Al雖然既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，但不是化合物。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_________

或_________儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？___________________________________________________________（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。（4）操作③的目的是______________________________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_____________________________________。（5）操作④的目的是____________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二

①②

③

三

④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

(1)在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構示意圖為

。(2)寫出①的最高價氧化物和②的單質(zhì)的電子式

，

。(3)用電子式表示③與④形成化合物的過程

。(4)①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應的化學方程式

。(5)寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應的化學方程式：

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

。(6)已知拆開lmolC—H鍵、lmolO=O鍵、lmolC=O鍵、lmolH—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則lmol甲烷完全燃燒放出

kJ的熱量。參考答案：18.將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol?L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L﹣1的NaOH溶液．請回答下列問題：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Al）=mol（2）0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為

；（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200mL4mol?L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍為

．參考答案：(1)0.08；（2）H++OH﹣=H2O；（3）400；（4）0.6≤a＜1．考點：有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過程中，沒有沉淀生成，說明鹽酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，V1=160mL時，剩余的HCl與滴加的NaOH恰好完全反應，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、Cl﹣離子、Na+離子守恒，列方程求算n（Al）；（2）0～V1段滴入的氫氧化鈉溶液與剩余的氯化氫反應生成氯化鈉和水；（3）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，即沉淀達到最大值，此時，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl﹣離子和Na+離子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=計算滴入NaOH溶液的體積；（4）反應后的混合溶液，再加840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a＜1，根據(jù)鈉離子守恒，應滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根據(jù)鋁元素守恒用a表示出n（NaAlO2），據(jù)此確定a的取值范圍．解答：（1）當V1=160mL時，此時，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，200mL4mol?L﹣1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl﹣離子守恒有：2x+3y=0.8﹣0.32=0.48，聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol，故答案為：0.08；（2）0～V1段，滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明鹽酸過量，滴入的氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O；（3）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl﹣離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）==0.4L=400mL，故答案為：400；（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為：0.1（1﹣a）mol，反應后的混合溶液，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根據(jù)鈉離子守恒